3．将自来水管与下列材料做成的水龙头连接，使铁水管锈蚀最快的水龙头是（　　）

A．

塑料水龙头

B．

陶瓷水龙头

C．

铜水龙头

D．

铁水龙头

2．叠氮化钠（NaN₃）是一种无色晶体，常见的两种制备方法为2NaNH₂+N₂O=NaN₃+NaOH+NH₃，3NaNH₂+NaNO₃=NaN₃+3NaOH+NH₃↑．
回答下列问题：
（1）氮所在的周期中，电负性最大的元素是F，第一电离能最小的元素是Li．
（2）基态氮原子的L层电子排布图为．
（3）与N₃^-互为等电子体的分子为N₂O（写出一种）．依据价层电子对互斥理论，NO₃^-的空间构型为平面三角形．
（4）氨基化钠（NaNH₂）和叠氮化钠（NaN₃）的晶体类型为离子晶体．叠氮化钠的水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因：N₃^-+H₂O$\stackrel{．}{?}$HN₃+OH^-．
（5）N₂O沸点（-88.49℃）比NH₃沸点（-33.34℃）低，其主要原因是N₂O分子间只存在范德华力，氨分子之间存在氢键，氢键作用较强．
（6）安全气囊的设计原理为6NaN₃+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$3Na₂O+2Fe+9N₂↑．
①氮分子中σ键和π键数目之比为1：2．
②铁晶体中存在的化学键类型为金属键．
③铁晶体为体心立方堆积，晶胞边长为a cm，该铁晶体密度为$\frac{112}{{N}_{A}•{a}^{3}}$g•cm^-3（用含a、N_A的表达式表示，其中N_A为阿伏加德罗常数）．

1．下列实验操作或结论正确的是（　　）

	A．	将NH3通入AgN03溶液中，再加几滴葡萄糖溶液，加热后有银镜产生，证明葡萄糖有氧化性
	B．	配制Fe（N03）2溶液时，向Fe（N03）2溶液中加几滴稀硫酸，以防止Fe（N03）2发生水解
	C．	向NaI溶液中加入少量CCl4振荡，未见蓝色，说明NaI没有变质
	D．	剪取一小块铝箔，投入到NaOH溶液中，观察到在被剪断处先产生气体，说明铝在空气中易被氧化

20．下表是周期表中的一部分，根据A～M在周期表中的位置，回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				B	C	D	E	F
3	G	H	I	J	K	L	M

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是Ne，氧化性最强的单质是F₂，还原性最强的单质是Na．（写元素符号或化学式）
（2）表中元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物的化学式为NaOH，酸性最强的化合物的化学式为HClO₄，呈两性的化合物的化学式为Al（OH）₃．
（3）A分别与B、C、D、E、J、K、L、M形成的化合物中最稳定的是HF（写化学式）．
（4）写出D、G、L对应的离子半径由大到小的顺序：S^2-＞O^2-＞Na⁺（用离子符号表示）．

19．现欲用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取H₂，请回答：
（1）实验过程如图所示，分析判断：EF段盐酸浓度变化最快，EF段消耗HCl的物质的量最多，FG段化学反应速率最慢．
（2）为了降低上述化学反应的反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是AC．
A．蒸馏水 B．NaCl固体C．NaCl溶液 D．浓盐酸
（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来降低化学反应速率？降低温度等．
（4）从反应速率的变化可以看出该反应过程中放出（填“放出”或“吸收”）热量．

18．由于A₂+3B₂═2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（　　）

	A．	v（B2）=0.8 mol•L-1•s-1		B．	v（A2）=0.4 mol•L-1•s-1
	C．	v（C）=0.6 mol•L-1•s-1		D．	v（B2）=0.42 mol•L-1•s-1

17．实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯时，常会看到烧瓶中液体变黑，制得的乙烯中混有CO₂、SO₂等杂质．某课外小组设计了如下装置，证明乙烯中混有CO₂、SO₂并验证乙烯的性质．
回答下列问题：

（1）装置A是乙烯的发生装置．图中一处明显的错误是温度计水银球部分没有插入液面以下，烧瓶中碎瓷片的作用是防爆沸．
（2）若要检验A中所得气体含有SO₂，可将混合合气体直接通入C（填代号，下同）装置；若要检验，A中所得气体含有CH₂=CH₂，可将混合气体先通入B装置，然后通入D装置．
（3）小明将从A出来的混合气体依次通过B、E、D、E，发现D前面的石灰水中无明显变化、D后面的石灰水变浑浊．请对出现该现象的原因进行合理猜想乙烯被酸性KMnO₄溶液氧化成CO₂．
（4）写出实验室制取乙烯的化学方程式CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．

16．下面是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：
A、①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为③能与水在一定条件下反应生成C
B、①由C、H两种元素组成；②球棍模型为
C、①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应；③与E反应生成乙酸乙酯
D、①由C与HC1浓溶液取代反应生成；②在不同条件下，D能生成A，也能生成C
E、①由C、H、O三种元素组成；②其水溶液能使紫色石蕊试液变红
回答下列问题：
（1）A～E中，属于烃的是AB （填字母）．
（2）有机物B具有的性质是②③ （填序号）．
①无色无味的液体；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO₄溶液和溴水褪色
（3）A能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生反应的化学方程式为CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．
（4）写出D生成A的化学方程式CH₃CH₂C1+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH₂=CH₂↑+NaCl+H₂O．
（5）E的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明E的水溶液显酸性，现设计一个实验来比较E与碳酸酸性的强弱，则该实验的原理是2CH₃COOH+Na₂CO₃=2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O （用化学方程式说明）．

15．2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃（g）的△H=-99kJ•mol^-1．请回答下列问题：
（1）图中A表示反应物总能量C表示成物总能量，E的大小对该反应的反应热无（填“有”或“无”）影响．该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点降低（填“升高”还是“降低”），△H不变（填“变大”、“变小”或“不变”），理由是因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低，但不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即不改变反应热
（2）V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化为V₂O₅．写出该催化循环机理的化学方程式SO₂+V₂O₅═SO₃+2VO₂、4VO₂+O₂═2V₂O₅．

14．已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ/mol，Na₂O₂（s）+CO₂（g）═Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　）

	A．	CO的燃烧热为566 kJ/mol
	B．	如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
	C．	2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞-452 kJ/mol
	D．	CO2（g）与Na2O2（s）反应放出452kJ热量时，电子转移数为4NA