12．某学生研究小组欲探究CuSO₄溶液与Na₂CO₃溶液混合产生的蓝绿色沉淀组成，小组进行下列实验探究．
【提出假设】
假设1：沉淀为Cu（OH）₂
假设2：沉淀为CuCO₃
假设3：沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuCO₃•mCu（OH）₂]
【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）．
【物质成分探究】
步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤
步骤2：甲同学取一定量固体，用气密性良好的如图装置（夹持仪器未画出）进行定性实验，请回答下列问题：

（1）假设2中的沉淀为CuCO₃．
（2）假设1中沉淀为Cu（OH）₂的理论依据是碳酸根水解，溶液中含有较多的OH^-．
（3）无水乙醇洗涤的目的利用乙醇的易挥发，带走洗涤的水．
（4）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设1（填写序号）成立．
（5）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用无水CuSO₄试剂后，便可验证上述所有假设．
（6）乙同学更换B试剂后验证假设3成立的实验现象是A中蓝绿色固体变黑色，B中无水CuSO₄固体变蓝，C中有白色沉淀产生．
（7）在假设3成立的前提下，某同学考虑用Ba（OH）₂代替Ca（OH）₂，测定蓝绿色固体的化学式，若所取蓝绿色固体质量为27.1g，实验结束后装置B的质量增加2.7g，C中的产生沉淀的质量为19.7g．则该蓝绿色固体的化学式为2CuCO₃•3Cu（OH）₂或3Cu（OH）₂•2CuCO₃或Cu₅（OH）₆（CO₃）₂．

11．X、Y、Z、W、G是元素周期表中原子序数依次增大的五种元素．X元素是元素周期表中核电荷数最小的元素．Y的一种核素常用于考古，某一种同素异形体为自然界最硬的物质．ZX₃气体溶于水呈碱性．W的外围电子排布是3s¹．G²⁺离子的M层d轨道只有5个电子．请回答下列问题：
（1）W在元素周期表中的位置是第三周期第IA族；W和Z形成的化合物水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因N^3-+H₂O?NH₃+OH^-．
（2）Z原子的第一电离能比氧原子的大（填“大”或“小”）；G的基态原子电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²．
（3）X与Y可形成多种化合物，其中一种化合物的分子式是X₆Y₆，分子中只有σ键，该分子的结构简式是；该化合物中Y的杂化轨道类型是sp³．
（4）G的最高价氧化物对应水化物的钾盐，在酸性条件下，常用于测定溶液中Fe²⁺的含量，该反应的离子方程式是MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O．
（5）可用YX₄还原ZO_x以消除污染．已知：
YX₄（g）+4ZO₂（g）═4ZO（g）+YO₂（g）+2X₂O（g）△H=-574kJ•mol^-1
YX₄（g）+4ZO（g）═2Z₂（g）十YO₂（g）+2X₂O（g）△H=-1160kJ•mol^-1
试写出用YX₄还原ZO₂至Z₂的热化学方程式：CH₄ （g）+2NO₂ （g）=CO₂（g）+N₂ （g）+2H₂O（g）△H=-867kJ•mol^-1．

10．常温下，有体积相同的四种溶液：①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的硫酸；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列说法正确的是（　　）

	A．	①和②混合后c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）+2c（SO42-）
	B．	①和④溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.01mol•L-1
	C．	②和③混合溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	四种溶液各稀释100倍，溶液pH：④＞③＞①＞②

9．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	结论
A	C2H4通入溴水中	溶液褪色	C2H4跟Br2发生加成反应
B	向溶液X中滴入NaHCO3溶液	产生无色气体	X中的溶质一定是酸
C	Cl2通入品红溶液中	溶液褪色	Cl2具有漂白性
D	分别向0.1mol•L-1醋酸和饱和硼酸溶液中滴加 0.1mol•L-1Na2CO3溶液	醋酸中有气泡产生， 硼酸中没有气泡产生	酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	常温常温下，0.1molH2O2中含有极性共价键的数目为0.1NA
	B．	电解饱和食盐水时，当阴极产生22.4LH2时，电路中转移的电子数为2NA
	C．	100mL12mol•L-1的浓HNO3与过量Cu反应转移电子的数目为0.6NA
	D．	标准状况下，11.2L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2NA

7．下列说法错误的是（　　）

	A．	安装燃煤“固硫”装置，可以降低酸雨发生率
	B．	氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现
	C．	研发易降解塑料，防止白色污染
	D．	日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

6．CuSO₄溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色．向反应后溶液中通入过量SO₂，溶液变成无色．下列说法错误的是（　　）

	A．	滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物
	B．	通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性
	C．	上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2
	D．	整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应

5．在恒容密闭容器中，用铜铬的氧化物作催化剂，用一定量的HCl（g）和O₂制取Cl₂的原理为4HCl（g）+O₂（g）?2Cl₂（g）+2H₂O（g）+Q （Q＞0 ）．下列有关说法错误的是（　　）

	A．	平衡前，随着反应的进行，容器内压强变小
	B．	平衡时，其他条件不变，分离出H2O（g），逆反应速率减小
	C．	平衡时，其他条件不变，升高温度平衡常数增大
	D．	其他条件不变，使用不同催化剂，HCl（g）的转化率不变

4．将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热一段时间后，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存体系．下列判断正确的是（　　）

	A．	n（Na+）：n（Cl-）可能为7：3
	B．	与NaOH反应的氯气一定为0.3mol
	C．	当转移电子为n mol时，则0.15＜n＜0.25
	D．	n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为6：1：1

3．向氯化铁溶液中加入ag铜粉，完全溶解后再加入b g铁粉，充分反应后过滤得到滤液和固体c g．下列说法正确的是（　　）

	A．	若a＞c，则滤液中可能含三种金属离子，且b可能小于c
	B．	若a＞c，则c g固体中只含一种金属，且b可能大于c
	C．	若a＜c，则c g固体含两种金属，且b可能与c相等
	D．	若a=c，则滤液中可能含两种金属离子，且b可能小于c