10．如表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：

A	①能使溴的四氯化碳溶液褪色； ②比例模型为： ③能与水在一定条件下反应生成C
B	①由C、H两种元素组成； ②球棍模型为：
C	①由C、H、O三种元素组成； ②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应； ③能与E反应生成相对分子质量为100的酯．
D	①相对分子质量比C少2； ②能由C氧化而成；
E	①由C、H、O三种元素组成； ②球棍模型为：

根据表中信息回答下列问题：
（1）A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称叫做1，2-二溴乙烷；写出在一定条件下，A生成高分子化合物的化学反应方程式nCH₂=CH₂→．
（2）A与氢气发生加成反应后生成分子F，与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式C_nH_2n+2．当n=4时，这类有机物开始出现同分异构体．
（3）B具有的性质是②③（填序号）：①无色无味液体、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤与KMnO₄酸性溶液和溴水反应褪色、⑥任何条件下不与氢气反应；写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：．
（4）C与E反应生成相对分子质量为100的酯，该反应类型为酯化反应或取代反应；其化学反应方程式为CH₃CH₂OH+CH₂=CHCOOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₂=CHCOOCH₂CH₃+H₂O．
（5）写出由C氧化生成D的化学反应方程式：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{催化剂}$2CH₃CHO+2H₂O．

9．有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类（填序号）．
①乙烷在空气中燃烧                  ②由乙炔制氯乙烯
③甲烷与氯气在光照的条件下反应      ④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
⑤乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色        ⑥实验室制乙烯
⑦由甲苯制取TNT                    ⑧溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热
⑨乙苯的制备：
（1）其中属于取代反应的是③⑦；属于氧化反应的是①④；
（2）写出⑦和⑧的化学方程式：
⑦
⑧CH₃CH₂Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH₂=CH₂↑+NaBr+H₂O．

8．“立方烷”是一种人工合成的烃，其分子为正方体结构，其碳架结构如图所示：
（1）“立方烷”有多种同分异构体，其中一种属于芳香烃的同分异构体的结构简式是．
（2）“立方烷”的二氯代物具有同分异构体的数目是3．

7．短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y₂X和ZX₂．Y₂X溶于水形成的溶液能与ZX₂反应生成一种化合物Y₂ZX₃．已知三种元素原子的质子总数为25，且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，Z原子有2个电子层，最外层电子数是核外电子数的$\frac{2}{3}$倍，试回答：
（1）X元素的名称：氧，Y元素在元素周期表中的位置第三周期IA族，Z元素的原子结构示意图．
（2）Y₂X对应水化物的电子式，其中存在的化学键有离子键、共价键．
（3）X的氢化物比同主族的氢化物的熔沸点明显偏高的原因H₂O分子之间存在氢键．

6．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍．在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高．请回答下列问题：
（1）W元素原子的L层电子排布式为2s²2p⁴，W₃分子的空间构型为V形．
（2）X单质与水发生主要反应的化学方程式为2F₂+2H₂O═4HF+O₂．
（3）化合物M的化学式为MgO，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl．M熔点较高的原因是MgO的晶格能大于NaCl的晶格能．将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯．在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有sp²和sp³，O-C-O的键角约为120°．
（4）X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X：Y：Z=3：1：1．
（5）含有元素Z的盐的焰色反应为紫色．许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是灼烧时电子从基态到激发态，当从激发态回到基态时放出能量以光的形式放出，从而出现不同的颜色．

5．原子的电子排布为[Ar]3d⁵4s²的元素位于（　　）

A．

s区

B．

p区

C．

d区

D．

f区

4．在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO₂和N₂O₄之间发生反应：2NO₂（g）（红棕色）?N₂O₄（g）（无色），如图所示．
（1）曲线X （填“X”或“Y”）表示NO₂的物质的量随时间的变化曲线．
（2）若降低温度，则v（正）减慢，v（逆）减慢．（填“加快”或“减慢”或“不变”）．
（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（NO₂）=0.3mol/（L•s），乙中v（N₂O₄）=6mol/（L•min），则甲中反应更快．
（4）在0到3min中内N₂O₄的反应速率为0.05mol/（L•min）．
（5）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）BCF；
A．v（NO₂）=2v（N₂O₄）
B．容器内压强不再发生变化
C．X的体积分数不再发生变化
D．容器内气体原子总数不再发生变化
E．相同时间内消耗n mol的Y的同时生成2n mol的X
F．相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗2n mol的X．

3．据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头．下列说法正确的（　　）

	A．	氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染
	B．	电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法
	C．	发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术
	D．	氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示
	B．	化学反应速率的单位由浓度单位决定
	C．	在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值
	D．	用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比

1．表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）表中化学性质最不活泼的元素是Ar．（用元素符号表示）
（2）②③④三种元素的原子半径从大到小的顺序是Na＞Mg＞F （用元素符号表示）
（3）用电子式表示③与⑦形成化合物的过程．
（4）在①～⑧元素中，元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO₄，碱性最强的是NaOH．（填化学式）
（5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是Cl₂（填化学式），可用什么化学反应说明（写出反应的化学方程式）：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．