17．将1.800g FeC₂O₄•2H₂O固体样品放在热重分析仪中进行热重分析，测得其热重分析 曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示
已知：①草酸盐受热分解易放出碳的氧化物．
②500℃之前，该热重分析仪的样品池处于氩气气氛中，500℃时起，样品池与大气相通．回答下列问题：
（1）300℃时是样品脱水的过程，试确定350℃时样品是否脱水完全是（填“是”或“否”），判断的理由是推算过程：
FeC₂O₄•2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeC₂O₄•（2-n）H₂O+nH₂O
180 18n
1.000g （1.000-0.800）g
解得n=2，所以350℃时样品完全脱水．（要求写出推算过程）．
（2）400℃时发生变化的化学方程式是：FeC₂O₄$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO₂↑．
（3）将600℃时样品池中残留的固体隔绝空气冷却至室温，再向该固体中加入一定量的稀盐酸刚好完全溶解，用pH试纸测得所得溶液的pH=3，其原因是Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；（用离子方程式回答）．向该溶液中滴加适量NaOH溶液，生成红褐色沉淀，测得此时溶液中铁元素的离子浓度为4.0×10^-10 mol•L^-1，则此时溶液的pH=5
（已知：K_sp[Fe（OH）₂]=8.0×10^-16，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38）．
（4）将1500℃时样品池中残留的固体隔绝空气冷却后，用稀盐酸溶解得到一棕黄色溶液．取少量该溶液滴加KSCN溶液，溶液显血红色；另取少量的该溶液滴加K₃[Fe（CN）₆]（铁氰化钾）溶液，产生特征蓝色沉淀．写出残留固体与稀盐酸反应的化学方程式Fe₃O₄+8HCl=2FeCl₃+FeCl₂+4H₂O，产生血红色现象和特征蓝色沉淀的离子方程式分别为Fe³⁺+6SCN^-=[Fe（SCN）₆]^3-，3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]^3-═Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓．

16．常温下，向20mL的某稀H₂SO₄溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图．下列分析正确的是（　　）

	A．	E溶液中存在：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	稀硫酸的浓度为0.1mol/L
	C．	C点溶液pH=14-b
	D．	V2=20 mL

15．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X最高正价与最低负价的代数和为零，Y、Z易形成质量比为3：4和3：8的两种常见化合物，含W元素的物质其焰色反应为黄色．下列说法正确的是（　　）

	A．	常见单质的沸点：W＞Y＞Z
	B．	W的氢化物为共价化合物
	C．	原子半径：Y＜Z＜W
	D．	X、Y可以形成既有极性键也有非极性键的化合物

14．下列实验操作中，现象和结论均正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	结论
A	将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡后静置	下层呈紫红色	氧化性：Fe3+＞I2
B	向稀硫酸中加入少量铁粉	溶液变为黄色	稀硫酸将Fe氧化成Fe3+
C	向盛Na2SiO3 溶液的试管中滴加1滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀盐酸至红色接近消失时停止，静置	试管里出现凝胶	非金属性：Cl＞Si
D	葡萄糖溶液与新制的氢氧化铜混合加热	有砖红色沉淀生成	葡萄糖分子中有羟基

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol ${\;}_{92}^{235}$U核素含有中子数为235NA
	B．	1 L 0．l mol•L-1的醋酸溶液中含有H+数目为0.1NA
	C．	标准状况下，22.4L乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数目为2.5NA
	D．	常温常压下，l.6gCH4中含有共价键总数为0.4 NA

12．甲基环己烷的一氯代物有（不考虑立体异构）（　　）

A．

3种

B．

4种

C．

5种

D．

6种

11．石墨烯锂硫电池放电时的工作原理示意图如图，电池反应为2Li+nS=Li₂S_n，有关该电池说法正确的是（　　）

	A．	放电时，Li+向负极迁移
	B．	A电极上发生的一个电极反应为：2Li++6S+2e-=Li2S6
	C．	若对该电池充电，B电极接电源正极
	D．	B电极发生还原反应

10．化学与生活紧密联系，下列说法不正确的是（　　）

	A．	Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂
	B．	Fe3O4俗称铁红，可用作红色涂料
	C．	Na2CO3俗称纯碱，可作为制造玻璃的原料
	D．	KAl（SO4）2•12H2O俗称明矾，可作为净水剂

9．如图甲、乙是电化学实验装置．请回答下列问题：

（1）若两池中均盛放CuSO₄溶液，甲池中石墨棒上的电极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu．
（2）若乙池中盛放饱和NaCl溶液，则乙池中发生反应的化学方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

8．呋喃酚是生产农药克百威的重要中间体，其合成路线如下：

已知有机物A的分子式为C₆H₆O₂，与FeCl₃溶液反应显紫色
（1）B→C的反应类型是取代反应，E的分子式是C₁₀H₁₂O₂，1molD最多可以消耗3molNaOH．
（2）已知X的分子式为C₄H₂Cl，写出A→B的化学方程式．
（3）Y是X的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，则Y的名称（系统命名法）是4-氯-1-丁烯．
（4）下列有关化合物C、D的说法不正确的是①③（填序号）．
①C和D含有的官能团完全相同
②C和D互为同分异构体
③等物质的量的C和D分别于足量溴水反应消耗Br₂的物质的量相同
（5）B的同分异构体很多，符合下列条件的有15种（不考虑立体异构），写出其中核磁共振氢谱峰面积比为1：1：2：2：6的结构简式．
①苯环上有两个取代基   ②能发生银镜反应   ③能发生水解反应
（6）已知CH₂=CH₂+HClO→HOCH₂CH₂Cl，表示出由（CH₃）₃CH合成X的路线图．
（合成路线常用的表示方法为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）