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    2．被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在另一边镀二氧化锰．在纸内是离子“流过”水和氧化锌组成的电解液．电池总反应Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH），下列说法正确的是（　　）
    A．该电池的电流方向是由锌到二氧化猛
    B．该电池反应中MnO2起催化作用
    C．当0.1molZn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023
    D．电池正极反应为2MnO2+e-+2H2O=2MnO（OH）+2OH-

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    1．X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与W同族，X原子核外电子数与电子层数相等，Y与Z相邻，Z原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，M在同周期中原子半径最小，则下列说法错误的是（　　）
    A．X单质在M单质中燃烧产生苍白色火焰，M最高价态含氧酸是已知的最强酸
    B．Z与W可生成W2Z和W2Z2，且W2Z2溶于水时，既有离子键、极性键、非极性键的断裂，又有离子键、极性键、非极性键生成
    C．X、Y、Z三种元素形成的化合物可能含离子键、共价键
    D．X与Z可形成10电子和18电子的化合物，分子中只含极性键

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    20．下列说法正确的是（　　）
    ①化学键存在分子之间
    ②任何物质中都存在化学键
    ③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
    ④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力
    ⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键
    ⑥任何共价键中，成键原子键后均满足稳定结构
    ⑦判断化合物是否为离子化合物的实验方法是看其熔化下能否导电
    ⑧熔融NaCl能导电，是因为通电时破坏了离子键，产生了自由移动的Na+和Cl-
    ⑨化学键断裂，一定发生化学变化．
    A．⑤⑦B．①④⑤⑥C．④⑤⑥⑦D．全部

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    19．下列解释正确的是（　　）
    A．H2O很稳定，是因为水分子之间存在氢键
    B．HF的熔、沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF分子中有氢键
    C．卤素单质从上到下熔沸点升高，是因为它们的组成结构相似，从上到下其摩尔质量增大，分子间的范德华力增大
    D．氨气极易溶于水，与氢键没有关系

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    18．已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-具有相同的电子层结构．关于ABCD四种元素的叙述正确的是（　　）
    A．原子序数a＞b＞c＞d
    B．离子半径D（n+1）-＞Cn-＞An+＞B（n+1）+
    C．单质还原性A＞B＞C＞D
    D．最高价氧化物对应水化物的碱性B＞A

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    17．下列说法正确的是（　　）
    A．含离子键的化合物是离子化合物，含共价键的化合物是共价化合物
    B．离子键的形成过程中一定有电子得失
    C．第ⅠA、ⅡA族元素与第ⅥA、ⅦA族元素一定形成离子键
    D．离子键与共价键的本质都是静电作用

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    16．下列说法错误的是（　　）
    A．元素的最高正价数一定等于其原子核外最外层电子数
    B．原子序数为79的元素在第六周期第IB族
    C．碱金属单质的熔、沸点从上到下递减
    D．同周期从左到右，元素的金属性递减，非金属性递增

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    15．某元素的一个原子核内质子数为m，中子数为n，则下列说法正确的是（　　）
    A．该元素的相对原子质量的近似值一定是（m+n）
    B．不能由此确定该元素的相对原子质量
    C．若12C的质量为Wg，则该原子的质量约为（m+n）Wg
    D．若NA表示阿伏加德罗常数，则该原子的摩尔质量为（m+n）•NA

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    14．有关药品保存正确的是（　　）
    A．锂保存在煤油中
    B．液溴保存在带橡皮塞的棕色细口玻璃瓶中
    C．白磷保存在水里
    D．碘单质保存在无色广口瓶中

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    13．下列“类推”合理的是（　　）
    A．加热CS2CO3可生成CS2O和CO2（CS：铯  IA）
    B．铊（Tl）与铝同族，其单质既能与HCl又能与NaOH溶液反应
    C．AgAt为白色沉淀，不溶于稀HNO3（At：砹  VⅡA）
    D．Ra（OH）2是易溶于水的强碱（Ra：镭ⅡA）

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