13．下列表示方法正确的是（　　）

	A．	HCl的电子式为		B．	N2的结构式     N≡N
	C．	O原子处于基态的轨道表示式：		D．	用电子式表示MgCl2的形成：

12．某小组探究金属铜与一定物质的量浓度的HNO₃反应，将制得的气体通过浓硫酸后被完全吸收，由此做出猜想：①NO₂溶于浓硫酸或与浓硫酸反应；②NO溶于浓硫酸或与浓硫酸反应，并进行下列实验：
实验一：将制得的纯净的NO₂通入浓硫酸中，溶液变成棕黄色，加热浓硫酸，气体逸出，溶液颜色褪去；
实验二：将制得的纯净的NO通过浓硫酸后用排水集气法收集到足量无色气体，通入氧气后气体变成红棕色；
（1）由此得出的结论是NO₂溶于浓硫酸但不与浓硫酸反应，NO不溶于浓硫酸也不与浓硫酸反应
（2）查阅资料得知：NO、NO₂等体积通入浓硫酸中反应生成NOHSO₄，气体被全部吸收，试写出此反应的化学方程式NO+NO₂+2H₂SO₄=2NOHSO₄+H₂O
（3）为制得干燥的NO₂，可将湿润的NO₂通过干燥的CaCl₂干燥．也可用Pb（NO₃）₂加热制得含有NO₂的混合气体，并用冰盐水冷却后可得到纯净的液态NO₂，试写出Pb（NO₃）₂加热的化学方程式2Pb（NO₃）₂$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2PbO+4NO₂↑+O₂↑

11．金属钛冶炼过程中得到MgCl₂，将熔融态MgCl₂电解可得到金属镁和Cl₂，氯气可制得漂白液、“84消毒液”等生活用品，试回答下列问题：
（1）如图所示，若钛厂Cl₂泄露，工人应立即向A疏散（填A、B或C）；
（2）漂白液暴露在空气中会逐渐失效，请用相关的化学程式解释2NaClO+H₂O+CO₂=Na₂CO₃+2HClO；2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑
（3）“84消毒液”（主要成分是NaClO和NaCl）和洁厕灵（主要成分为盐酸）混用会产生有毒气体，试写出反应的离子方程式ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O
（4）上述反应说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl₂（全部溶于水，不会逸出），若取10ml漂白液与足量BaCl₂溶液混合后，不断通入SO₂至过量，在实验过程中可能观察到的现象是开始溶液变成黄绿色，后来黄绿色褪去，生成白色沉淀
（5）二氧化氯（ClO₂）是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂，代替了Cl₂用于自来水消毒．已知ClO₂和Cl₂的消毒能力都主要体现在氧化性，反应生成Cl^-，则等物质的量的ClO₂消毒能力约是Cl₂的2.5倍．

10．初中实验用碳还原氧化铜来制备金属铜，要求温度较高，普通酒精灯很难达到该温度．某实验小组用无水硫酸铜代替氧化铜，只需用普通酒精灯加热反应，能达到相同的实验目的．将生成的混合气体通入以下装置进行检验，试回答下列问题：

（1）A中的品红溶液褪色，证明有SO₂气体；C中品红溶液无明显现象，D中的澄清石灰水
变浑浊，证明有CO₂气体；
（2）B中可加入ad，以除去混合气体中的某种气体；
a、酸性高锰酸钾溶液                      b、饱和碳酸氢钠溶液
c、饱和氯化钠溶液                        d、溴水
（3）依据上述实验现象，请写出碳还原硫酸铜的化学方程式CuSO₄+C$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Cu+SO₂↑+CO₂↑．

9．两种微粒的质子数和电子数都相等，它们不可能是（　　）

	A．	一种阳离子和一种阴离子		B．	一种单质分子和一种化合物分子
	C．	两种原子		D．	一种原子和一种分子

8．把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀HCl的试管中，发现氢气发生的速率变化情况如图所示．
（1）完成该反应的离子方程式Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑．
（2）其中t₁～t₂速率变化的主要原因是镁条与盐酸的反应是放热反应，溶液温度升高，反应速率加快．
（3）t₂～t₃速率变化的主要原因是盐酸浓度减小，反应速率减慢．
（4）下列条件的改变能明显减缓氢气的生成速率的是AD．
A．加水     B．加入冰醋酸     C．镁条改为镁粉     D．加入NaCl溶液．

7．甲醇是基本化工原料，甲醇及其可制得产品的沸点如下．

名称	甲醇	二甲胺	二甲基甲酰胺	甲醚	碳酸二甲酯
结构式	CH3OH	（CH3）2NH	（CH3）2NCHO	CH3OCH	（CH3O）2CO
沸点（℃）	64.7	7.4	153℃	-24.9	90℃

（1）在425℃、A1₂O₃作催化剂，甲醇与氨气反应可以制得二甲胺，二甲胺显弱碱性，与盐酸反应生成（CH₃）₂NH₂Cl，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Cl^-）＞c[（CH₃）₂NH₂⁺]＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（2）甲醇合成二甲基甲酰胺的化学方程式为：2CH₃OH+NH₃+CO?（CH₃）₂NCHO+2H₂O△H若该反应在常温下能自发进行，则该反应为放热反应（填“吸热”、“放热”）．
（3）甲醇制甲醚的化学方程式为：2CH₃OH?CH₃OCH₃+H₂O△H．一定温度下，在三个体积均为1.0L 的恒容密闭容器中发生该反应．

容器编号	温度/℃	起始物质的量/mol	平衡物质的量/mol
		CH3OH	CH3OCH3	H2O
Ⅰ	387	0.20	x
Ⅱ	387	0.40		y
Ⅲ	207	0.20	0.090	0.090

①x/y=$\frac{1}{2}$；
②已知387℃时该反应的化学平衡常数K=4．若起始时向容器I中充入0.1mol CH₃OH、0.15mol CH₃OCH₃和0.10mol H₂O，则此时v正＞v逆（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯工作原理如图所示．

写出阳极的电极反应式2CH₃OH+CO-2e^-=（CH₃O）₂CO+2H⁺．

6．下列说法正确的是（　　）
①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键
②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤由分子组成的物质中一定存在共价键
⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物
⑦不同元素组成的多原子分子里一定含有极性键
⑧非极性键只存在于双原子单质分子中．

A．

①③⑤⑦

B．

①③⑥⑦

C．

②③④⑦

D．

②④⑥⑧

5．取四张湿润的蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加69%的硝酸、98.3%的硫酸、新制氯水、浓氨水，四张试纸最后呈现的颜色是（　　）

A．

白、红、白、蓝

B．

白、白、白、蓝

C．

白、黑、白、蓝

D．

红、黑、红、蓝

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	的正确名称是2，5-二甲基-4-乙基己烷
	B．	胡椒酚的结构简式为胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度
	C．	某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2n
	D．	2013年11月出现的“夺命快递”--化学品为氟乙酸甲酯，它是一种无色透明液体，不溶于水，易溶于乙醇、乙醚，属于酯类，也属于卤代烃