6．乙二醛（OHC-CHO）是一种重要的精细化工产品
工业生产乙二醛 
（1）乙醛（CH₃CHO）液相硝酸氧化法 
在Cu（NO₃）₂催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，反应的化学方程式为3CH₃CHO+4HNO₃$\stackrel{Cu（NO_{3}）_{2}}{→}$3OHC-CHO+4NO↑+5H₂O．该法具有原料易得、反应条件温和等优点，但也存在比较明显的缺点是生成的NO会污染空气，硝酸会腐蚀设备． 
（2）乙二醇（HOCH₂CH₂OH）气相氧化法  
已知：OHC-CHO（g）+2H₂（g）?HOCH₂CH₂OH（g）△H=-78kJ•mol^-1 K₁ 
 2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（g）△H=-484kJ•mol^-1  K₂
 乙二醇气相氧化反应HOCH₂CH₂OH（g）+O₂（g）?OHC-CHO（g）+2H₂O（g）的△H=-406kJ•mol^-1．相同温度下，该反应的化学平衡常数K=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$（用含K₁、K₂的代数式表示）．

5．实验现象是物质性质的反映，下列对实验过程、现象、解释或由此得出的结论正确的是

选项	实验过程	现象	解释或结论
A	向浑浊的苯酚溶液中加入Na2CO3饱和溶液	溶液变澄清	酸性：苯酚＞碳酸
B	向稀苯酚溶液中加入少量稀溴水	未见白色沉淀	苯酚不与溴反应
C	乙醇与重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液混合	橙色溶液变为绿色	证明：乙醇具有还原性
D	将乙醇和3mol•L-1的硫酸按体积之比1：3混合共热至170℃，产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液	酸性高锰酸钾溶液褪色	乙醇发生消去反应

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．饱和醇（X）与足量乙酸反应生成酯（Y），相对分子质量满足M_r（Y）=M_r（X）+42，X的相对分子质量为90，且X可由烯烃与水在一定条件下反应制得．Y的结构共有（　　）

A．

6种

B．

7种

C．

8种

D．

9种

3．现有溶质为Ba（0H）₂、AlCl₃、NH₄HCO₃和H₂SO₄的四瓶无标签溶液，分别取其中三种溶液于三支试管中，再依次向三支试管中滴加少许剩下的另一种溶液，并稍加热，则下列说法中错误的是（　　）

	A．	若一支试管中只产生沉淀，一支试管中无明显现象时，则滴加的是AlCl3溶液
	B．	若一支试管中只产生沉淀，一支试管中无明显现象时，则滴加的是H2SO4
	C．	若两支试管中都只产生白色沉淀时，则滴加的是Ba（0H）2溶液
	D．	若两支试管中既产生沉淀又出现气体时，则滴加的是NH4HCO3溶液

2．在一个恒定容积的密闭容器中，发生化学反应2M（g）?N（g）+P（g），若N、P的起始浓度为0，反应物M的浓度随反应时间的变化情况如下表：

实验序号		0	10	20	30	40	50	60
Ⅰ	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
Ⅱ	800	c1	c2	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50

根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验I中，50min时，N的浓度为0.25mol•L^-1，0～50min内，以P的浓度改变表示的反应速率为0.005mol/（L．min）．
（2）在实验Ⅱ中，若10～20min内，v（N）=0.10mol•L^-1，则c₂=0.7mol•L^-1．
（3）对比两个实验，推测实验Ⅱ中M的初始浓度c₁=1.0mol•L^-1，反应经20minM的浓度不再变化，可推测实验Ⅱ中还隐含的条件是实验Ⅱ使用催化剂．
（4）上述实验中，反应达到限度后，M的转化率是50%．

1．有机物K是治疗高血压药物的重要中间体，它的合成路线如图（部分转化条件略去）

已知：
Ⅰ．
Ⅱ．（R、R₁、R₂表示氢原子或烃基）
（1）A的结构简式是．
（2）B→C的反应类型是取代反应．
（3）F中含有的官能团是醛基．
（4）G与E生成H的化学方程式是CH₃COOH+C₂H₅OH CH₃COOC₂H₅+H₂O．
（5）C→D的化学方程式是+O₂ $→_{△}^{催化剂}$+2H₂O．
（6）I的结构简式是．
（7）有关J的说法中，正确的是bc（选填字母）．
a．能与NaHCO₃反应       b．能与NaOH反应       c．能与新制Cu（OH）₂反应
（8）K存在以下转化关系：K$→_{NaOH/△}^{F}$M（C₁₆H₁₅NO₅Na₂），M的结构简式是．

20．室温下，分别用0.1mol•L^-1溶液进行下列实验，结论不正确的是（　　）

	A．	向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）
	B．	向CH3COONa溶液中加入等浓度等体积的盐酸：c（Na+）=c（Cl-）
	C．	向NaHSO4溶液中加入等浓度等体积的Ba（OH）2溶液：pH=13
	D．	向氨水中加入少量NH4Cl固体：$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大

19．将一定量的SO₂通入FeCl₃溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO₂与FeCl₃溶液发生氧化还原反应的是（　　）

	操作	现象
A	加入NaOH溶液	有红褐色沉淀
B	加入Ba（NO3）2溶液	有白色沉淀
C	加入酸性KMnO4溶液	紫色褪去
D	加入K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液	有蓝色沉淀

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．合成高分子材料PC的反应如图所示，下列说法不正确的是（　　）

	A．	PC含有酯基
	B．	合成PC的反应为缩聚反应
	C．	与互为同系物
	D．	1 mol最多能与2 mol NaOH完全反应

17．如表实验操作可以达到目的是（　　）

	目的	操作
A	干燥Cl2	将气体通过盛有碱石灰的干燥装置
B	检验溴乙烷中的溴元素	取样，加NaOH溶液，振荡后再加AgNO3溶液
C	测定混有NaCl的Na2CO3固体样品中Na2CO3的质量分数	取m1g样品加入过量盐酸充分反应，加热蒸干后，称量固体质量为m2 g
D	配制100mL 1.0mol•L-1 CuSO4溶液	将25g CuSO4•5H2O溶于100mL蒸馏水中

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D