3．HCOONa加热分解时，固体失重率与温度的关系如图所示，发生的反应有：
2HCOONa$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂C₂O₄+H₂↑①
2HCOONa$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂↑+CO↑②
Na₂C₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO↑③
下列说法正确的是（　　）

	A．	T＜415℃，只有反应①发生
	B．	反应①、②不可能同时发生
	C．	570℃＜T＜600℃时，残留固体的主要成分是Na2CO3
	D．	残留固体中的m（Na2C2O4）=m（Na2CO3）时，反应①、③的反应速率相等

2．邻羟基苯甲酸的结构简式为，俗名水杨酸．
①水杨酸的核磁共振氢谱图（¹H核磁共振谱图）中显示6组峰．
②1mol水杨酸最多能与2mol NaOH发生反应．
③水杨酸有多种同分异构体，其中能使FeCl₃溶液显紫色，属于酯类，苯环上的一取代物只有两种，该同分异构体的结构简式为．

1．下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是（　　）

	A．	光导纤维--Si		B．	熟石灰--CaO
	C．	水煤气--CO、H2		D．	绿矾--Fe2（SO4）3•7H2O

20．有CH₃OH、CH₃COOH和丙三醇（C₃H₈O₃）组成的混合液体，其中碳的质量分数39%，则氢的质量分数为（　　）

A．

6.7%

B．

8.7%

C．

9%

D．

12.5%

19．在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉无任何变化．根据上述现象，确定下面结论正确的是（　　）

	A．	不溶物只有铜
	B．	不溶物一定含铜，可能含铁
	C．	不溶物只有铁
	D．	溶液中一定含有Fe2+，可能含有Cu2+

18．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	1 mol H2O所含有的原子数为3NA
	B．	常温常压下，32g O2含有的氧原子数为2NA
	C．	11.2L氯气所含的原子数为NA
	D．	0.1mol•L -1NaCl溶液中c（Na+）为0.1 mol•L -1

17．地壳中硅元素的主要存在形式是（　　）

	A．	二氧化硅   硅酸盐		B．	四氯化硅   硅酸
	C．	碳化硅   硅酸钠		D．	硅   硅酸盐

16．下列玻璃仪器中，不能用于加热的是（　　）

A．

B．

C．

D．

15．铬酸铅（PbCrO₄）俗称铬黄，不溶于水，广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料盒文教用品等工业，重铬酸铅（Na₂Cr₂O₇）是重要的化工产品和强氧化剂．实验室模拟工业上用铬污泥（含有Cr₂O₃、Fe₂O₃、Al₂O₃、Si₂O₃等）制备铬黄和Na₂Cr₂O₂的工艺流程如图

（1）将铬污泥粉碎的目的是增大接触面积，提高浸取率操作a的名称为过滤
（2）调整溶于a的pH为8.5-9.5的目的是除去Fe³⁺、Al³⁺可选择的试剂BC（填序号）
A．Cu（OH）₂B．NaOHC．Na₂CO₃D．NaHCO₃
（3）已知25℃时，Al（OH）₃的K_sp=1.0×10^-33，则该温度下反应Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺的平衡常数为1.0×10^-9
（4）写出加入30%H₂O₂过程中发生反应的离子方程式3H₂O₂+2CrO₂^-+2OH^-=2CrO₄^2-+4H₂O
（5）检验CrO₄^2-是否完全沉淀的方法是静置分层后，取上层清液，继续滴加Pb（NO₃）₂溶液，无沉淀生成，说明沉淀完全
（6）根据2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₃^2-+H₂O，设计如图装置（均为惰性电极）电解Na₂CrO₄，溶于制取Na₂Cr₂O₇，图中右侧电极连接电源的正极，其电极反应式为4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O．

14．下列解释亊实的离子方程式不正碥的是（　　）

	A．	用Na2S去除废水中的Hg2+，Hg2++S2-═HgS↓
	B．	向Fe（NO3）2溶液中滴人稀硫酸．溶液由浅绿色变为黄色3Fe2++4H++NO3-=3Fe2++NO↑+2H2O
	C．	用醋酸、淀粉碘化钾试纸检测加碘食盐中是否有KIO3，IO3-+6I-+6H+=3I2+3H2O
	D．	消毒液的主要成分为NaClO溶液，与洁厨灵混用．产生有毐Cl2，2H+++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O