18．表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

实验 序号	金属 质量/g	金属 状态	c（H2SO4） /mol•L-1	V（H2SO4）/mL	溶液温度/℃		金属消失的时间/S
					反应前	反应后
1	0.10	丝	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	丝	0.7	50	20	36	250
4	0.10	丝	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
6	0.10	丝	1.0	50	20	35	125
7	0.10	丝	1.0	50	35	50	50
8	0.10	丝	1.1	50	20	34	100
9	0.10	丝	1.1	50	20	44	40

分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验4和5表明固体表面积对反应速率有影响；固体表面积越大，反应速率越快，能表明这一规律另一组实验是1和2（填实验序号）．
（2）在前4次实验中，能表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有1、3、4（填序号）．
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有温度，其实验序号是6和7．
（4）实验中，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：反应物用量相同，放出的热量相同．

17．设计一实验将只含有Na₂SO₄、Na₂SO₃、Na₂CO₃的白色固体中的三种成分检验出来．取一定量的白色固体与烧瓶A中，通过分液漏斗加入液体a，如图所示：
（1）实验开始前，需进行的操作是：检查装置气密性
（2）写出A中发生的离子反应方程式：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O
（3）液体a的名称为：硫酸；已知B、D都为品红，C为酸性KMnO₄溶液，则D装置的作用为：检验二氧化硫是否除尽
（4）检验出Na₂CO₃的现象是：D中品红不褪色，E中石灰水变浑浊
（5）装置C中的试剂还可用与KMnO₄具有相同反应原理、现象明显但不具有挥发性的试剂，请写出你所选试剂在实验中发生的离子方程式2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺
（6）能否直接用反应后烧瓶A中的液体检验Na₂SO₄，为什么？不能，因为在检验Na₂SO₃、Na₂CO₃的实验时已经向烧瓶中加入了硫酸，直接用反应后烧瓶中的溶液就不能说明原固体中含有Na₂SO₄．

16．下列说法中正确的是（　　）

	A．	难溶电解质的Ksp越小，溶解度就一定越小
	B．	向含AgCl沉淀的悬浊液中加入NaCl饱和溶液，AgCl的溶解度变小，溶度积常数变小
	C．	用饱和Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3，说明Ksp（BaCO3）小于Ksp（BaSO4）
	D．	一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10-5 mol/L时，离子就已沉淀完全

15．下列有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法正确的是（　　）

	A．	AgCl沉淀生成和溶解同时在不断进行，且速率相等
	B．	AgCl难溶于水，则溶液中没有Ag+和Cl-
	C．	只要向含有AgCl的饱和溶液中加入盐酸，一定会有沉淀生成
	D．	向含有AgCl的悬浊液中加入NaBr固体，AgCl沉淀不变化

14．实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理和实验的装置如下（反应需要加热，图中省去了加热装置）：H₂SO₄（浓）+NaBr $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NaHSO₄+HBr↑，CH₃CH₂OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂Br+H₂O．有关数据见下表：

	乙醇	溴乙烷	溴
状态	无色液体	无色液体	深红色液体
密度/（g•cm-3）	0.79	1.44	3.1
沸点/℃	78.5	38.4	59

（1）A装置的名称是三颈烧瓶．
（2）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点能使浓硫酸顺利流下．
（3）给A加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使C中收集到的粗产品呈橙色，原因是A中发生了副反应，写出此反应的方程式2HBr+H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Br₂↑+SO₂↑+2H₂O
（4）给A加热的目的是升高温度加快反应速率，同时使生成的溴乙烷气化分离出来促进平衡移动，F接橡皮管导入稀NaOH溶液，其主要目的是吸收SO₂、Br₂、HBr防止空气污染．
（5）为了除去产品中的主要杂质，最好选择下列C（选填序号）溶液来洗涤所得粗产品
A．氢氧化钠 　   B．碘化钾 　  C．亚硫酸钠 　  D．碳酸氢钠
（6）粗产品用上述溶液洗涤、分液后，再经过蒸馏水洗涤、分液，然后加入少量的无水硫酸镁固体，静置片刻后过滤，再将所得滤液进行蒸馏，收集到的馏分约10.0g．
①在上述提纯过程中每次分液时产品均从分液漏斗的下口（上口或下口）取得．
②从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是53.3%．

13．氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）是一种易水解、易分解的白色固体，熔点59℃，密度1.6g∕cm³．某小组模拟制备氨基甲酸铵，反应如下（且温度对反应的影响比较灵敏）：
2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）△H＜0

注：①CCl₄与液体石蜡均为惰性介质；
（1）如用图1装置制取氨气，写出制取氨气的化学方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．
（2）制备氨基甲酸铵的装置图2所示，把NH₃和CO₂通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl₄中． 当悬浮物较多时，停止制备．
①发生器用冰水冷却的原因是降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）
②液体石蜡鼓泡瓶的作用是通过观察气泡，调节NH₃与CO₂通入比例（或通过观察气泡，控制NH₃与CO₂的反应速率）．
③从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是过滤（填写操作名称）．为了得到干燥产品，应采取的方法是c（填写选项序号）．
a．常压加热烘干           b．高压加热烘干         c．减压40℃以下烘干
（3）此实验操作装置有一个缺陷，如何改进在图2的出气导管末加一个尾气处理装置；
（4）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品5.000g，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，过滤、洗涤、干燥，测得沉淀为1.5760g．则样品中氨基甲酸铵的质量分数为87.36%．（ 精确到2位小数）

12．铜及其化合物在工业上有许多用途．回答下列问题：
（1）某工厂以辉铜矿（主要成分为Cu₂S，含少量Fe₂O₃、SiO₂等杂质）为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：


①浸取反应中氧化剂的化学式为MnO₂；滤渣Ⅰ的成分为MnO₂、S和SiO₂（写化学式）
②“除铁”这一步反应在25℃进行，加入试剂A调节溶液PH为4后，溶液中铜离子最大浓度不超过2.2 mol/L．（已知K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）
③“沉锰”（除Mn²⁺）过程中反应的离子方程式Mn²⁺+HCO₃^-+NH₃•H₂O=MnCO₃↓+NH₄⁺+H₂O．
④滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是（NH₄）₂SO₄  （写化学式）．
（2）某实验小组同学用电化学原理模拟湿法炼铜，进行了一系列探究活动．
①如图1为某实验小组设计的原电池装置，盐桥内装载的是足量用饱和氯化钾溶液浸泡的琼脂，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差6.00g，则导线中通过了0.1mol电子，若不考虑甲、乙两池电解质溶液中的离子向盐桥中移动，则甲、乙两池电解质溶液的总质量与实验开始前的电解质溶液的总质量相差5.65gg

②其他条件不变，若将盐桥换成光亮的U形弯铜丝浸入甲池与乙池，如图2所示，电流计指针偏转方向与先前一样，但偏转角度明显减小．一段时间后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一层紫红色固体，则甲池铜丝附近溶液的pH增大（填“减小”、“增大”或“不变”），用电极反应式表示pH变化O₂+2H₂O+4e=4OH^-；
乙池中石墨为阴极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）

11．甘氨酸亚铁络合物[化学式为（NH₂CH₂COO）₂Fe]是常用的补铁剂，其合成方法如下：

（1）通入N₂的作用是防止Fe²⁺被氧气氧化或搅拌以加快化学反应速率．
（2）已知甘氨酸显弱酸性，其结构简式为NH₂CH₂COOH，甘氨酸亚铁络合物易溶于水且在水中难电离，写出“水浴加热”过程中生成甘氨酸亚铁络合物的反应的离子方程式2NH₂CH₂COOH+Fe=（NH₂CH₂COO）₂Fe+H₂↑
2NH₂CH₂COOH+Fe²⁺?（NH₂CH₂COO）₂Fe+2H⁺．
（3）抽滤的好处是加快过滤的速度，从“母液”中回收有机溶剂的方法是蒸馏．
（4）“粗品纯化”的操作为蒸馏水洗涤、无水乙醇（或丙酮等）洗涤、干燥，其中干燥过程使用的设备最好选用真空干燥机（填“常压干燥机”或“真空干燥机”）．
（5）有文献指出，若在“水浴加热”过程中投入适量的石灰石，则能同时提高产品的产率和纯度，请解释原因：石灰石消耗H⁺，使H⁺浓度降低，有利于反应向生成甘氨酸亚铁络合物的方向进行；同时，Ca²⁺与SO₄^2-反应生成CaSO₄沉淀，降低了杂质离子SO₄^2-的浓度．
（6）若甘氨酸的投料量为300kg，产出纯品346.8kg，则产率为85%．（甘氨酸的相对分子质量为75）

10．某钠盐溶液中可能含有NO₂^-、SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-、I^-等阴离子．某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：
①用pH计测得溶液pH大于7
②加入盐酸，产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的AgNO₃溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体
④加足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色
⑤加足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液，再滴加KSCN溶液，显红色．
该同学最终确定在上述六种离子中仅含NO₂^-、CO₃^2-、Cl^-三种阴离子．请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论．（　　）

A．

①②④⑤

B．

③④

C．

③④⑤

D．

②③⑤

9．某同学在用稀硫酸与锌粒制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
（1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是CuSO₄与Zn反应产生的Cu与Zn形成铜锌原电池，加快了氢气产生的速率；
（2）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有升高反应温度、适当增加硫酸的浓度（答两种）；
（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．

实验 混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol/L H2SO4/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
饱和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

①请完成此实验设计，其中：V₁=30，V₆=10，V₉=17.5；
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积．