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    2．我国探月的目的之一是探测月球土壤厚度和3He的资源量．3He是最安全最清洁的能源，地球上仅有15t左右，而月球上的3He估计在1.0×106 t～1.5×106 t．下列关于3He的说法错误的是（　　）
    A．核内有2个质子B．与4He互为同位素
    C．核内有1个中子D．是4He的同素异形体

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    1．制备干燥氨气所需的药品是（　　）
    A．NH4Cl溶液、NaOH溶液、浓H2SO4B．饱和氨水
    C．NaOH溶液、NH4Cl晶体、浓H2SO4D．NH4Cl固体、碱石灰、氢氧化钙

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    20．下列说法中错误的是（　　）
    A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大
    B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱
    C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
    D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈

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    19．一定温度下，下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol/LNaHCO3溶液与1 mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
    B．pH=x的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=y，则x=y+1
    C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中显酸性
    D．pH相同的①CH3COONa；②NaHCO3；③NaC1O三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③

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    18．常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A．加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg2+，Cl-，NO3-，K+
    B．常温下，c（H+）=0.1 mol/L的溶液中：Na+，AlO2-、S2-、SO32-
    C．含有0.1 mol/LHCO3-的溶液：Na+，Fe3+，NO3-，SCN-
    D．$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=0.1 mol/L的溶液：Na+，K+，CO32-，NO3-

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    17．下列描述中不正确的是（　　）
    A．CS2为直线形的非极性分子
    B．ClO3-的空间构型为平面三角形
    C．SF6中有6对完全相同的成键电子对
    D．SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化

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    16．下列叙述错误的是（　　）
    ①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性　
    ②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对　
    ③在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键　
    ④化合物NH4Cl和CuSO4•5H2O都存在配位键　
    ⑤NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同．
    A．①③B．②④C．②③D．④⑤

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    15．下列说法或有关化学用语的表达正确的是（　　）
    A．第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有1种
    B．基态Fe原子的外围电子排布图为
    C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大
    D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区

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    14．下列过程中，只破坏共价键的是（　　）
    A．酒精溶于水B．HCl溶于水得盐酸
    C．将Na2SO4熔融呈液态D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味

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    13．下列叙述正确的是（　　）
    A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从 1～8 重复出现
    B．随着原子序数的递增，元素的最高正化合价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现
    C．第3周期中，随着核电荷数的递增，元素的离子半径依次减小
    D．随核电荷数递增，ⅦA族元素单质熔、沸点升高，碱金属元素单质熔、沸点降低

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