20．某化学反应中，反应物的总能量为E₁，生成物的总能量为E₂，若E₁＜E₂，则该反应为吸热反应（填“放热”或“吸热”），绝大多数分解反应是吸热反应（填“放热”或“吸热”）

19．下列热化学方程式中的△H能表示可燃物的燃烧热的是（　　）

	A．	H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6 kJ/mol
	B．	CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3 kJ/mol
	C．	C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ/mol
	D．	2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-571.6 kJ/mol

18．某化学小组为测定一定质量的某镁铝混合物中镁、铝的质量分数，设计了如下实验方案：
取ag镁铝混合物$→_{充分反应}^{足量溶液B}$测定剩余固体的质量为bg
当溶液B为NOH溶液时，铝的质量分数为$\frac{a-b}{a}$×100%．

17．A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：
①热稳定性：H_mD＞H_mC；
②C^m-、E^（m-1）-具有相同的电子层结构；
③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；
④A与B质子数之和是D质子数的3倍．
依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：
（1）H_mD_m的电子式．
（2）C^m-、E^（m-1）-的还原性强弱顺序为：S^2-＞Cl^-，（用离子符号表示）能证明其还原性强弱的离子方程式为Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓．
（3）写出B单质与A元素的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

16．W是由A、B两种元素组成的AB₂型化合物．
（1）若W是最常见的温室气体则其结构式为O=C=O；
（2）若W和焦炭在高温下发生反应，所制得的半导体材料应用广泛．该反应的化学方程式为2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）若W是离子化合物，其阴、阳离子均含18个电子，
①当阴、阳离子个数比为2：1时W的电子式为；
②当阴、阳离子个数比为1：1时阴离子的电子式为．
（4）若A、B是同主族元素，W溶于水生成一种二元弱酸．
①如A、B为相邻周期时B在元素周期表中的位置为第二周期VIA族．W的水溶液被双氧水氧化的化学方程式为H₂O₂+SO₂=H₂SO₄．
②如果A元素的周期序数是B元素的两倍，A的最高价氧化物对应水化物的分子式为H₂SeO₄．

15．铝土矿的主要成分是Al₂O₃、Fe₂O₃和SiO₂等．从铝土矿中提炼Al₂O₃的流程如下：

回答下列问题：
（1）写出反应1的化学方程式Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O、SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O；
（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是CaSiO₃；
（3）工业生产中通入的气体A应过量，理由是使铝元素完全转化为氢氧化铝沉淀；则反应2生成B的离子方程式为CO₂+AlO₂^-+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

14．表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列有关问题：

（1）⑧的原子结构示意图为：；
（2）②和③气态氢化物稳定性大小顺序是：NH₃＞CH₄（写化学式）；
（3）③、⑧、⑩的最高价含氧酸的酸性最强的是：HClO₄（写化学式）；
（4）实验室制取③的气态氢化物的化学方程式为Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
③的气态氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是NH₄NO₃（写化学式），它属于离子化合物（选填“共价化合物”或“离子化合物”）
（5）①、④、⑩三种元素的原子能形成原子数目比为1：1：1的共价化合物，它的电式式为：
（6）欲比较④和⑨两种元素非金属性强弱，可以做为验证的证据是C（填序号）．
A．比较这两种元素单质的沸点
B．比较这两种元素单质与氢气化合的难易
C．比较这两种元素的最高价氧化物水化物的酸碱性
D．比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易性．

13．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表（　　）

元素代号	X	Y	Z	M	N	P
原子半径/nm	0.186	0.143	0.075	0.074	0.152	0.099
元素的主要化合价	+1	+3	+5、-3	-2	+1	+7、-1

下列叙述错误的是（其中N_A表示阿伏加德罗常数的值）

	A．	X、N元素的金属性：X＞N
	B．	Y、M元素形成的离子化合物是工业冶炼Y的原料
	C．	X单质在M单质中燃烧生成的化合物39g中共含有0.5NA个阴离子
	D．	表中Z元素的最高价氧化物的水化物的分子式可表示为H3ZO4

12．表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

周期 期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑪					⑫

（1）写出下列元素符号：④Mg；⑫Br．
（2）画出原子的结构示意图：⑤；⑪．
（3）在①～⑫元素中，金属性最强的元素是K，非金属性最强的元素是F，最不活泼的元素是Ar．（均填元素符号）
（4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b．
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（5）第三周期中原子半径最大的元素跟它同周期中原子半径最小的元素（稀有气体除外）可以形成离子（填离子或共价）化合物．
（6）元素⑥是构成地壳的主要元素之一，其氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料，该氧化物的化学式为SiO₂该氧化物中含有的化学键是共价键（填“离子”或“共价”）
（7）元素①是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分．其氢化物常用作制冷剂，该氢化物的电子式为：；在一定条件下，若将元素①的单质和氢气的混合气体通入4L的密闭容器中发生反应，半分钟后测得生成物的物质的量为1.4mol，则用元素①的单质表示的反应速率为0.35mol/（L．min）．

11．已知：某原电池的总反应为：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺．则：
①该原电池的正极材料可以选用（填材料名称）：不如Cu活泼的金属或石墨电极，该电极的电极反应式是：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺，
②若负极质量减少1.28克，那么电路中转移的电子数为：0.04N_A．