17．下表是元素周期表的一部分，回答下列问题（答题时用具体元素符号表示）．  
（1）用数字标注的元素中原子半径最小的是①，半径最大的是⑦，化学性质最稳定的是⑩，非金属性最强的是⑥，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是⑨．
（2）③最高价氧化物的结构式O=C=O，⑦单质在⑤单质中燃烧生成物的电子式
（3）工业制取单质⑦的化学方程式2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑，实验室制取单质⑨的化学方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，单质⑧与单质⑦的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

16．钢铁腐蚀主要是电化学腐蚀，负极反应式Fe-2e^-=Fe²⁺其中吸氧腐蚀的正极反应式2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-．

15．某原电池总反应为Cu+2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂，完成下列填空题
正极反应：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺负极反应：Cu-2e^-=Cu²⁺ 电解质溶液FeCl₃溶液．

14．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数一次增大5种主族元素，其中元素A、E的单  质常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：A＜B＜C＜D＜E
	B．	化合物AE与CE含有相同类型的化学键
	C．	金属性：D＞C
	D．	D单质能够溶解于C的最高价氧化物对应的水化物

13．干电池原理如图所示，电池总反应为Zn+2NH₄⁺═Zn²⁺+2NH₃↑+H₂↑．下列说法正确的是（　　）

	A．	碳电极上发生还原反应
	B．	Zn极上发生还原反应
	C．	常见锌锰干电池为二次电池
	D．	负极上发生的反应为2NH4++2e-═2NH3↑+H2↑

12．下列现象不能用氢键解释的是（　　）

	A．	冰的密度小于液态水		B．	氨气易液化
	C．	HF的沸点高于HI		D．	有机物普遍存在同分异构现象

11．反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（　　）

	A．	V（D）=0.40 mol•L-1•s-1		B．	V （C）=0.50 mol•L-1•s-1
	C．	V（B）=1.2 mol•L-1•min-1		D．	V（A）=0.30 mol•L-1•s-1

10．解释下列物质性质的变化规律时，与共价键的键能无关的是（　　）

	A．	N2比O2的化学性质稳定		B．	F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高
	C．	金刚石的熔点比晶体硅高		D．	HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依减弱

9．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（　　）

A．

形成化学键

B．

氢气燃烧

C．

铝热反应

D．

电解熔融氯化钠

8．下列离子化合物中含有共价键的是（　　）

A．

NaCl

B．

MgCl2

C．

Na2O

D．

NaOH