11．氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．某小组模拟制备氨基甲酸铵的反应为：2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）△H＜0．（温度对反应的影响比较灵敏）
（1）如用图1装置和选用的试剂制取氨气，其中错误的是AC；氨气的实验室制法的化学方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O．

（2）制备氨基甲酸铵的装置如图2所示，把NH₃和CO₂通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl₄中． 当悬浮物较多时，停止制备．（注：CCl₄与液体石蜡均为惰性介质．）
①发生器用冰水冷却的原因是降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）
液体石蜡鼓泡瓶的作用是通过观察气泡，调节NH₃与CO₂通入比例（或通过观察气泡，控制NH₃与CO₂的反应速率）；
双通玻璃管的作用是防止倒吸；
浓硫酸的作用是吸收多余氨气，防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解
②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是过滤（填写操作名称）．
为了得到干燥产品，应采取的方法是c（填写选项序号）．
a．常压加热烘干         b．高压加热烘干         c．减压40℃以下烘干
（3）制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种．请利用下列试剂，设计实验方案，对制得的氨基甲酸铵中的杂质进行成分探究．取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解，向试管中加入过量的BaCl₂溶液，若溶液不变浑浊，证明固体中不含碳酸铵，否则含有碳酸铵；取试管中的上层清液，滴加澄清石灰水，若变浑浊，证明固体中含有碳酸氢铵，否则不含碳酸氢铵
限选试剂：蒸馏水、稀HNO₃、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、稀盐酸．

10．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素符号	元素性质或原子结构
T	M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是+7价

下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	14X可用与测定文物年代		B．	Z的非金属性比T强
	C．	Y和T位于同一主族		D．	X元素形成的化合物种类很多

9．甲烷和乙烯的混合气体20mL，完全燃烧需45mL氧气（同温同压下），则此混合气体中甲烷和乙烯的体积比是（　　）

A．

1：1

B．

2：1

C．

3：1

D．

4：1

8．下列说法正确的是（　　）

	A．	用钢瓶储存液氯或浓硫酸
	B．	通过灼热的铜网以除去H2中混有的O2
	C．	Cu与浓硫酸反应终止后，冷却，向试管中加适量蒸馏水以观察水合铜离子的颜色
	D．	pH小于7的雨水即为酸雨

7．丙烯的加聚反应式为：．

6．实验测得，1g乙炔气体在25℃、101kPa下完全燃烧热时，放出热量50kJ．乙炔燃烧热的热化学方程式为：C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ/mol．

5．Ni和Fe在工业生产和新型材料领域有广泛的应用．黄铁矿被称“愚人金”，化学成分是FeS₂，晶体属正方体晶系的硫化物矿物．室温为非活性物质．温度升高后变得活泼．在空气中氧化成三氧化二铁和二氧化硫，主要用于接触法制造硫酸：回答下列问题：

（1）将FeS₂与稀盐酸反应得到H₂S₂，H₂S₂分子中，共价键的类型是极性共价键、非极性共价键；FeS₂氧化得到SO₂，在SO₂分子中的S原子的杂化轨道类型是sp²．^-
（2）FeS₂的晶体中的Fe²⁺离子的排列方式如图1所示：
①每个Fe²⁺周围最近的等距离的S₂^2-离子有6个．
②已知FeS₂的晶胞参数是a₀=0.54nm，它的密度为5.06g•cm^-3（列式并计算，阿伏加德罗常数为6.02×10²³）．
（3）NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为a cm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$a（用含有a的代数式表示）．在一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”（如图2），可以认为氧离子作密致单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为1.83×10^-3g（氧离子的半径为1.40×10^-10m，$\sqrt{3}$≈1.732）．

4．由N、B等元素组成的新型材料有着广泛用途．
（1）B₂H₆是一种高能燃料，它与Cl₂反应生成的BCl₃可用于半导体掺杂工艺及高纯硅制造．由第二周期元素组成的与BCl₃互为等电子体的阴离子为CO₃^2-或NO₃^- （填离子符号，填一个）．
（2）氨硼烷（H₃N→BH₃）和Ti（BH₄）₃均为广受关注的新型化学氢化物储氢材料．
①H₃N→BH₃中N原子的轨道杂化类型为sp³．
②Ti（BH₄）₃由TiCl₃和LiBH₄反应制得．基态Ti³⁺的未成对电子数有1个，BH₄^-的立体构型是正四面体．写出该制备反应的化学方程式TiCl₃+3LiBH₄=Ti（BH₄）₃+3LiCl．
③氨硼烷可由六元环状化合物（HB=NH）₃通过如下反应制得：3CH₄+2 （HB=NH）₃+6H₂O→3CO₂+6H₃BNH₃
与上述化学方程式有关的叙述不正确的是C．（填标号）
A．氨硼烷中存在配位键
B．第一电离能：N＞O＞C＞B
C．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变
D．CH₄、H₂O、CO₂分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形
（3）磷化硼（BP）是受到高度关注的耐磨材料．如图1为磷化硼晶胞．
①磷化硼晶体属于原子晶体（填晶体类型），是 （填是或否）含有配位键．
②晶体中B原子的配位数为4．
（4）立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料，其结构和硬度都与金刚石相似，但熔点比金刚石低，原因是B-N键键长大于C-C键键长，键能小，所以熔点低．图2是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“●”和画“×”分别标明B与N的相对位置．

3．Cu及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途．请回答以下问题：
（1）向CuSO₄溶液中滴加氨水至深蓝色透明溶液时，发生的离子反应方程式2Cu+O₂+2H₂SO₄（稀） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O．
（2）硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H₂N-CH₂-COONa）即可得到配合物A．其结构如图：
①SO₄^2-中S原子的轨道杂化类型是sp3；
②A中碳原子的轨道杂化类型为sp²sp³．
③1mol氨基乙酸钠含有σ键的数目为8N_A．
（3）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族．一种铜合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，该合金中每一层均为密置层（填“密置层”、“非密置层”）；该晶体中，原子之间的作用力是金属键；
（4）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF₂的晶胞结构相似，该晶体储氢后的化学式应为H₈AuCu₃．若Cu原子与Au原子的距离为a cm，则该晶体储氢后的密度为$\frac{397}{{N}_{A}（{\sqrt{2}a）}^{3}}$g/cm³．（含a的表达式）

2．卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．
（1）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）₂形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是氢键．
（2）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是I．

	氟	氯	溴	碘
第一电离能（kJ/mol）	1681	1251	1140	1008

（3）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H₅IO₆（结构如上图）和HIO₄，前者为五元酸，后者为一元酸．请比较二者酸性强弱：H₅IO₆＜HIO₄．（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I^-+I₂=I₃^-．I₃^-离子的中心原子周围σ键电子对对数为2．与KI₃类似的，还有CsICl₂等．已知CsICl₂不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列A式发生．
A．CsICl₂=CsCl+ICl        B．CsICl₂=CsI+Cl₂
（5）已知CaF₂晶体的密度为ρg/cm³，N_A为阿伏加德罗常数，CaF₂晶胞的边长为a pm，则CaF₂的相对分子质量可以表示为$\frac{{a}^{3}×ρ×1{0}^{-30}×{N}_{A}}{4}$（用含a的式子表示）．