5．下列叙述正确的是（　　）

	A．	装置Ⅰ在反应过程中自始至终只生成红棕色气体
	B．	装置Ⅱ开始阶段铁丝只发生析氢腐蚀
	C．	装置Ⅱ在反应过程中能产生氢气
	D．	装置Ⅰ在反应结束时溶液中的金属阳离子只有Cu2+

4．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（还原产物只有NO）（　　）

A．

FeO

B．

Fe

C．

Fe3O4

D．

Cu

3．某元素X，其原子的电子层数为（n-1），最外层电子数为（2n-1）．下列有关元素X的说法中正确的是（　　）

	A．	X可能是金属元素
	B．	由X形成的含氧酸均为强酸
	C．	X不能形成化学式为KXO4的含氧酸盐
	D．	元素X的气态氢化物一定极易溶于水

2．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（　　）

A．

CaH2和Na2S

B．

Na2O和Na2O2

C．

NaOH和CaO

D．

H2O2和CO2

1．为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题．

编号	操作	实验现象
①	分别在试管A、B中加入5mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴等浓度 FeCl3溶液．待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡．	试管A中不再产生气泡；试管B中产生的气泡量增大．
②	另取两支试管分别加入5mL 5% H2O2溶液和5mL 10% H2O2溶液	试管A、B中均未明显见到有气泡产生．

（1）过氧化氢分解的化学方程式为2H₂O₂2H₂O+O₂↑．
（2）实验①的目的是研究温度对H₂O₂分解速率的影响．
（3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴1mol/L FeCl₃溶液，观察产生气泡的速率 （用实验中提供的试剂）．
（4）对于H₂O₂分解反应，Cu²⁺也有一定的催化作用．为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：

①定性分析：如图甲可通过观察溶液中气泡产生的速率，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl₃改为Fe₂（SO₄）₃更为合理，其理由是控制阴离子相同，排除阴离子的干扰．

20．在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）?C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（　　）
①混合气体的压强不变
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均摩尔质量不变
④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1
⑤单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A
⑥单位时间内生成n molC，同时生成n mol D．

A．

①②③

B．

③②⑤

C．

②③⑤⑥

D．

①②⑤⑥

19．下列微粒中，与甲烷分子具有相同的质子数和相同的电子数的是（　　）

A．

H2O

B．

HCl

C．

NH4+

D．

OH-

18．图是实验室用来验证乙烯与氢气反应产物的装置，请回答下列问题：

（1）方框内装置用来制取乙烯，其中包括的仪器和药品是：
①碎瓷片 ②石棉网和铁架台 ③圆底烧瓶 ④温度计（量程100℃）⑤温度计（量程200℃）⑥酒精灯 ⑦单孔塞 ⑧双孔塞⑨导管．不选用的仪器有④⑦（填编号）．
写出制乙烯化学方程式：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O，反应进行一段时间后，方框内装置中混合液常变黑，并伴有刺激性气味的气体产生，该气体是SO₂，若要验证有该气体生成，应将生成的气体通过品红溶液．
（2）NaOH溶液的作用是除去乙烯中的酸性气体、能够使乙烯与氢气混合、还可以通过观察气泡并调节乙烯与氢气混合的体积之比，碱石灰的作用是：干燥并吸收SO₂、CO₂．
（3）实验过程中，发现溴水会褪色，可能的原因是：乙烯未完全反应，使溴水褪色．
（4）出现什么现象可说明生成了乙烷？高锰酸钾溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊．

17．下面表格中的实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	将浓硫酸滴到蔗糖表面	固体变黑膨胀	浓硫酸只表现脱水性
B	将盐酸滴入Na2CO3溶液中	有气泡产生	氯的非金属性比碳强
C	向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热， 在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验	试纸变蓝	原溶液中含有NH4+
D	SO2通入品红溶液中	溶液褪色	SO2具有还原性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．下列物质一定属于同系物的是（　　）
① ② ③ ④C₂H₄
⑤CH₂═CH-CH═CH₂ ⑥C₃H₆ ⑦⑧

A．

①和②

B．

④和⑥

C．

④和⑧

D．

⑦和⑧