12．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA
	B．	0.5mol C3H8分子中所含C-H共价键数为2NA
	C．	标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为$\frac{7}{22.4}$NA
	D．	1mol碳正离子CH5+所含的电子数为11NA

11．如图是用苯做原料制备一系列化合物的转化关系图：

（1）苯转化为A的化学方程式是+HNO₃（浓）$→_{△}^{浓硫酸}$+H₂O，其反应类型为取代反应．
（2）反应X的化学方程式为+CH₃OH+H₂O．
（3）有机物D在苯环上的二氯代物有4 种同分异构体．

10．向20mL 0.1mol/L NH₄HSO₄溶液中滴入0.1mol/L NaOH溶液至恰好反应完全，下列说法正确的是（　　）

	A．	当滴入20mL NaOH溶液时：2c（SO42-）=c（NH3•H2O）+c（NH4+）
	B．	当滴入30mL NaOH溶液时（pH＞7）：c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	当溶液呈中性时：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
	D．	整个反应过程中：c（H+）+c（Na+）+c（NH4+）=c（OH-）+2c（SO42-）

9．将一定体积的CO₂缓慢地通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到a g沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl₂溶液，得到b g沉淀，则下列说法正确的是（　　）

	A．	参加反应的CO2的体积为0.224 a L
	B．	若a=b，则CO2与NaOH溶液反应的产物中盐只有Na2CO3
	C．	b可能等于a、小于a或大于a
	D．	不能确定NaOH溶液的物质的量浓度

8．下列实验不能达到目的是（　　）

	A．	向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强
	B．	向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解反应
	C．	将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝熔点高于铝
	D．	将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水有漂白性

7．生活因化学而精彩，化学因实验而生动，实验因“洗涤”而更加精确．关于沉淀或晶体洗涤的说法错误的是（　　）

	A．	洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质，提高纯度
	B．	洗涤的试剂一般可选用蒸馏水、冰水、乙醇、该物质的饱和溶液
	C．	洗涤的操作是向过滤器里的固体加洗涤剂，使洗涤剂浸没固体，待洗涤剂自然流下
	D．	洗净的检验是检验最后一次洗涤液中是否含有形成沉淀的该溶液中的离子

6．不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是（　　）

	A．	最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
	B．	Na和AlCl3溶液反应
	C．	单质与H2O反应的难易程度
	D．	比较同浓度NaCl和AlCl3的pH大小

5．分类是化学研究的重要方法，下列物质分类错误的是（　　）

	A．	化合物：干冰、明矾、烧碱		B．	同素异形体：石墨、C60、金刚石
	C．	非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气		D．	混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸

4．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（　　）

	A．	HClO的结构式：H-O-Cl		B．	HF的电子式：
	C．	S2-的结构示意图：		D．	CCl4分子的比例模型：

3．过氧化钠是一种淡黄色固体，有漂白性，能与水、酸性氧化物和酸反应．
（1）一定条件下，m克的H₂、CO的混合气体在足量的氧气中充分燃烧，产物与过量的过氧化钠完全反应，过氧化钠固体增重m克．
（2）常温下，将14.0克的Na₂O和Na₂O₂的混合物放入水中，得到400mL pH=14的溶液，则产生的气体标准状况下体积为1.12L．
（3）在200mLAl₂（SO₄）₃和MgSO₄的混合液中，加入一定量的Na₂O₂充分反应，至沉淀质量不再减少时，测得沉淀质量为5.8克．此时生成标准状况下气体体积为5.6L．则原混合液中c （SO₄^2-）=2mol/L．
（4）取17.88g NaHCO₃ 和 Na₂O₂ 的固体混合物，在密闭容器中加热到 250℃，经充分反应后排出气体，冷却后称得固体质量为15.92g．请列式计算：
①求原混合物中Na₂O₂的质量B
②若要将反应后的固体反应完，需要1mol/L盐酸的体积为多少毫升？