1．氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗．纯化工业级氧化锌（含有Fe（+2价）、Mn（+2价）、Ni（+2价）等杂质）的流程如图所示：

提示：在本实验条件下，Ni（+2价）不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO₂．
回答下列问题：
（1）反应②中除掉的杂质离子是Fe²⁺和Mn²⁺，发生反应的离子方程式MnO₄^-+3Fe²⁺+7H₂O=3Fe（OH）₃↓+MnO₂↓+5H⁺、2MnO₄^-+3Mn²⁺+2H₂O=5MnO₂↓+4H⁺；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质．
（2）反应③过滤得到的滤渣成分为锌、镍．
（3）反应④形成的沉淀要用水洗，检查沉淀是否洗涤干净的方法是取最后一次少量水洗液于试管中，滴入1～2滴稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净．
（4）反应④中产物的成分可能是ZnCO₃•xZn（OH）₂．取干燥后的滤饼10.55g，锻烧后可得到产品8.1g，则x等于3．

16．分子式为C₈H₁₀的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应，在一定条件下与H2完全加成后，所得产物的一氯代物的同分异构体（不包括立体异构）数目不可能为（　　）

A．

3种

B．

5种

C．

6种

D．

8种

15．从煤和石油中可以提练出化工原料A和B．A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B是一种比水轻的油状液态烃，0.1mol该烃在足量的氧气中完全燃烧，生成0.6molCO₂和0.3mol水．问答下列问题：
（1）A的电子，B的结构简式或．
（2）与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：CH₂=CHCH₃+Br₂→CH₂BrCHBrCH₃，反应类型：加成反应．．
（3）B与浓硫酸和浓硝酸在50～60℃反应的化学反皮方程式：，反应类型：取代反应．
（4）等质量的A、B完全燃烧时消耗O₂的物质的量A＞B（填“A＞B”、“A＜B”或“A=B”）．

14．向2.9g某饱和一元醛中加人足量银氨溶液，在一定条件下充分反应后析出10.8g银，该醛是（　　）

A．

HCHO

B．

CH3CHO

C．

CH3CH2CHO

D．

CH3CH（CH3）CHO

13．已知C₈H₁₁N的同分异构体中含有苯环的有很多种（不考虑立体异构），苯环上有一个侧链，二个侧链和三个侧链的种数分别是（　　）

A．

5 9 6

B．

5 6 6

C．

3 9 7

D．

4 6 7

12．25℃时，往水中不断加入NaHC₂O₄固体，部分微粒浓度随c（HC₂O₄）的变化趋势如下图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	当c（HC2O4ˉ）=0.1mol•Lˉ1时，c（H+）＞c（C2O42-）-c（H2C2O4）
	B．	当c（HC2O4ˉ）＞amol•Lˉ1时，c（H+）＜c（H2C2O4），HC2O4ˉ的水解程度大于电离程度
	C．	HC2O4ˉ?C2O42-+H+，Ka（HC2O4ˉ）=a
	D．	将0.08mol•Lˉ1H2C2O4溶液与等浓度NaOH溶液等体积混合后（忽略体积变化），c（Na+）＞c（HC2O4ˉ）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）＞c（H+）＞c（OHˉ）

11．硼酸（H₃B0₃）能电离．它在水中能结合水电离出的0H^-，形成B（0H）${\;}_{4}^{-}$，写出硼酸的电离方程式：H₃BO₃+H₂O?H⁺+B（OH）₄^-．

10．下列说法正确的是（设N_A为阿伏伽德罗常数）

	A．	标准状况下，2.24LSO3中硫原子数与1L0.1mol•L-1Na2SO3溶液中硫原子数相同
	B．	1mol•L-1FeCl3溶液全部制成胶体，其中含胶粒的数目小于NA
	C．	1molNa2O2中含有NA个阴离子
	D．	1L0.5mol•L-1Na2SO4溶液中阴离子所带电荷数为NA

9．某有机物A的最简式为C₂H₄O，其质谱图如图所示：有机物A的质谱图和主要碎片的归属
（1）该有机物的相对分子质量是88
（2）该有机物的分子式为C₄H₈O₂
（3）若该有机物的红外光谱分析含有酯基，写出满足（2）中分子式的所有同分异构体的结构简式CH₃COOCH₂CH₃、CH₃CH₂COOCH₃、HCOOCH（CH₃）₂，HCOOCH₂CH₂CH₃．

8．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1.0L1.0mol•L-1的KAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
	B．	标准状况下，当活泼金属转移2NA个电子时，可从盐酸中置换产生44.8LH
	C．	6.0g液态NaHS04中含有0.1NA个阳离子
	D．	1molH202分子中非极性共价键数为NA