7．下列各组离子能够大量共存且溶液呈无色的是（　　）

A．

H+、Ag+、Cl-

B．

Mg2+、Al3+、OH-

C．

K+、Na+、Cl-

D．

NH4+、MnO4-、Na+

6．能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务．阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：

（1）从能量的角度看，旧键断裂，新键形成必然有能量变化．已知拆开1molH-H键、1mol I-I、1mol H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘反应生成1mol HI需要放出（填“放出”或“吸收”）5.5kJ的热量．
（2）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化．
在如图甲、乙两装置中，甲中负极电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺，溶液中的阴离子向Zn极移动（填“Zn”或“Pt”）；乙中铜电极作负极，发生氧化反应（填“氧化”或“还原”）

5．有以下几种粒子：X、Y、Z是阳离子，Q是阴离子，M、N是分子．除Z外其余粒子都由短周期元素A、B、C中的一种或几种构成，且具有以下结构特征和性质：
①它们（X、Y、Z、Q、M、N）核外电子总数都相同；
②N溶于M中，滴入酚酞，溶液变红；
③Y和Q都由A、B两元素组成，Y核内质子总数比Q多两个；
④X和N都由A、C两元素组成，X和Y核内质子总数相等；
⑤X和Q形成的浓溶液在加热情况下生成M和N；
⑥Z为单核离子，向含有Z的溶液中加入少量含Q的溶液，有白色沉淀生成，再加入过量的含Q或Y的溶液，沉淀消失．
（1）Q的化学式为OH^-；X的电子式为
（2）试比较M和N的稳定性：N＜M；
（3）写出Z和N的水溶液反应的离子方程式Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，；
（4）上述六种微粒中的两种阳离子可与硫酸根形成一种盐（不含结晶水），向该盐的浓溶液中逐滴加入0.2mol/L的NaOH溶液，出现了如图中a、b、c三个阶段的图象，根据图象判断该盐的化学式为NH₄Al（SO₄）₂．

（5）将2.56g铜投入到一定量由A、B、C三种元素形成的一种常见化合物的溶液中，共收集到896mL气体（标准状况下），将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入一定量的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入氧气在标准状况下的体积448mL．

4．一定温度下，反应3Fe（s）+4H₂O（g）?Fe₃O₄（s）+4H₂（g），在一密闭容器中进行达平衡后，试回答：
（1）增加Fe的物质的量，其正反应速率B（A．变快 B．不变 C变慢，前4问填字母代号）．
（2）将容器的体积缩小一半，其正反应速率A，逆反应速率A．
（3）若保持体积不变，充入Ar，其逆反应速率B．
（4）保持压强不变，充入Ar，其正反应速率C．
（5）保持压强不变，充入Ar，该反应向不移方向移动．（填正移、逆移或不移）

3．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法错误的是（　　）

	A．	原子半径：Z＞W＞X＞Y
	B．	元素X、Z的最高化合价分别与其主族序数相等
	C．	最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X＞W
	D．	最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z

2．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间（t）内产生气体体积（V）的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是（　　）

组别	对应曲线	C（HCl）/mol•L-1	反应温度/℃	铁的状态
1	a		30	粉末状
2	b		30	粉末状
3	c	2.5		块状
4	d	2.5	30	块状

	A．	第4组实验的反应速率最慢
	B．	第1组实验中盐酸的浓度可能最大
	C．	第2组实验中盐酸的浓度可能等于2.5 mol•L-1
	D．	第3组实验的反应温度可能低于30℃

1．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH₃的含量，其工作原理如图所示，NH₃被氧化为常见无毒物质．下列说法错误的是（　　）

	A．	溶液中K+向电极b移动
	B．	反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5
	C．	氨气在电极a上发生氧化反应
	D．	正极的电极反应式为：O2+4e-+2H20=4OH-

20．选用下列试剂和电极：稀H₂SO₄、Fe₂（SO₄）₃溶液、Fe、Cu、Zn，组成右图所示的原电池装置（只有两个电极），观察到电流计?的指针均明显转偏，则其可能的组合共有（　　）

A．

4种

B．

5种

C．

6种

D．

7种

19．某可逆反应当正反应速率增大时，下列说法正确的是（　　）

	A．	逆反应速率一定增大		B．	该反应的条件一定发生变化
	C．	反应物的转化率一定增大		D．	平衡一定向正反应方向进行

18．某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是（　　）
①用18.4mol/L的浓硫酸代替稀硫酸  ②加热  ③改用铝粉  ④增大稀硫酸的体积  ⑤加水
⑥加入少量硫酸铜固体 ⑦加入少量硝酸钠固体．

A．

②③⑥

B．

全部

C．

①②③⑥⑦

D．

②③④⑥⑦