5．下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

4．下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为53的是（　　）

A．

B．

C．

D．

3．下列有关实验装置的说法中正确的是（　　）

	A．	用图1装置从饱和食盐水中提取NaCl晶体
	B．	用图2装置证明非金属性强弱 S＞C＞Si
	C．	用图3装置验证乙烯的生成
	D．	用图4装置配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液

2．标准状况下，将体积为V L的圆底烧瓶中充满氨气，倒扣在含有足量水的水槽中（如图所示），实验完毕后立即将烧瓶从水槽中取出，所得溶液的密度为ρg•cm^-3．下列说法正确的是（　　）

	A．	条件不足，不能计算所得溶液的物质的量浓度
	B．	所得溶液中，n（NH3•H2O）+n（NH4+）=$\frac{V}{22.4}$ mol
	C．	所得溶液的质量分数为$\frac{17}{22400}$ρ
	D．	水最终不可能充满整个烧瓶

1．据最新报道，科学家发现了如下反应：O₂+PtF₆=O₂（PtF₆），已知O₂（PtF₆）为离子化合物，其中Pt的化合价为+5，对于此反应，下列说法正确的是（　　）

	A．	O2是还原剂，PtF6是氧化剂
	B．	O2（PtF6）中氧元素的化合价为-2
	C．	O2（PtF6）中不存在共价键
	D．	每生成1mol O2（PtF6）则转移2mol电子

20．（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈碱性（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）（填“＞”或“=”或“＜”，下同）．
（2）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈中性，醋酸体积＞氢氧化钠溶液体积．
（3）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，则醋酸溶液中c（H⁺）＜氢氧化钠溶液中c（OH^-），m与n的大小关系是m＞n．
（4）用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是ADE．
A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na₂CO₃杂质
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E．未用标准液润洗碱式滴定管．

19．如图表示前36号元素的原子序数和气态原子失去核外第一个电子所需的能量（eV）的变化关系，其中A、B、C各点表示的元素是（　　）

A．

N、S、P

B．

F、Cl、O

C．

He、Ne、Ar

D．

Si、C、B

18．将一定量的甲烷在氧气中完全燃烧生成M mol的CO₂和N mol的H₂O，则M：N为（　　）

A．

1：1

B．

2：1

C．

1：2

D．

3：1

17．电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：Zn+2OH^--2e═ZnO+H₂O和Ag₂O+H₂O+2e═2Ag+2OH^-；下列判断正确的是（　　）

	A．	锌为正极，Ag2O为负极		B．	锌为负极，Ag2O为正极
	C．	原电池工作时，Ag2O发生氧化反应		D．	原电池工作时，负极区溶液PH增大

16．分子式为C₈H₁₀O的芳香族化合物，遇三氯化铁溶液不显色，能与金属钠反应放出氢气，满足条件的同分异构体有（　　）

A．

大于10种

B．

10种

C．

6种

D．

5种