6．A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：

（1）常温下，若A为气态单质，C为非金属氧化物，A、C均能使品红溶液褪色，相对分子质量E＞D，则该反应的化学方程式为：SO₂+Cl₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄，检验D中阴离子所用试剂为：AgNO₃ 溶液，稀HNO₃．
（2）若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈酸性或强碱性时，该反应都能进行．写出C溶液呈强碱性时反应的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；．
（3）若A、C均为化合物，E为白色沉淀，C为引起温室效应的主要气体，写出E可能的物质的化学式（写两种）：Al（OH）₃，H₂SiO₃．

5．下列各项内容中，排列顺序正确的是（　　）
①固体的热稳定性：Na₂CO₃＞CaCO₃＞NaHCO₃
②物质的熔点Li＞Na＞K
③微粒半径：K⁺＞S^2-＞F^-
④单质的密度Na＜K＜Rb
⑤氢化物的沸点：H₂Se＞H₂S＞H₂O．

A．

①③⑤

B．

①②④

C．

④⑤

D．

①②

4．下表是元素周期表的一部分，列出11种元素在周期表中的位置，填写下列空白

族 周期	IA	IIA	IIIA	IV A	V A	VI A	VII A	O
一	A
二				B		C
三	D	E	F			G	H	I
四	K	J

（1）这11种元素中化学性质最不活泼的是Ar，金属性最强的是K．（写元素符号）
（2）第三周期元素中，原子半径最大的元素是（稀有气体元素除外）Na，离子半径最小的是Al，单质氧化性最强的元素是Cl．（写元素符号）
（3）J的简单离子的结构示意图．
（4）D、E、F、K四元素的最高价氧化物对应水化物，按碱性依次减弱顺序排列为（写化学式）KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃．
（5）比较G、H两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性HClO₄＞H₂SO₄．比较C、G两元素的气态氢化物稳定性HCl＞H₂S．（写化学式）
（6）C和D的单质在点燃条件下生成化合物的电子式为，它属于离子（离子或共价）化合物．
（7）用电子式表示A和G所形成的简单化合物的形成过程．

3．A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系，且物质A是一种淡黄色的固体单质，C气体能够使品红溶液褪色．
（1）写出A、C、E五种物质的化学式：AS，CSO₂，EH₂SO₄．
（2）①刚刚制成的湿粉丝，常常挂在房中用C来熏制，这是利用了C的漂白作用．
②实验室中可用酸性高锰酸钾来检验C的存在，利用的是C的还原性．
（3）浓的E溶液在常温下为黏稠的液体，且E溶液具有强吸水性、脱水性、强氧化性．则：
①将E溶液敞口放置在空气中，其质量会增大（增大、减小、不变．），质量分数会减小（增大、减小、不变．）．
②E溶液表现吸水性时，可作干燥剂，下列物质可用E溶液干燥的是C．
A．氨气　　　  B．硫化氢（具有强还原性）      C．二氧化硫
③用蘸有浓E溶液的玻璃棒在木板上写字，字迹一会儿就变黑，说明浓E溶液具有脱水性．
④浓E溶液具有强氧化性，在加热的条件下能与铜单质反应，实现了E→C的转化，请写出E与铜单质反应的化学方程式：2H₂SO₄（浓）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
⑤稀的E溶液常常用来洗涤金属铁表面铁锈（Fe₂O₃），这是利用了E的酸性，请写出有关的化学方程式：3H₂SO₄+Fe₂O₃═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．

2．在下列各组离子中，能大量共存的（　　）

	A．	Ag+、NO3-、Na+、Cl-		B．	K+、HCO3-、Cl-、Al3+
	C．	NO3-、Fe2+、H+、Br-		D．	K+、Cl-、SO42-、NH4+

1．现有A、B、C、D、E、F六种常见短周期元素，已知：
①元素的原子序数按A、B、C、D、E、F依次增大，原子半径按E、F、B、C、D、A顺序依次减小；
②A、E同主族，A是所有元素中原子半径最小的元素；B能形成天然存在的最硬的单质甲和最软的矿物乙；D元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；
③C、E、F三者的最高价氧化物的水化物依次为丙、丁、戊，它们两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含D元素；
④C、F两种元素原子最外层电子数之和等于A、D、E三种元素原子最外层电子数之和．
（1）F在元素周期表中的位置为第三周期ⅢA族，A、D两元素原子形成1：1型化合物的电子式为．
（2）B的某种原子常用于考古时测定一些文物的年代，该原子符号为¹⁴₆C．
（3）写出丁+戊在溶液中反应的离子方程Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）物质甲和乙间的相互转化不是（填“是、不是”）氧化还原反应．
（5）C的最高价氧化物对应的水化物和E的简单氢化物反应可生成一种盐和一种气体，写出该反应的化学方程式HNO₃+NaH=NaNO₃+H₂↑．该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为1：1．

20．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸的反应方程式为：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O，分别进行了四组实验，数据记录如下，出现沉淀所需时间最短的是（　　）

	温度（℃）	Na2S2O3溶液		H2SO4溶液		H2O的体积	出现沉淀所需时间
		体积	浓度	体积	浓度
A	0	5mL	0.1mol/L	10mL	0.1mol/L	5mL
B	0	5mL	0.1mol/L	5mL	0.1mol/L	10mL
C	30	5mL	0.1mol/L	5mL	0.1mol/L	10mL
D	30	5mL	0.1mol/L	10mL	0.1mol/L	5mL

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：N₂O₄（g）═2NO₂（g），若N₂O₄的浓度由0.1mol•L^-1降到0.07mol•L^-1需要15s，那么N₂O₄的浓度由0.07mol•L^-1降到0.05mol•L^-1所需的反应时间（　　）

A．

等于5s

B．

等于10s

C．

小于10s

D．

大于10s

18．对于A₂（g）+3B₂（g）═2C（g）+D（g）的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最大的是（　　）

	A．	υ（A2）=0.4 mol•L-1•s-1		B．	υ（B2）=0.8 mol•L-1•s-1
	C．	υ（C）=0.6 mol•L-1•s-1		D．	υ（D）=0.6 mol•L-1•min-1

17．已知H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，下列反应放热为57.3kJ的是（　　）

	A．	1mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应
	B．	稀醋酸与NaOH溶液反应生成1mol H2O
	C．	稀盐酸与稀Ba（OH）2溶液反应生成1mol H2O
	D．	稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1mol H2O