17．麻黄素又称黄碱，是我国特定的中药材麻黄中所含的一种生物碱．经我国科学工作者研究其结构如下：
（1）麻黄素中含氧官能团的名称是羟基基，属醇类化合物（填“醇”或“酚”）
（2）下列各物质中
A．   B．
C．  D．  E．
与麻黄素互为同分异构体的是D（填序号），互为同系物的是C（填序号）

16．有一环状烃C₈H₈，它不能使酸性KMnO₄溶液褪色，其分子的碳环上一个H原子被氯取代后的有机物只有一种，这种环状化合物可能是（　　）

A．

B．

C．

D．

15．氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料，有关氢气的制取研究是一个有趣的课题．根据提供两种制氢方法，完成下列各题：
（1）方法一：H₂S热分解法，反应式为：2H₂S（g）?2H₂（g）+S₂（g）△H 在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H₂S的分解实验．H₂S的起始浓度均为c mol•L^-1．不同温度下反应相同时间t后，测得如图所示H₂S转化率曲线图．其中a为平衡转化率与温度关系曲线，b为未达到平衡时转化率与温度的关系曲线．
①△H＞0（“＞”、“＜”或“=”），
②若985℃时，反应经t min达到平衡，此时H₂S的转化率为40%，则tmin内反应速率v（H₂）=$\frac{0.4c}{t}$mol/（L•min）（用含c、t的代数式表示）．
③请说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：温度的升高，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短．
（2）方法二：以CaO为吸收体，将生物材质（以C计）与水蒸气反应制取H₂．反应装置由气化炉和燃烧炉两个反应器组成，相关反应如下表所示：

流程1：气化炉中产生H2	流程2：燃烧炉中CaO再生
通入水蒸气，主要化学反应： I：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g） K1 II：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） K2 III：CaO（s）+CO2（g）?CaCO3（s） K3	通入纯氧，主要化学反应： IV：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.8kJ•mol-1 V：CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）

①反应C（s）+2H₂O（g）+CaO（s）?CaCO₃（s）+2H₂（g）K=K₁•K₂•K₃．（用K₁、K₂、K₃表示）
②对于可逆反应C（s）+2H₂O（g）+CaO（s）?CaCO₃（s）+2H₂（g），△H=-87.9kJ•mol^-1；采取以下措施可以提高H₂产量的是AC．（填字母编号）
A．降低体系的温度                B．使各气体组分浓度均加倍
C．适当增加水蒸气的通入量        D．增加CaO的量，提高CO₂的吸收率
（3）方法二与方法一相比其优点有实现了吸收剂CaO的循环，降低能耗（写一个即可）．

14．连二亚硫酸钠（Na₂S₂O₄）俗称保险粉，是一种强还原剂，广泛用于纺织工业．
（1）在一定温度下，将足量SO₂气体通入甲酸（HCOOH）和NaOH混合溶液中，即有保险粉生成同时生成一种气体．该反应的化学方程式为2NaOH+HCOOH+2SO₂=Na₂S₂O₄+CO₂+2H₂O．
（2）保险粉可用于除去废水中的重铬酸根离子（Cr₂O₇^2-被转化为Cr³⁺），这是目前除去酸性废水中铬离子的有效方法之一，则每消耗0.2mol保险粉，理论上可除去Cr₂O₇^2-的物质的量为0.2mol
（3）Na₂S₂O₄溶液在空气中易被氧化，某课题小组测定0.050mol•L^-1Na₂S₂O₄溶液在空气pH变化如下图1；

①0-t₁段主要生成HSO₃^-，根据pH变化图，推测0-t₁发生反应的离子方程式为2S₂O₄^2-+O₂+2H₂O=4HSO₃^-；
②t₃时溶液中主要阴离子是SO₄^2-，t₂-t₃阶段pH变小的主要原因是HSO₃^-空气中被氧化为硫酸，氢离子浓度增大．
③若t₁时溶液中Na₂S₂O₄全部被氧化成NaHSO₃，此时溶液中c（SO₃^2-）-c（H₂SO₃）=10^-5-10^-9mol•L^-1（填准确值，不考虑溶液体积变化）．
（4）利用图2所示装置（电极均为惰性电极）也可使NaHSO₃转化为Na₂S₂O₄，并获得较浓的硫酸．
①a为电源的正极（填“正极”或“负极”）；
②阴极的电极反应式为2HSO₃^-+2H⁺+2e^-=S₂O₄^2-+2H₂O．

13．如图所示，将4molSO₂和2molO₂混合置于体积可变的等压容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H＜0．该反应达到平衡状态A 时，测得气体总物质的量为4.2mol．若SO₂、O₂、SO₃的起始物质的量分别用a、b、c表示，回答下列问题：
（1）在达到平衡状态A的容器中通入少量O₂，体系中SO₂的体积分数减小（填“增大”或“减小”或“不变”），若要使SO₂的体积分数再变到与平衡状态A相同，可采取的措施有：通入适量SO₂或给体系升温．
（2）若起始时a=0.6mol，c=4.8mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同，则起始时b=0.3mol．在此情况下，反应起始时将向正方向进行．
（3）若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态A相同，则起始时c的取值范围为3.6＜c≤4．

12．氮及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题．回答下列问题：
（1）已知：I.2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃ （g）△H=-196.6kJ•mol^-1
II．SO₂（g）+NO₂ （g）?SO₃（g）+NO（g）△H=-41.6kJ•mol^-1
则 2NO（g）+O₂ （g）?2NO₂ （g）△H=-113.4kJ•mol^-1
（2）向绝热恒容密闭容器中通入SO₂和NO₂，一定条件下发生上述反应II．
①该反应达到平衡前某段时间内，下列反应速率随时间变化的示意图中一定错误的是C．

②开始时，在两容器中分别加入：I：1molSO₂（g）和1molNO₂（g）；II：1molSO₃（g）和1mol NO（g），则达化学平衡时，该反应的平衡常数I＜II（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）用纯碱溶液吸收NO₂时发生反应：Na₂CO₃+2NO₂=NaNO₃+NaNO₂+CO₂．
已知：HNO₂的pK_a=3.15，H₂CO₃的pK_a1=6.37、pK_a2=10.25，其中pK_a=-1gK_a．
①HNO₂的酸性比H₂CO₃的酸性强（填“强”或“弱”）．
②用500mL 1mol•L^-1纯碱溶液吸收标准状况下11.2L NO₂气体，充分发生上述反应，生成的CO₂全部逸出，则反应后的溶液中所含阴离子的浓度大小顺序为c（NO₃^-）＞c（NO₂^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）．
（4）NH₃催化还原NO是目前应用最广泛的烟气脱硝技术．其反应为4NO（g）+4NH₃（g）+O₂（g）?4N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1627.2kJ•mol^-1；NO和NH₃在Ag₂O催化剂表面的反应活性随温度的变化曲线如图所示：

①由图可以看出，脱硝工艺应在有氧（填“有氧”或“无氧”）条件下进行．
②在有氧的条件下，随着反应温度的进一步升高，NO的转化率明显下降，NO₂产率明显提高，可能的原因是温度较高时，NH₃被氧气催化氧化，发生了反应4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O，2NO+O₂═2NO₂或4NH₃+7O₂═4NO₂+6H₂O．

11．硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放．某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：
甲方案：如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积．将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO₂的含量．当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A．
（1）洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是增大SO₂与碘水的接触面积，使SO₂和碘水充分反应．
（2）洗气瓶C中的溶液可以用其他试剂替代，请你举出一种：酸性高锰酸钾溶液或溴水．
（3）洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO₂含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
乙方案：实验步骤如下面流程图所示：
尾气VL$→_{①}^{过量H_{2}O_{2}溶液}$溶液$→_{②}^{过量Ba（OH）_{2}溶液}$$→_{③}^{过滤、洗涤、干燥、称重}$固体mg
（4）写出步骤②中反应的化学方程式H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO4↓+2H₂O．
（5）步骤③中洗涤沉淀的方法是向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，待水流尽后，重复操作2～3次．
（6）通过的尾气体积为VL已换算成标准状况）时，该尾气中二氧化硫的含量（体积分数）为$\frac{22.4m}{233V}$（用含有V、m的代数式表示）．
丙方案：将乙方案中步骤①省略，直接将尾气通入过量Ba（OH）₂溶液中，其余步骤与乙方案相同．
（7）你认为丙方案是否合理，说明理由：不合理，BaSO₃被部分氧化为BaSO₄．

10．某学生用0.20mol•L^-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．
请回答：
（1）以上步骤有错误的是（填编号）①，该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）偏大．
（2）判断滴定终点的现象是：无色变为粉红色，半分钟内不变色．
（3）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：0.20mol/L．

滴定次数	待测体积（mL）	标准烧碱体积（mL）
		滴定前读数	滴定后读数
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	2.00	24.10
第三次	20.00	4.00-	24.00

9．从铝土矿（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃等杂质）中提取Al₂O₃的两种方法如下：

请回答下列问题：
（1）方法甲中，固体A的化学式SiO₂．
（2）方法乙加入烧碱后生成SiO₃^2-的离子方程式为SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O．
（3）简述检验滤液B中含Fe³⁺的方法取少量滤液B于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液呈红色，则滤液B中含Fe³⁺．
（4）滤液K中溶质的主要成份是NaHCO₃（填化学式），写出该物质的一种用途做发酵粉或制纯碱等．

8．某混合物A中含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现下列物质之间的变化：

据此回答下列问题：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、IV四步中对于溶液和沉淀采用的相同操作是过滤．
（2）写出下列B、D、E所含物质的化学式：固体BAl₂O₃沉淀DFe₂O₃溶液EK₂SO₄、（NH₄）₂SO₄和NH₃•H₂O．
（3）写出①、②、③、过程中发生的三个离子反应方程式，反应④的化学方程式．
①Al₂O₃+2OH^-+3H₂O═2[Al（OH）₄]^-
②Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
③[Al（OH）₄]^-+H⁺═Al（OH）₃↓+H₂O
④2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O．