15．按要求填空

（1）写出 中官能团的名称：碳碳双键、氯原子．
（2）在光照条件下，甲苯与等物质的量Cl₂反应的化学方程式为：．
（3）键线式所表示物质的名称是：2-甲基戊烷．
（4）主链上有6个碳原子，有一个甲基和一个乙基作为支链的烷烃有4种．

14．下列物质的类别与所含官能团都正确的是（　　）

A．

酚类-OH

B．

羧酸-COOH

C．

醛类-CHO

D．

CH3OCH3   醚类

13．联氨（N₂H₄）及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N₂H₄与N₂O₄反应能放出大量的热．
（1）已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g），N₂O₄为无色气体．
①在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H＜0（填写“＞”、“＜”、“=”）
②一定温度下，在密闭恒容容器中反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）达到平衡，达到平衡状态的标志ACE．
A．单位时间内消耗n molN₂O₄的同时生成2nmolNO₂
B．用NO₂、N₂O₄的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：1的状态
C．混合气体的颜色不再改变的状态
D．混合气体的密度不再改变的状态
E．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
③其他条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是BC（填字母）
A．增大NO₂的浓度    B．降低温度    C．减小压强   D．加入催化剂
（2）25℃时，1molN₂H₄（l）与足量N₂O₄（l）完全反应生成N₂（g）和H₂O（l），放612.5kJ的热量．
请写出该反应的热化学方程式：2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（l）△H=-1225KJ/mol．
（3）17℃、1.01×10⁵Pa，往10L密闭容器中充入NO₂，达到平衡时，n（NO₂）=0.2mol，n（N₂O₄）=0.16mol．则反应初始时，充入NO₂的物质的量为3.4；该温度下反应N₂O₄（g）?2NO₂（g）的平衡常数K为0.25．

12．A、B、C、D、E、F为前四周期原子序数依次增大的元素．A原子半径是周期表中原子半径最小的；B的基态原子中有3个未成对电子；C可以和A形成两种常见的液态化合物，且原子个数之比分别是1：1和1：2；D、E为同周期元索，D是所属周期的主族元素中电负性最小的；E与C同主族；F位于周期表的ds区，F元素原子最外层有一个未成对电子．回答下列问题：
（1）F²⁺的价电子排布式是3d⁹；
（2）B和C电负性较大的是O
（3）EC₃^2-立体构型是三角锥形；EC₃的中心原子的杂化类型是sp²
（4）沸点A₂C高于A₂E，原因是H₂O分子之间形成氢键
（5）由C、E、F元素组成的常见化合物中，逐滴滴加BA₃至过量，先生成沉淀，后沉淀消失，写出沉淀消失的离子方程式Cu（OH）₂+4NH₃．H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O+2OH^-．

11．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	c（H+）/c（OH-）=1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
	B．	pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、AlO2-、Na+
	C．	水电离出的c（H+）=10-12 mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
	D．	c（Fe3+）=0.1 mol•L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-

10．注明适合的分离方法，填写序号
（1）硫酸钠溶液中含有硫酸钡B
（2）四氯化碳和水的混合体系A
（3）将乙醇和水分离F
（4）淀粉胶体中含有氯化钠C
（5）硝酸钾固体中含有少量氯化钠D
（6）碳酸钠晶体中含有少量碳酸氢钠E
A．分液   B．过滤   C．渗析   D．重结晶   E．加热分解   F．蒸馏．

9．有机物的一氯代物的同分异构体有几种？（　　）

A．

7

B．

8

C．

9

D．

10

8．动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．

实验步骤	实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．
②向新制得的H2S溶液中滴加新制的氯水	B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
④将镁条投入稀盐酸中	D．反应不十分剧烈；产生无色气体．
⑤将铝条投入稀盐酸中	E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量	F．生成淡黄色沉淀．

请你帮助该同学整理并完成实验报告．
（1）实验目的：研究同周期元素性质递变规律．
（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制H₂S溶液，AlC1₃溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．
仪器：①烧杯，②试管，③酒精灯，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等．
（3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式及此实验的结论）

实验内容	①	②	③	④	⑤	⑥
实验现象（填A～F）

①Mg+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂+H₂↑，②H₂S+Cl₂═2HCl+S↓，此实验的结论：同一周期元素从左到右，金属性减弱，非金属性增强．
（4）请你补充一组实验方案（简单易行），证明此周期中另两种主族元素的性质递变规律．向硅酸钠溶液中加入磷酸溶液，有白色沉淀生成，说明磷酸的酸性比硅酸强，即非金属性：P＞Si．

7．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着周期表中所反映的许多信息和规律．下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合价	+2	+3	+6，-2	-1	-2

（1）用元素代号标出它们在周期表中对应位置（以下为周期表的一部分）．
（2）B元素处于周期表中三周期ⅢA族；
（3）在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到制半导体材料的元素；
（4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO₄（填化学式）；
（5）用电子式表示A、D形成化合物的过程；
（6）C、E形成化合物为SO₂、SO₃（填化学式）．

6．在原子序数1-18号元素中：（用元素符号或化学式填空）
（1）与水反应最剧烈的金属是Na．
（2）原子半径最小的元素是H，原子半径最大的元素是Na．
（3）气态氢化物最稳定的物质化学式是HF．
（4）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是Cl．
（5）金属单质中熔点最低的是Na，非金属单质中沸点最低的是H₂．
（6）最外层电子数是次外层电子数3倍是O．
（7）最外层电子数是次外层电子数的3∕8是Al．
（8）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：¹⁸₈O．