10．用于配制一定物质的量浓度的溶液的实验装置是（　　）

A．

B．

C．

D．

9．10mL某气态混合烃在80mL O₂中充分燃烧，得到体积为65mL的混合气体（气体体积均在相同条件20⁰C时测定），则该混合物不可能是（　　）

A．

丙烷和丙烯

B．

乙烷和丙烯

C．

丙烯和丁炔

D．

丁烯和丙炔

8．居里夫人因对Ra（镭）元素的研究两次获得诺贝尔奖．人们在测定物质放射性时通常用${\;}_{88}^{226}$Ra作为标准．下列有关${\;}_{88}^{226}$Ra的说法不正确的是（　　）

	A．	${\;}_{88}^{226}$Ra的质量数为226，在数值上等于该原子的近似相对原子质量
	B．	Ra元素位于周期表中第六周期第ⅡA族
	C．	${\;}_{88}^{226}$Ra元素的金属性比Mg的强
	D．	Ra的最高价氧化物对应的水化物是强碱

7．下列化学用语正确的是（　　）

	A．	H2S的电子式：H+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{S}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]2-H+
	B．	Mg2+的结构示意图：
	C．	Na2O的电子式：Na${\;}_{2}^{+}$[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]2-
	D．	N2的电子式：

6．活性氧化锌在橡胶、化工、涂料、陶瓷、医药、电子等行业有着广泛的应用，下图是以含锌铜烟尘（火法炼铜的副产品，主要成分是ZnO、CuO和FeO）制备活性氧化锌的工艺流程：

已知：含锌铜烟尘经过预处理后的主要成分是ZnO，还含有少量的CuO和Fe₂O₃．
（1）溶解池中待固体全部溶解后，加入锌粉的作用有：
①将Fe³⁺还原为Fe²⁺；
②除去Cu²⁺；
③调节溶液的pH．
（2）检验溶解池中Fe³⁺已全部被还原为Fe²⁺的实验方法是取样，加入几滴KSCN溶液，若溶液不出现红色，则Fe³⁺已经全部被还原．
（3）反应池中的温度控制在90～95℃，沉淀B为氢氧化物，反应池中所发生反应的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+4H₂O═2Fe（OH）₃↓+4H⁺．
（4）沉淀池中得到的沉淀化学式可以表示为aZnCO₃•bZn（OH）₂•cH₂O（a、b、c均为整数）．某校化学兴趣小组的同学为了确定其组成，进行如下实验：称取3.59g沉淀进行焙烧，将焙烧过程中产生的气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，它们分别增重0.72g和0.44g．通过计算确定该沉淀的组成．（写出计算过程）

5．短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13．Y²⁺与X^3-具有相同的电子层结构，X与Y、Z位于相邻的周期．下列说法正确的是（　　）

	A．	X的最高价氧化物对应的水化物是弱酸
	B．	Z位于元素周期表的第3周期第ⅥA族
	C．	Y的最高氧化物对应的水化物能溶于NaOH溶液
	D．	原子半径的大小顺序：r（Z）＞r（Y）＞r（X）

4．71g Na₂SO₄的物质的量0.5mol，其中，含有1mol Na⁺，2mol O，共含有3.5mol原子．

3．（1）1.7g NH₃有1mol质子，
（2）0.1mol H₂O共有6.01×10²³个电子
（3）9.03×10²³个CO₂的物质的量1.5 mol，其中，含有1.5mol C，1.806×10²⁴个O．

2．写出下列有机反应的化学方程式
（1）由苯乙烯制取 聚苯乙烯
（2）丙烯与溴化氢按照马氏规则发生加成反应CH₂=CHCH₃+HBr→CH₃CHBrCH₃
（3）甲苯与氯气在光照的条件下发生取代反应（仅写一元取代）C₆H₅CH₃+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$C₆H₅CH₂Cl+HCl
（4）乙烯使溴水褪色CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	有机物中都存在同分异构现象
	B．	14C和14Si是同位素
	C．	C2H5Cl没有同分异构体
	D．	只要含有的官能团种类相同就是同系物