19．葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO₂的含量计算，我国国家标准（GB2760-2014）规定葡萄酒中SO₂的残留量≤0.25g/L．某兴趣小组设计实验方案对葡萄酒中SO₂进行测定．
Ⅰ．定性实验方案如下：
（1）将SO₂通入水中形成SO₂─饱和H₂SO₃溶液体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，分别用平衡方程式表示为SO₂（g）?SO₂（aq）、SO₂+H₂O?H₂SO₃、H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-、HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-．
（2利用SO₂的漂白性检测干白葡萄酒（液体为无色）中的SO₂或H₂SO₃．设计如下实验：

实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为：干白中二氧化硫或亚硫酸含量太少．
Ⅱ．定量实验方案如下（部分装置和操作略）：

（3）仪器A的名称是圆底烧瓶．
（4）A中加入100.0mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO₂全部逸出并与B中H₂O₂完全反应，其化学方程式为SO₂+H₂O₂═H₂SO₄．
（5）除去B中过量的H₂O₂，然后再用NaOH标准溶液进行滴定，除去H₂O₂的方法是加入二氧化锰并振荡．
（6）步骤X滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO₂的含量为0.32 g/L．该测定结果比实际值偏高，分析原因盐酸的挥发造成的干扰．（已知滴定过程中，操作均准确）

18．根据下图，下列判断中正确的是（　　）

	A．	石墨与O2生成CO2的反应是吸热反应
	B．	等量金刚石和石墨完全燃烧，金刚石放出热量更多
	C．	从能量角度看，金刚石比石墨更稳定
	D．	C（金刚石，s）→C（石墨，s）+Q kJ  Q=E3-E2

17．天然气脱硫的方法有多种，一种是干法脱硫，其涉及的反应：H₂（g）+CO（g）+SO₂（g）?H₂O（g）+CO₂（g）+S（s）+Q（Q＞0）．要提高脱硫率可采取的措施是（　　）

A．

加催化剂

B．

分离出硫

C．

减压

D．

加生石灰

16．世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯．二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热．实验室以电解法制备ClO₂的流程如下：

（1）ClO₂中所有原子不是（填“是”或“不是”）都满足8电子结构．上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用C
A．饱和食盐水    B．碱石灰    C．浓硫酸    D．蒸馏水
（2）稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是A、B、C、D
A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理
B．应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期
C．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围
D．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置
（3）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备．化学反应方程式为
2NaClO₃+4HCl（浓）═2NaCl+Cl₂↑+2ClO₂↑+2H₂O．缺点主要是产率低、产品难以分离，还可能污染环境．
（4）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO₂）反应制备，化学方程式是2NaClO₂+Cl₂═2NaCl+2ClO₂，此法相比欧洲方法的优点是安全性好，没有产生毒副产品．
（5）科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸（H₂C₂O₄）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为H₂C₂O₄+2NaClO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+2CO₂↑+2ClO₂↑+2H₂O．此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是反应过程中生成的二氧化碳起到稀释作用．

15．在航天发射时，肼（N₂H₄）及其衍生物常用作火箭推进剂．
（1）液态肼作火箭燃料时，与液态N₂O₄混合发生氧化还原反应，已知每1g肼充分反应后生成气态水放出热量为a KJ，试写出该反应的热化学方程式N₂O₄（l）+2N₂H₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H₁=-64a kJ•mol^-1．
（2）实验室用N₂H₄•H₂O与NaOH颗粒一起蒸馏，收集114～116℃的馏分即为无水肼．
①在蒸馏过程中不需要的仪器是BG（填序号字母）．
A．酒精灯      B．长直玻璃导管     C．锥形瓶      D．直型冷凝管 
E．尾接管（接液管）     F．蒸馏烧瓶     G．滴定管
②除上述必需的仪器外，还缺少的主要玻璃仪器是温度计．
（3）肼能使锅炉内壁的铁锈变成较为致密的磁性氧化铁（Fe₃O₄）层，以减缓锅炉锈蚀．若反应过程中肼转化为氮气，则每生成1molFe₃O₄，需要消耗肼的质量为8g．
（4）磁性氧化铁（Fe₃O₄）的组成可写成FeO•Fe₂O₃．某化学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否由Fe₃O₄、CuO组成（不含有其它黑色物质）．探究过程如下：
提出假设：假设1．黑色粉末是CuO；假设2．黑色粉末是Fe₃O₄；假设3．黑色粉末是CuO和Fe₃O₄的混合物．
探究实验：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂．
①若假设1成立，则实验现象是溶液显蓝色．
②若所得溶液显血红色，则假设2或3成立．
③为进一步探究，继续向所得溶液加入足量铁粉，若产生有红色固体析出现象，则假设3成立．
有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显．
查资料：Cu²⁺与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu²⁺+4NH₃•H₂O=Cu（NH₃）₄²⁺+4H₂O．
④为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假设2成立，则产生红褐色沉淀现象；若产生红褐色沉淀，同时溶液呈深蓝色现象，则假设3成立．

14．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大．W、Z同族，Y、Z相邻，W、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为11，X原子最外层电子数等于最内层电子数的一半．下列叙述正确的是（　　）

	A．	金属性：X＜Y
	B．	原子半径：Y＞Z
	C．	最简单氢化物的热稳定性：Z＞W
	D．	Y元素氧化物不溶于X元素最高价氧化物对应水化物的水溶液

13．下列实验中，操作和现象以及对应结论都正确且现象与结论具有因果关系的是（　　）

序号	操作和现象	结论
A	向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀	该溶液中一定含有SO42-
B	向某溶液中加入足量浓NaOH溶液并微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体	该溶液中含NH4+
C	常温下，测得饱和NaA溶液的pH大于饱和NaB溶液	常温下水解程度：A-＞B-
D	向蔗糖溶液中滴加少量稀H2SO4，水浴加热；向其中滴加少量新制Cu（OH）2悬浊液，加热，无明显现象	蔗糖没有水解

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．EDTA是一种重要的络合剂．4mol 一氯乙酸和1mol乙二胺（）在一定条件下发生反应生成1mol EDTA和4mol HCl，则EDTA的分子式为（　　）

A．

C10H16N2O8

B．

C10H20N2O8

C．

C8H16N2O8

D．

C16H20N2O8Cl

11．新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向．
（1）Ti（BH₄）₃是一种储氢材料，可由TiCl₄和LiBH₄反应制得．
①基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9．
②LiBH₄由Li⁺和BH₄^-构成，BH₄^-的立体结构是正四面体，B原子的杂化轨道类型是sp³．
③Li、B、H元素的电负性由小到大小排列顺序为H＞B＞Li．
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
①LiH中，离子半径：Li⁺＜H^-（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如下表所示：

I1/kJ•mol-1	I2/kJ•mol-1	I3/kJ•mol-1	I4/kJ•mol-1	I5/kJ•mol-1
738	1451	7733	10540	13630

M是Mg（填元素符号）．
（3）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm，Na⁺半径为102pm，H^-的半径为142pm，NaH的理论密度是1.37g•cm^-3．[Na-23]．

10．亚硝酸钠（有毒性，市场上很易与食盐混淆）是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，物理性质与NaCl极为相似．相关化学性质如图所示，下列说法不正确的是（　　）

	A．	实验室可用NaNO2和NH4Cl溶液混合加热制取氮气
	B．	NaNO2与N2H4反应中，NaNO2是氧化剂
	C．	可用KI-淀粉试纸和食醋鉴别NaNO2和NaCl
	D．	分解NaN3盐每产生1 mol N2转移6 mole一