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    7．有下列离子晶体立体结构示意图：

    若以M代表阳离子，以R代表阴离子，则各离子晶体的组成表达式完全正确的组合是（　　）
    A．①MR　②MR2　③MR3　④MR4B．①MR　②MR2　③MR2　④MR
    C．①MR2　②MR2　③MR2　④MRD．①MR　②MR　③MR2　④MR2

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    6．向盛有硫酸锌水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到透明溶液．下列对此现象说法不正确的是（　　）
    A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Zn2+的浓度不变
    B．沉淀溶解后，将生成配合离子[Zn（NH3）4]2+
    C．用硝酸锌溶液代替硫酸锌溶液进行实验，能观察到同样的现象
    D．在[Zn（NH3）4]2+离子中，NH3给出孤对电子，Zn2+提供空轨道

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    5．下列有关说法正确的是（　　）
    A．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键
    B．CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+，4个F-
    C．H原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动
    D．原子堆积模型如图4，可表示Mg原子的堆积方式

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    4．有关金属晶体的说法不正确的是（　　）
    A．金属Cu的晶体的配位数为12
    B．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用
    C．金属的延展性可以用电子气理论解释
    D．金属Mg、Zn、Ti都是六方最密堆积，空间利用率是68%

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    3．下列说法不正确的是（　　）
    ①NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个
    ②含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度
    ③s-s σ键与s-p σ键的电子云形状相同
    ④含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同
    ⑤中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体
    ⑥配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对．
    A．①②⑤B．①④⑥C．②③⑤D．②③⑥

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    2．下列关于乙烯（CH2=CH2）的说法不正确的（　　）
    A．乙烯分子中2个碳原子都是sp2杂化B．乙烯分子存在非极性键
    C．乙烯分子中4个H原子在同一平面上D．乙烯分子有6个σ键

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    1．下列现象与氢键无关的是（　　）
    ①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的熔、沸点高
    ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
    ③邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的熔、沸点低
    ④水分子高温下也很稳定⑤水分子较硫化氢分子稳定．
    A．①②③④B．④⑤C．③④⑤D．①②③

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    20．在化学试卷的开始处有“可能用到的相对原子质量”一项，如H：1　C：12　Cl：35.5　S：32等．请问对这些数值准确的说法应该是（　　）
    A．某种核素的相对原子质量的近似值B．某种核素的相对原子质量
    C．某种元素的相对原子质量的近似值D．某种元素的相对原子质量

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    19．某可逆反应在体积为2升的密闭容器中进行反应（A、B、C均为气体），在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示．则：
    （1）该反应的化学方程为2A+B?2C
    （2）反应开始至2分钟，A的平均反应速率为0.5mol•L-1•min-1
    （3）反应开始至2分钟，A的转化率为40%．

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    18．下列物质中：
    （1）互为同分异构体的有⑧⑨（2）互为同素异形体的有②④、①⑥
    （3）属于同位素的有③⑤   （4）属于同一物质的有⑦⑨
    ①氧气     ②金刚石   ③H   ④C60⑤D⑥臭氧     ⑦CO2 ⑧乙醇（CH3CH2OH）⑨干冰         ⑩二甲醚（CH3-O-CH3）

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