3．A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
（1）A为C，B为O，C为Na．（填写相应的元素符号），D元素的最高价氧化物的水化物是H₂SO₄．
（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：2Na₂O₂+CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

2．可以证明可逆反应N₂+3H₂?2NH₃已达平衡状态的是：①一个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂；②一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂；③其他条件不变时，混合气体的平均相对分子质量不再改变；④保持其他条件不变时，体系压强不再改变；⑤ω（NH₃）、ω（N₂）和ω（H₂）都不再改变；⑥恒温恒容时，密度保持不变；⑦v_正（H₂）=0.03mol•L^-1•min^-1，v_逆（NH₃）=0.02mol•L^-1•min^-1（　　）

A．

全部

B．

②③④⑤⑥⑦

C．

②③④⑤⑦

D．

只有③④⑤⑥⑦

1．在3支试管中分别放有：①1mL乙酸乙酯和3mL水 ②1mL四氯化碳和3mL水 ③1mL乙酸和3mL水．图中三支试管从左到右的排列顺序为（　　）

A．

①②③

B．

①③②

C．

②①③

D．

②③①

20．可用来制备抗凝血药，通过下列路线合成：

（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，写出该反应的化学方程式CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂⁺+2OH^-$\stackrel{水浴加热}{→}$CH₃COO^-+NH₄⁺+2Ag↓+3NH₃+H₂O．
（2）B→C的反应类型是取代反应．
（3）E的结构简式是．
（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：+3NaOH$\stackrel{△}{→}$+CH₃COONa+CH₃OH+H₂O．
（5）下列关于G的说法正确的是abd．
a．能与溴单质反应                  b．能与金属钠反应
c.1mol G最多能和3mol氢气反应     d．分子式是C₉H₆O₃
（6）E的同分异构体很多，符合下列条件的共9种．
①含苯环，②苯环上有两个取代基，③能与醇发生酯化反应．

19．已知有机物A的结构简式为：，回答下列问题：
（1）A中所含官能团的名称为：醇羟基和羧基；下列各物质分别与A以任意比混合，若只要总物质的量不变，则消耗氧气的量也不变的是ABC（填字母代号）
A、C₂H₆O     B、C₃H₄O₂      C、C₂H₄         D、C₃H₆
（2）在一定条件下，A能反应生成一种六元环酯，该反应的化学方程式为：
（3）在一定条件下，A还能反应生成一种高分子化合物，该反应的化学方程式为：
（4）在一定条件下，A能反应生成B，B能使溴的四氯化碳溶液褪色，B还能反应生成高分子化合物C，请写出由B生成C的化学方程式：．

18．下列说法正确的是（　　）
①石油裂解得到的汽油是纯净物 ②石油裂解能得到乙烯，乙烯是生产聚乙烯的原料
③天然气是一种清洁的化石燃料 ④用酸性高锰酸钾溶液鉴别四氯化碳、环己烯和环己烷
⑤石油产品都可用于聚合反应 ⑥甲烷、苯都属于烃，都不存在同分异构体
⑦煤液化后可以得到甲醇 ⑧煤中含有苯和甲苯，可以用蒸馏的方法把它们分离出来．

A．

③④⑥⑦⑧

B．

②③④⑦

C．

③④⑤⑥⑦⑧

D．

③④⑦⑧

17．在短周期元素中，（均用化学符号表示）
（1）常温下有颜色的气体单质有Cl₂、F₂；
（2）除稀有气体外，原子半径最大的元素是Na；最小的元素是H；
（3）气态氢化物中最稳定的是HF，其水溶液呈碱性的元素是NH₃；
（4）在最高价氧化物中呈最高正价的元素是Cl；
（5）地壳中含量最多的元素O．

16．稀氨水中存在平衡：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^_，若要使平衡逆向移动，同时使C （OH^_）增大，应加入的物质或采取的措施是（　　）
①NH₄Cl固体  ②硫酸  ③NaOH固体  ④水  ⑤加热  ⑥MgSO₄固体．

A．

①②③⑤

B．

③⑥

C．

③

D．

③⑤

15．下列物质的性质比较，正确的是（　　）

	A．	非金属性：P＞S＞Cl		B．	碱性：NaOH＞KOH＞RbOH
	C．	气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞HBr		D．	酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4

14．下列对一些实验事实的理论解释正确的是（　　）

选项	实验事实	理论解释
A	N原子的第一电离能大于O原子	N原子2p能级半充满
B	CO2为直线形分子	CO2分子中C=O之间的夹角为120°
C	H2O的沸点大于H2S的沸点	H2O是液态的，H2S是气态的
D	HF比HCl稳定	HF分子间可以形成氢键

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D