1．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的组合是（　　）
①FeS₂$\stackrel{O_{2}/高温}{→}$SO₂$\stackrel{H_{2}O_{2}}{→}$H₂SO₄   
②SiO₂$\stackrel{HCl（aq）}{→}$SiCl₄$\stackrel{H_{2}/高温}{→}$Si   
③Al$\stackrel{NaOH（ap）}{→}$NaAlO₂（aq）$\stackrel{蒸发}{→}$NaAlO₂（s）
④1mol•L^-1 HCl（aq）$\stackrel{MnO_{2}/△}{→}$Cl₂$\stackrel{石灰乳}{→}$Ca（ClO）₂
⑤CuSO₄（aq）$\stackrel{过量NaOH（aq）}{→}$Cu（OH）₂$→_{△}^{葡萄糖}$CuO
⑥饱和NaCl溶液$\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}$NaHCO₃$\stackrel{△}{→}$Na₂CO₃．

A．

①③⑤

B．

①③⑥

C．

②③④

D．

①④⑥

20．下列实验方法或装置正确的是（　　）

	A．	用玻璃棒蘸取氯水点在干燥的pH试纸上，测定该溶液的pH
	B．	称取4.0 g NaOH，放入100 mL容量瓶中，加水稀释，配制1.0 mol•L-1的NaOH溶液
	C．	用甲装置分离Cl2与KI溶液反应生成的碘
	D．	用乙装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生乙烯

19．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）

	A．	0.1 mol•L-1 AgNO3溶液：H+、K+、SO42-、I-
	B．	使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-
	C．	$\frac{Kw}{c（H+）}$=0.1 mol•L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、AlO2-
	D．	与铝反应产生大量H2的溶液中：Na+、NH4+、C6H5O-、CH3COO-

18．用H₂O₂处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H₂O₂+H₂O═NaHCO₃+NH₃，已知：HCN酸性比H₂CO₃弱．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	该反应中氮元素被氧化
	B．	该反应中H2O2作还原剂
	C．	实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液
	D．	常温下，浓度均为0.1 mol•L-1 NaCN、NaHCO3溶液，前者的pH小于后者

17．下列说法正确的是（　　）

	A．	分子式为C2H4O2的有机化合物性质相同
	B．	由如图可得H2O2分解的热化学方程式为2H2O2（aq）═2H2O（l）+O2（g），△H=（E1-E2）kJ•mol-1
	C．	Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚
	D．	Na2O2与CO2反应产生1 mol O2理论上转移的电子数约为26.02×1023

16．下列有关化学用语正确的是（　　）

	A．	离子结构示意图：可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-
	B．	电子式：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子
	C．	比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
	D．	聚丙烯的结构简式：

15．从2015年1月1日起我国施行新的《环境保护法》．下列做法不应该提倡的是（　　）

	A．	将煤汽化和液化，得到清洁的燃料和化工原料
	B．	用CO2合成聚碳酸酯等可降解塑料，减少白色污染
	C．	加强生活污水的脱氮除磷的处理，遏制水体富营养化
	D．	研究采煤、采油新技术，尽量提高其产量以满足工业生产快速发展的需求

14．铝能用于冶炼难溶的金属（如Cr、V、Mn等），这是因为铝（　　）

	A．	既能与酸反应，又能与碱反应
	B．	导电性好
	C．	熔点低
	D．	具有还原性，在冶炼反应中放出大量的热量

13．下列各组元素按最高正价递增顺序排列的是（　　）

A．

C、N、O、F

B．

Li、C、N、S

C．

Li、Na、Be、Mg

D．

F、Cl、Br、I

12．X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大．XY₂是形成酸雨的主要气体之一；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R²⁺的3d轨道有9个电子．请回答下列问题：
（1）R基态原子的电子排布式是[Ar]3d¹⁰4s¹；
（2）Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是Cl．
（3）XY₂^-的立体构型是V形；
（4）Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是2：1．
（5）将R单质的粉末加入X气态氢化物的浓溶液中，不断鼓入空气充分反应，得到深蓝色的[R（NH₃）₄]（OH）₂溶液，该反应的离子方程式是8NH₃+2Cu+O₂+2H₂O=2[Cu（NH₃）₄]²⁺+4OH^-；；1mol[R（NH₃）₄]²⁺中含有的σ键的数目是16mol．