3．化学与人类生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	苯酚有一定毒性，不能用作消毒剂和防腐剂
	B．	制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料
	C．	乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分
	D．	可将工业酒精兑水后饮用，因为其中含有甲醇、乙醇，它具有醇香味

2．以下微粒含配位键的是（　　）
①N₂H₅⁺  ②CH₄   ③OH^- ④NH₄⁺   ⑤Fe（CO）₃ ⑥Fe（SCN）₃⑦H₃O⁺  ⑧[Ag（NH₃）₂]OH．

A．

①④⑥⑦⑧

B．

③④⑤⑥⑦

C．

①④⑤⑥⑦⑧

D．

全部

1．水钴矿中除SiO₂外还有9.24%CoO，2.78%Fe₂O₃，0.96%MgO、0.084%CaO，从中提取钴的主要工艺流程如图1：


（1）在一定浓度的H₂SO₄溶液中，钻的浸出率随时间、温度的变化如图2所示，考虑生产成本和效率，最佳的浸出时间为12小时，最佳的浸出温度为90℃
（2）浸出过程中，CoO溶解的离子反应方程式为CoO+2H⁺=Co²⁺+H₂O矿渣的主要成分是SiO₂、CaSO₄
（3）请配平下列除铁的化学方程式3Fe₂（SO₄）₃+6H₂O+6Na₂CO₃1Na₂Fe₆（SO₄）₄（OH）₁₂↓+5Na₂SO₄+6CO₂↑
（4）除钙、镁过程中，逐批加人NaF溶液，当CaF₂开始沉淀时，溶液中$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（C{a}^{2+}）}$=0.74（已知K_sp（CaF₂）=1.0×10^-10，K_sp（MgF₂）=7.4×10^-11）
（5）进行“搡作X”的主要目的之一是洗去沉淀中的杂质离子，检验杂质中的主要阴离子洗净的方法为取最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加适量的BaCl₂溶液，若无白色沉淀生成什么洗涤干净．
（6）10t水钴矿最多可获得2.7tCoC₂O₄•4H₂O产品（保留2位有效数字）

20．在如图所示元素周期表中请用实线（黑色中性笔）画出主族元素的边界和金属元素与非金属元素的分界线．

19．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	X	Y	Z	W
原子半径/pm	160	143	104	66
主要化合价	+2	+3	+6、+4、-2	-2

下列叙述正确的是（　　）

	A．	X、Y元素的金属性X＜Y
	B．	一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW3
	C．	Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
	D．	一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

18．设N_A表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	54g H218O中含有电子总数为30NA个
	B．	11.2L H2中含有的电子数为NA个
	C．	23gNa+含有的最外层电子数为NA个
	D．	16g氧气和16g臭氧含有的核外电子总数均为8NA

17．下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是（　　）

A．

H2O2

B．

Na2O

C．

CO2

D．

NaOH

16．下列关于化学键的叙述正确的是（　　）

	A．	阴、阳离子通过静电吸引形成的强烈的相互作用
	B．	只由非金属元素组成的化合物不可能是离子化合物
	C．	金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键
	D．	只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键

15．下列能说明氯元素原子得电子能力比硫强的是（　　）
①HCl的溶解度比H₂S大②HCl的酸性比H₂S强③HCl的稳定性比H₂S强④HCl的还原性比H₂S强⑤HClO的酸性比H₂SO₄强⑥Cl₂能与H₂S反应生成S⑦Cl₂与铁反应生成FeCl₃，而S与铁反应生成FeS⑧还原性：Cl^-＜S^2-．

A．

③④⑤⑧

B．

③⑥⑦

C．

③⑥⑦⑧

D．

②④⑤⑥⑦⑧

14．CH₄和CO₂可以制造价值更高的化学产品．已知：
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=a kJ•mol^-1
CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H₂=b kJ•mol^-1
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₃=c kJ•mol^-1
则反应CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）的△H用含a、b、c的代数式表示为（　　）

A．

a+2b-c

B．

a+b-2c

C．

2a+2b-c

D．

a+2b-2c