3．将1mol乙醇（其中的氧用¹⁸O标记）在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	生成的乙酸乙酯中含有18O		B．	生成的水分子中不含18O
	C．	可能生成44g乙酸乙酯		D．	可能生成90g乙酸乙酯

2．合成药物异搏定路线中某一步骤如下：

下列说法正确的是（　　）

	A．	物质X在空气中不易被氧化
	B．	物质Y中只含1个手性碳原子
	C．	物质Z中所有碳原子可能在同一平面内
	D．	等物质的量的X、Y分别与NaOH反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为1：2

1．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

	A．	图1表示1 LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lgV的变化
	B．	图2表示不同温度下水溶液中H+和OH-浓度的变化的曲线，图中温度T2＞T1
	C．	图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率小于b点
	D．	图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2（s）?2BaO（s）+O2（g），O2的平衡浓度与容器容积的关系

20．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物是日常生活调味品．回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是Na，非金属性最强的是Cl（填元素符号）．
（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是PH₃（用化学式表示）．
（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为NH₄Cl，其中存在的化学键类型为离子键、共价键．其电子式为．
（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为H₃PO₄．
（5）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为2P+5Cl₂=2PCl₅；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为PCl₃．
（6）单质E与水反应的离子方程式为Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO．

19．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：B＞A，离子半径：C＜D
	B．	B的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应
	C．	元素B和D能形成BD2型的共价化合物
	D．	D的单质有毒，且有漂白性

18．为清理高速公路上的积雪使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY₂，X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同．元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ₂型分子．
（1）m=20，该融雪剂的化学式为CaCl₂．    
（2）Z、W元素的名称为硫、碳．
（3）下列说法正确的是B．
A．XY₂和WZ₂都为离子化合物        B．XY₂中仅含离子键，WZ₂中仅含极性共价键
C．H₂Z比HY的稳定性强            D．X的阳离子比Y的阴离子半径大
（4）下列化学用语表达正确的是BD．
A．XY₂的电子式：
B．WZ₂的结构式：Z=W=Z
C．Y元素的单质与H₂Z水溶液反应的离子方程式为Y₂+Z^2-=2Y^-+Z↓
D．用电子式表示XY₂的形成过程为

17．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）这些元素中，化学性质最不活泼的是Ar（填元素符号，下同）．
（2）最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式：HClO₄，碱性最强的化合物的电子式：．
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al．
（4）用电子式表示元素④与⑥形成化合物的过程：．
（5）①与⑦形成的化合物的电子式：，该化合物是由极性（填“极性”或“非极性”）共价键形成的．

16．根据①～⑩元素的编号所在周期表中的位置，用相应的元素符号回答有关问题：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
1	①							②
2	③			④	⑤	⑥	⑦
3	⑧	⑨		⑩

（1）能显+1价，还能显-1价的元素是H、Cl．
（2）单质具有半导体性质的元素是Si．
（3）其单质能和冷水剧烈反应的元素是Na、F．
（4）a元素能以正化合价与b元素形成AB型化合物，该化合物常温下为固态且难溶于水，则a元素是Mg，b元素是O．

15．用电子式表示下列物质的结构：
（1）NH₄Cl；
（2）Na₂O₂；
（3）CO₂；
（4）MgCl₂；
（1）～（6）中，仅含离子键的是（1）（2）（4），仅含共价键的是（3），既有离子键又有共价键的是（1）（2）．

14．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是（　　）

	A．	元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
	B．	元素X的单质能与其最高价氧化物反应
	C．	元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
	D．	元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2