5．在一个小烧杯里，加入20g Ba（OH）₂•8H₂O粉末，将小烧杯放在事先已滴有4～5滴水的玻璃片上．然后加入10g NH₄Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌．回答问题：
（1）实验中玻璃棒的作用是搅拌使混合物充分接触并反应．
（2）写出有关的反应方程式Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O．
（3）实验中观察到现象有玻片与烧杯之间结冰黏在一起、有少许刺激性气味的气体和反应混合物呈糊状．
（4）通过实验现象，说明该反应为吸热反应，这是由于反应物的总能量小于生成物的总能量．

4．一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY₂，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY₂含有54mol电子．
（1）该融雪剂的化学式是CaCl₂，电子式是．
（2）短周期元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是；D与E能形成一种类似与CO₂的三原子分子，且每个原子均达到了8电子稳定结构，该分子的结构式为S=C=S；化学键类型为极性共价键．

3．已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
（1）该溶液中c（H⁺）=10^-4mol/L．由水电离出的c（H⁺）=10^-10mol/L．
（2）已知MgA₂是难溶电解质，则其溶解平衡时的K_sp（MgA₂）=c（Mg²⁺）•c²（A^-）；
（3）pH=3的盐酸和pH=3的HA溶液各稀释至其体积的100倍，稀释后盐酸的pH大于（填“大于”、“小于”或“等于”）HA溶液的pH；
（4）NaA的水溶液显碱性，原因是A^-+H₂O?HA+OH^-（用离子方程式表示）．
（5）欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000molL^-1HA标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）．滴定至终点的颜色变化为溶液由红色变成无色，且半分钟内不褪色．
下列哪些操作会使测定结果偏高AC（填序号）．
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数．

2．硫和铁的各种化合物在日常生活中有着广泛应用，请结合所学知识回答下列问题：
I、（1）已知1g H₂S气体完全燃烧，生成液态水和二氧化硫气体，放出17.24kJ热量，请写出H₂S气体燃烧热的热化学方式：H₂S（g）+3/2O₂（g）=SO₂（g）+H₂O（l）△H=-586.16kJ•mol^-1．
II、已知常温下在NaHSO₃溶液中c（H₂SO₃ ）＜c（SO₃^2-） 且H₂SO₃ 的电离平衡常数为：K₁=1.5×10^-2   K₂=1.1×10^-7；氨水的电离平衡常数为K=1.8×10^-2；
（1）则等物质的量浓度的下列三种溶液：①NH₃•H₂O  ②KHSO₃　③KHCO₃ 溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为③＞②＞①
（2）0.1mol•L^-1的NaHSO₃溶液中C（H+）＞C（OH^-）（“＞”、“＜”或“=”）：
Ⅲ、已知25℃时K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20，K_sp[Fe（OH）₂]=8.0×10^-16，K_spFe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp[Al（OH）₃]=1.1×10^-33
（1）在25℃下，向浓度均为0.1mol/L的AlCl₃和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Al（OH）₃沉淀（填化学式）．
（2）向1.0mol Fe₂（SO₄）₃和1.0mol FeSO₄的1L酸性混合溶液通入NH₃，至该溶液的PH为3时，所得溶液中c（Fe²⁺）：c（Fe³⁺）=2.5×10⁴．

1．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：

元素编号	元素性质或原子结构
A	原子序数最小的元素
B	最外层电子数是次外层电子数的2倍
C	最外层电子数比次外层电子数多3
D	单质的一种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障
E	最高正化合价为+7
F	第3周期元素原子半径 最大

（1）写出由A、D二元素所形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式；
（2）写出E单质与水反应的离子方程式Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO；
（3）在101kPa下，BA₄（g）、A₂（g）、B（s）的燃烧热分别为：△H₁=-890.3kJ/mol、△H₂=-285.8kJ/mol和△H₃=-393.5kJ/mol，则反应B（s）+2A₂（g）=BA₄（g）的热化学方程式为C（s）+2H₂（g）=CH₄（g）△H=-74.8kJ•mol ^-1，
（4）C的一种氢化物甲核外有18个电子，发射卫星时可用它作为燃料，用C₂D₄为氧化剂，甲（l）+C₂D₄（l）-C₂（g）+A₂D（g）
已知4g甲在上述反应中放出71kJ的热量，写出该反应的热化学方程式2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1136KJ/mol．
（5）BA₄为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图所示，则a是CH₄气体，电极反应式为CH₄+10OH^--8e^-=2CO₃^2-+7H₂O；通入b气体的电极是正极，电极反应式为4H₂O+2O₂+8e^-=8OH^-．

20．表是元素周期表的一部分，请用元素符号或者相关化学式回答有关问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中能形成两性氢氧化物的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA；
（2）写出②的气态氢化物的结构式；
（3）元素④⑤⑥⑦离子半径由大到小的顺序S^2-＞Cl^-＞Mg²⁺＞Al³⁺；
（4）①、⑥、⑦三种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO₄；
（5）⑥和⑦阴离子还原性较强的是S^2-用一个置换反应证实这一结论（写化学方程式）Cl₂+S^2-=S+2Cl^-；
（6）④⑤两元素相比较，金属性较强的是Mg，可以验证该结论的实验是bc；
（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
（b）将形状、大小相同的这两种元素的单质用砂纸打磨后分别和同浓度的盐酸反应
（c）将形状、大小相同两种元素的单质用砂纸打磨后分别和热水作用，并滴入酚酞
（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（7）设计实验比较⑦⑩的非金属性强弱（实验药品：KBr溶液、KCl溶液、氯水、溴水，简述实验操作及现象向KBr溶液中滴加氯水，溶液变黄色，写出相关的离子方程式Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-．

19．某元素一价阴离子的核外有18个电子，质量数为35，该微粒符号可表示为³⁵₁₇Cl^-．

18．小烧杯放在一块沾有水的玻璃片上，加入氯化铵固体与氢氧化钡晶体[Ba（OH）₂•8H₂O]，并用玻璃棒搅拌，玻璃片上的水结成了冰．下列说法正确的是（　　）

	A．	反应的热化学方程式为2NH4Cl+Ba（OH）2═BaCl2+2NH3•H2O；△H＞0
	B．	反应物的总能量低于生成物的总能量
	C．	氯化铵与氢氧化钡的反应为放热反应
	D．	该反应中，化学能全部转化为热能

17．下列物质中，只含离子键的是（　　）

A．

HCl

B．

CO2

C．

MgCl2

D．

KOH

16．下列物质中，碱性最弱的是（　　）

A．

NaOH

B．

Ca（OH）2

C．

Mg（OH）2

D．

Al（OH）3