16．Na₂CO₃俗称纯碱，是基本化工原料．下列涉及Na₂CO₃的方程式中，正确的是（　　）

	A．	Na2O2与CO2反应生成Na2CO3  Na2O2+CO2═Na2CO3+O2
	B．	Na2CO3溶液呈碱性  CO32-+H2O?H2CO3+OH-
	C．	Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH  CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	D．	饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4  CO32-+CaSO4═CaCO3+SO42-

15．下列事实不能用元素周期律解释的是（　　）

	A．	气态氢化物的稳定性：HBr＞HI
	B．	0.1 mol•L-1溶液的pH：NaOH＞LiOH
	C．	向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生
	D．	Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg更剧烈

14．如表物质与类别不对应的是（　　）

A	B	C	D
小苏打	食用油	淀粉	84消毒液
盐	高分子化合物	糖类	混合物

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．草酸亚铁晶体（FeC₂O₄•2H₂O）呈淡黄色．某课题组为探究草酸亚铁晶体的化学性质，进行了一系列实验探究．
（1）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO₄溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并检测到有二氧化碳气体生成．这说明草酸亚铁晶体具有还原性（填“氧化性”、“还原性”或“碱性”）．若反应中消耗1mol FeC₂O₄•2H₂O，则参加反应的KMnO₄为0.6mol．
（2）资料表明：在密闭容器中加热到一定温度时，草酸亚铁晶体可完全分解，生成几种氧化物，残留物为黑色固体．课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质，对黑色固体的组成提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：全部是FeO；
假设二：全部是Fe₃O₄；
假设三：是FeO和Fe₃O₄的混合物．
（3）为验证上述假设一是否成立，课题组进行如下研究．
【定性研究】请你完成表中内容．

实验步骤（不要求写出具体操作过程）	预期实验现象和结论
取少量黑色固体，加入适量稀盐酸或稀硫酸， 在溶液中加入硫氰化钾溶液	溶液不变红色，则假设一成立， 溶液变成红色，则假设一不成立

【定量研究】课题组在文献中查阅到，FeC₂O₄•2H₂O受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如图所示．写出加热到400℃时，FeC₂O₄•2H₂O晶体受热分解的化学方程式为：FeC₂O₄•2H₂O═FeO+CO₂↑+CO↑+2H₂O↑．

12．由N、B、Ni等元素组成的新型材料有着广泛用途．
（1）基态Ni原子的最外层电子排布式为4s²．
（2）化合物A（H₃BNH₃）是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物（HB=NH）₃通过3CH₄+2（HB=NH）₃+6H₂O═3CO₂+6H₃BNH₃制得．
①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是A．（填标号）
A．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变
B．CH₄、H₂O、CO₂分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形
C．第一电离能：N＞O＞C＞B
D．化合物A中存在配位键
②1个（HB=NH）₃分子中有12个σ键．
（3）立方氮化硼结构和硬度都与金刚石相似，但熔点比金刚石低，原因是B-N键键长大于C-C键，键能小于C-C键，导致立方氮化硼熔点比金刚石低．如图1是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“●”和画“×”分别标明B与N的相对位置．

（4）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式．图2是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为[BO₂]_n^n-（或BO₂^-），图3是硼砂晶体中阴离子的环状结构，其中硼原子采取的杂化类型为sp²、sp³．
（5）在一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”（如图4），可以认为氧离子作密置单层排列，镍离子填充其中，氧离子的半径为a pm，则每平方米面积上分散的该晶体的质量为$\frac{2.49\sqrt{3}×1{0}^{25}}{2{a}^{2}{N}_{A}}$g（用a、N_A表示）

11．锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌，某硫化锌精矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为ZnO．
（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的浸出操作．
（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，其作用是置换出Fe等，反应的离子方程式为Zn+Fe²⁺=Zn²⁺+Fe．
（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是O₂．
（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质．“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为2ZnS+4H⁺+O₂=2Zn²⁺+2S↓+2H₂O．
（6）硫化锌精矿（ZnS）遇到硫酸铜溶液可慢慢地转变为铜蓝（CuS）．请用简短的语言解释该反应发生的原理．在一定条件下，溶解度小的矿物可以转化为溶解度更小的矿物（或在相同条件下，由于K_SP（CuS）小于K_SP（ZnS），故反应可以发生）
（7）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌．明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…，冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也．”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为ZnCO₃+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）

10．某工厂的镀铜废水中含有CN^-和Cr₂O₇^2一离子，需要处理达标后才能排放．该厂拟用如图流程进行废水处理，回答下列问题：

（1）流程中可用pH 试纸测定溶液的pH，pH试纸的使用方法是用镊子夹取一小块试纸放在洁净的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中央，变色后与标准比色卡对照，即可确定溶液的pH（其他合理答案亦可）；
（2）步骤②中反应无气体放出，该反应的离子方程式为CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-；
（3）步骤③中，每处理1.0molCr₂O₇^-时转移电子数为6N_A，该反应的离子方程式为3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O；
（4）取少量待测水样于试管中，加入NaOH 溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加Na₂S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，产生该现象对应的离子方程式为Cu²⁺+2OH=Cu（OH）₂↓、Cu（OH）₂（s）+S^2-（aq）=CuS（s）+2OH^-（aq）．
（5）含氰化物的废水必须经检测达标后（排放标准为CN^-的含量＜0.5mg/L）才能排放．现取该法处理后的废水100.0mL，用“试银灵”为指示剂、1.0×10^-4mol/L的AgNO₃标准溶液滴定，终点时溶液由黄色变为橙红色，消耗标准液的体积为5.00mL，反应的离子方程式为Ag+2CN^-=[Ag（CN）₂]^-，该水样中CN^-的含量为0.26mg/L（不考虑Cr等元素的干扰）．该厂处理后的废水能否合法排放能．

9．向A、B、C和D四支试管中的溶液分别进行表中的操作，通过观察到的实验现象得出的结论正确的是（　　）

	操作	现象	结论
A	①滴加稀HNO3 ②滴加BaCl2溶液	无明显现象 白色沉淀	原溶液一定含SO${\;}_{4}^{2-}$
B	滴加稀盐酸	有大量气泡产生	原溶液一定含CO${\;}_{3}^{2-}$
C	①滴加稀HCl ②滴加AgNO3溶液	无明显现象 白色沉淀	原溶液一定含Cl-
D	①滴加KCSN溶液 ②滴加氯水	无明显现象 溶液呈红色	原溶液一定含Fe2+

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．工业上利用某地磷矿（主要成分是磷酸钙，质量分数为80%，另外还含有石英及少量碳酸镁、氧化铝等不含磷杂质）制取磷铵，并用制磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸、水泥．其生产流程如图1：请分析并回答下列问题：

（1）窑气（SO₂）进入接触室前需要净化的目的是防止接触室中的催化剂中毒；
（2）实验室完成操作b的方法是蒸发浓缩、冷却结晶过滤、洗涤和干燥等；
（3）图2表示接触室和吸收塔的内部构造．吸收塔内安装有许多瓷环作用是；
（4）接触室中进行学反应是：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）△H=-296.4kJ/mol．接触室内安装热交换器的目的是预热进入接触室的反应混合气体，及时将反应放出的热量吸收，防止接触室温度偏高．图3表示接触室中催化剂随温度变化图象，图4表示SO₂的转化率a（SO₂）随温度T及压强P的变化图象．你认为接触室中最合适的温度和压强是400℃～500℃、101KPa．
（5）硫酸厂的尾气除了含有N₂、O₂外，还含有SO₂、微量的SO₃和酸雾．能用于测定硫酸厂尾气中SO₂含量的试剂是BD（填字母代号）：
A．NaOH溶液、酚酞试液  B．KMnO₄溶液、稀H₂SO₄  C．氨水、酚酞试液  D．碘水、淀粉溶液
（6）在述生产过程中循环利用的物质有H₂SO₄、SO₂（填化学式）；
（7）磷铵是一种常用复合肥，经分析其中氮与磷原子数之比为3：2，在生产过程中平均有7%的磷元素损失，该厂日均生产74.1吨磷铵，要维持正常生产，每天需运入这种磷矿至少125吨．

7．工业上制取硝酸铵的流程图如图，请回答下列问题．

（1）合成氨的工业设备名称是合成塔，设备中设置热交换器的目的是利用余热，节约能源；此生产过程中，N₂与H₂合成NH₃所用的催化剂是铁砂网；生产中原料气必须进行脱硫，目的是防止催化剂中毒．
（2）吸收塔中反应为4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是使NO循环利用，全部转化为硝酸．
（3）生产硝酸的过程中常会发生一些氮的氧化物，可用如下三种方法处理：
方法一：碱吸收法：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+NaNO₃+CO₂
方法二：氨还原法：8NH₃+6NO₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$7N₂+12H₂O（该反应放热，NO也有类似的反应）
方法三：甲烷吸收法：CH₄（g）+2NO₂（g）═CO₂（g）+N₂（g）+2H₂O（g）△H=+867kJ/mol（NO也有类似反应）
上述三种方法中，方法一最大的缺点是单独的NO不能被吸收；方法二和方法三相比，优点是甲烷比氨价格便宜，缺点是耗能高．
（4）某化肥厂用NH₃制备NH₄NO₃，已知：由NH₃制NO的产率是94%，NO制HNO₃的产率是89%，则制HNO₃所用NH₃的质量占总消耗NH₃质量（不考虑其它损耗）的54.4%（保留三位有效数字）．