1．黄铜矿（主要成分为CuFeS₂，S为-2价）是工业炼铜的主要原料，现有一种天然黄铜矿（含SiO₂），为了测定该黄铜矿的纯度，设计了如下实验：

现称取研细的黄铜矿样品1.84g，在空气存在下进行煅烧，发生如下反应：
3CuFeS₂+8O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 3Cu+Fe₃O4+6SO₂
实验后取d中溶液的$\frac{1}{10}$置于锥形瓶中，用0.0500mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20.00mL．请回答下列问题：
（1）3CuFeS₂+8O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 3Cu+Fe₃O4+6SO₂中氧化产物是Fe₃O₄、SO₂，当生成0.3molSO₂气体时，转移电子1.9mol．
（2）将样品研细后再反应，其目的是增大接触面积，使原料充分反应、加快反应速率；装置c的作用是除去多余的氧气．
（3）用标准碘溶液滴定d中溶液的离子方程式是SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-，滴定达终点时的现象是锥形瓶中的溶液由无色变为蓝色且半分钟不褪色．
（4）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是使反应生成的SO₂全部进入d装置中，使结果精确．
（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为50%．
（6）若将原装置d中的试液换为Ba（OH）₂溶液，测得黄铜矿纯度偏高，假设实验操作均正确，可能的原因主要是空气中的CO₂与Ba（OH）₂反应生成BaCO₃沉淀，BaSO₃被氧化成BaSO₄．

20．合理选择饮食是保证身心健康的重要方面．请回答．
（1）高温消毒灭菌时，蛋白质发生变性，失去生理活性．
（2）粮食中的糖类在人体内转化为葡萄糖而被吸收，为人体提供营养．
（3）既能为人体提供热量，又能提供必需脂肪酸的物质是油脂．

19．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	不需要加热就能发生的反应一定是放热反应
	B．	弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液的弱
	C．	SO2溶于水，其水溶液能导电，故SO2是电解质
	D．	蔗糖、碳酸钙和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

18．下列有关试剂的保存方法，错误的是（　　）

	A．	浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中
	B．	少量的钠保存在煤油中
	C．	氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
	D．	新制的氯水通常避光保存在棕色玻璃试剂瓶中

17．下列离子方程式中，书写不正确的是（　　）

	A．	金属钾与水反应：2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑
	B．	铜片放入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
	C．	氯气通入碘化钾溶液中：Cl2+2I-=2Cl-+I2
	D．	醋酸与碳酸钠溶液反应：2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑

16．为测定碱式碳酸钴[Co_x（OH）_y（CO₃）_z]的化学组成，研究性学习小组的同学设计了如图所示的装置进行实验探究．已知：碱式碳酸钴受热时可分解生成三种氧化物．

（1）按如图所示装置组装好仪器，并检查装置气密性；称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，加热，当乙装置中不再有气泡产生时将装置中（填实验现象），停止加热；打开活塞a，缓缓通入空气数分钟，通入空气的目的是生成的CO₂和H₂O（g）全部排入乙、丙装置．
（2）某同学认为上述实验中存在一个缺陷，该缺陷是未考虑空气中的水蒸气和二氧化碳对实验的影响．
（3）通过正确实验测得乙、丙装置增重分别为0.36g、0.88g，则该碱式碳酸钴的化学式为Co₃（OH）₄（CO₃）₂．
（4）CoCl₂•6H₂O常用作多彩水泥的添加剂．以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl₂•6H₂O的一种工艺如下：

已知：25℃时

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3
开始沉淀的pH	2.3	7.5	7.6	3.4
完全沉淀的pH	4.1	9.7	9.2	5.2

①净化除杂时，加入H₂O₂发生反应的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
②加入CoCO₃调pH为5.2～7.6，则操作I获得的滤渣成分为Fe（OH）₃和Al（OH）₃；
③加盐酸调整pH为2～3的目的为抑制CoCl₂的水解．

15．一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池的说法正确的是（　　）

	A．	b电极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O
	B．	a电极发生还原反应
	C．	H+由右室通过质子交换膜进入左室
	D．	电池工作时，电流由a电极沿导线流向b电极

14．化学是材料科学发展的基础．下列说法正确的是（　　）

	A．	可用作荧光灯内壁保护层的氧化铝纳米材料属于胶体
	B．	淀粉、纤维素和油脂都是天然高分子化合物
	C．	古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品
	D．	钢化玻璃、有机玻璃、防弹玻璃均属于硅酸盐材料

13．有机物A～M有如图转化关系，A与F分子中含碳原子数相同，且均能与NaHCO₃溶液反应，F的分子式为C₉H₁₀O₂，且不能使溴的CCl₄溶液褪色；D能发生银镜反应；M与NaOH溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种．

已知：（R₁、R₂代表烃基或氢原子）
请回答：
（1）B、F的结构简式分别为、；
（2）反应①〜⑦中，属于消去反应的是④（填反应序号）；
（3）D发生银镜反应的化学方程式为；反应⑦的化学方程式为；
（4）A的相对分子质量在180〜260之间，从以上转化中不能确认A中的某一官能团，确 定该官能团的实验步骤和现象为取反应①后的混合液少许，向其中加入稀HNO₃至酸性，滴加AgNO₃溶液，若生成白色沉淀，则A中含氯原子；若生成浅黄色沉淀，则A中含溴原子；
（5）符合下列条件F的同分异构体共有2种．
a．能发生银镜反应
b．能与FeCl₃溶液发生显色反应
c．核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1：1：2：6．

12．工业上用菱锰矿（MnCO₃）[含FeCO₃、SiO₂、Cu₂（OH）₂CO₃等杂质]为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：

已知：生成氢氧化物沉淀的pH

	Mn（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Cu（OH）2
开始沉淀时	8.3	6.3	2.7	4.7
完全沉淀时	9.8	8.3	3.7	6.7

注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L
回答下列问题：
（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是增大接触面积，提高反应速率；盐酸溶解MnCO₃的化学方程式是MnCO₃+2HCl=MnCl₂+CO₂↑+H₂O；
（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是2Fe²⁺+H₂O₂+4H₂O=2Fe（OH）₃↓+4H⁺；
（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu²⁺，反应的离子方程式是MnS+Cu²⁺=Mn²⁺+CuS；
（4）将MnCl₂转化为MnO₂的一种方法是氧化法．其具体做法是用酸化的NaClO₃溶液将MnCl₂氧化，该反应的离子方程式为：5Mn²⁺+2ClO₃^-+4H₂O=Cl₂↑+5MnO₂+8H⁺；
（5）将MnCl₂转化为MnO₂的另一种方法是电解法．
①生成MnO₂的电极反应式是Mn²⁺-2e^-+2H₂O=MnO₂+4H⁺；
②若在上述MnCl₂溶液中加入一定量的Mn（NO₃）₂粉末，则无Cl₂产生．其原因是其它条件不变下，增大Mn²⁺浓度[或增大c（Mn²⁺）/c（Cl^-）]，有利于Mn²⁺放电（不利于Cl^-放电）．