12．如图所示的微生物燃料电池在净化废水的同时能回收能源或得到有价值的化学品.下列有关说法正确的是( )A．该电池能够在高温下工作B．得到的有价值的化学品为CO2和Cr(OH)3C．右室中的电极为负极——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源： 题型：选择题

12．

如图所示的微生物燃料电池在净化废水的同时能回收能源或得到有价值的化学品，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	该电池能够在高温下工作
	B．	得到的有价值的化学品为CO₂和Cr（OH）₃
	C．	右室中的电极为负极
	D．	1molCH₃COO^-转化为CO₂得到4mol电子

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科目： 来源： 题型：解答题

11．

锰是重要的金属元素，制备单质锰的方法之一是先获得高纯度的二氧化锰，然后用还原剂还原MnO₂，从低品位的菱锰矿（主要成分是MnCO₃）中获得高纯度的MnO₂的流程图如下（已知常温下MnCO₃的K_sp=9×10^-11；离子浓度小于1.0×10^-5mol•L^-时，即可认为该离子沉淀完全）：
①气体A中含有两种成分，溶液A与气体A间发生反应的化学方程式为MnSO₄+2NH₃+CO₂+H₂O=MnCO₃↓+（NH₄）₂SO₄；
②为使本流程中的锰资源能被充分利用，则溶液B中CO₃^2-物质的量浓度至少为9×10^-6mol/L；若要从溶液B获取相应的主要溶质，其基本操作方法是蒸发浓缩、冷却结晶．

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科目： 来源： 题型：填空题

10．KMnO₄具有强氧化性，可用于滴定分析，若用KMnO₄溶液滴定Na₂SO₃溶液以测量Na₂SO₃溶液的浓度，则应使用酸式滴定管取用KMnO₄溶液，滴定到终点时溶液的颜色的变化为无色变成紫色．

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科目： 来源： 题型：选择题

9．下列关于0.01mol•L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液的说法正确的是（　　）

	A．	25℃时，加水稀释后，n（H⁺）•n（OH^-）的乘积不变
	B．	离子浓度关系：3c（Fe³⁺）+c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-）
	C．	溶液呈酸性是因为NH₄⁺+H₂O?NH₃H₂O+H⁺
	D．	温度升高（假设溶液的体积没有变化）溶液的pH增大

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科目： 来源： 题型：填空题

8．（1）48g¹²C¹⁸O₂分子中的中子数N=26mol．
（2）S^2-原子核内有16个中子，其质量数为32，则16gS^2-所含电子的物质的量为8mol．
（3）某元素的同位素${\;}_{Z}^{A}$X，其氯化物XCl₂．取1.11gXCl₂溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO₃溶液20mL恰好完全反应．若这种同位素原子核内有20个中子，则：①X元素在周期表中的位置第四周期第ⅡA族．

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科目： 来源： 题型：选择题

7．已知酸性强弱顺序为H₂CO₃＞

＞HCO₃^-，下列化学方程式不正确的是（　　）

	A．	2+H₂O+CO₂→2+Na₂CO₃		B．	+H₂O+CO₂→+NaHCO₃
	C．	+Na₂CO₃→+NaHCO₃		D．	2+2Na→2+H₂↑

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科目： 来源： 题型：解答题

6．用如图装置实现原电池反应：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag

（1）X应为CuY应为AgNO₃溶液
（2）电池中电流的方向是由Ag极到Cu极
（3）当线路中通过0.2mol电子时，银极的质量增重（填增重或减轻）21.6g．

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科目： 来源： 题型：多选题

5．一定温度下，向某密闭容器中以物质的量1：1充入适量X（g）和Y，发生可逆反应X（g）+Y?2Z，达到平衡时，X的浓度为0.06mol/L，保持温度不变，将容器体积扩大一倍，平衡时X的浓度仍为0.06mol/L，下列分析正确的是（　　）

	A．	Y可能为气态		B．	Y一定为固态或液态
	C．	Z可能为气态		D．	Z一定为固态或液态

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科目： 来源： 题型：解答题

4．若将12.8gCu跟一定物质的量浓度硝酸反应，铜消耗完时，
（1）总共转移的电子为多少mol？
（2）若将反应得到的气体与一定体积（标况下）的O₂混合通入水中，恰好完全吸收，则O₂的体积是多少？

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科目： 来源： 题型：解答题

3．

已知A是灰黑色、有金属光泽的固体单质，根据如图所示的组织之间的转化关系，回答下列有关问题
（1）写出A、B、C、D各物质的名称
A硅，B硅酸钠
C二氧化硅，D硅酸．
（2）写出下列变化的化学方程式
Α→BSi+H₂O+2NaOH═Na₂SiO₃+2H₂↑
D→BSiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O
B→CCO₂+Na₂SiO₃+H₂O═H₂SiO₃↓+Na₂CO₃．

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