8．短周期主族元素X.Y.Z.W原子序数依次增大.X原子最外层有6个电子.Y是至今发现的非金属性最强的元素.Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置.W的单质广泛用作半导体材料．下列叙述不正确的是( ——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源： 题型：选择题

8．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	原子最外层电子数：Y＞X＞W＞Z		B．	原子半径：Z＞W＞X＞Y
	C．	电负性：Y＞X＞W＞Z		D．	简单气态氢化物的沸点：Y＞X

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科目： 来源： 题型：选择题

7．下列各组指定的元素，不能形成AB₂型共价化合物的是（　　）

A．

2s²2p²和2s²2p⁴

B．

3s²3p⁴和2s²2p²

C．

3s²和3s²3p⁵

D．

2s²2p³和2s²2p⁴

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科目： 来源： 题型：选择题

6．W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表：

元素	部分性质
W	单质是淡黄色固体
X	在地壳中的含量居第二位
Y	原子最外层电子数是核外电子总数的$\frac{7}{17}$
Z	第三周期原子半径最小的金属

下列说法不正确的是（　　）

	A．	第一电离能：Y＞Z
	B．	离子半径：W＞Z
	C．	X、Y形成的化合物XY₄是离子化合物
	D．	工业上利用电解熔融Z的氧化物生产Z金属单质

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科目： 来源： 题型：选择题

5．下列实验事实：
①常温下S为固体，而Cl₂为气体；
②Cl₂与H₂混合，强光照射剧烈反应，而S与H₂反应需较高温度；
③Cl₂与Fe反应，Cl₂生成FeCl₃，而S与Fe生成FeS；
④盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸；
⑤将Cl₂通入氢硫酸中可置换出S
能说明Cl的非金属性比S强的事实有（　　）

A．

①③⑤

B．

②③④

C．

②③⑤

D．

②③④⑤

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科目： 来源： 题型：选择题

4．已知W、X、Y、Z是短周期元素，_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-四种离子具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（　　）

	A．	最外层电子数：Y＞Z
	B．	核电荷数：a＞b
	C．	稳定性：H₂Y＞HZ
	D．	X单质一定能从W的盐溶液中置换出W单质

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科目： 来源： 题型：选择题

3．下列叙述正确的是（　　）

	A．	同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
	B．	元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化
	C．	第IA族元素与第VIIA族元素形成的化合物都是离子化合物
	D．	元素周期表中所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素

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科目： 来源： 题型：选择题

2．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s²3p²； ②1s²2s²2p⁶3s²3p⁴； ③1s²2s²2p⁵
则下列有关比较中不正确的是（　　）

	A．	最高正化合价：③＞②＞①		B．	原子半径：①＞②＞③
	C．	电负性：③＞②＞①		D．	第一电离能：③＞②＞①

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1．下列各组物质发生变化时，所克服的微粒间作用力属于同种类型的是（　　）

	A．	二氧化硅和氢氧化钠的熔化		B．	碘和干冰的升华
	C．	氯化氢和氯化钠的溶解		D．	汞和硫的气化

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20．下列物质中，含有共价键的离子晶体是（　　）

A．

MgCl₂

B．

SO₂

C．

I₂

D．

NaOH

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19．下列化学用语表述正确的是（　　）

	A．	${\;}_{8}^{16}$O^2-的结构示意图：
	B．	NH₄Br的电子式：
	C．	CCl₄的结构式
	D．	氧元素基态原子的电子排布式：1s²2s¹2p³

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