4．某化学兴趣小组的同学为制取少量溴乙烷，查阅资料得知：
NaBr+H₂SO₄→HBr+NaHSO₄
CH₃CH₂OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂Br+H₂O
化学兴趣小组根据实验原理设计如图的装置．
根据题意完成下列填空：有关数据列表如下：

	乙醇	溴乙烷
状态	无色液体	无色液体
密度/g•cm-3	0.8	1.4
沸点/℃	78.5	119.0
熔点/℃	-l30	38.4

（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、乙醇和2：1的硫酸．配制体积比2：1的硫酸所用的仪器为abc选填编号）
a．烧杯 b．玻璃棒 c．量筒 d．容量瓶 e．滴定管
（2）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第3层；
（3）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质应加入d选填编号）然后再进行分液一步操作即可；
a．无水氯化钙 b．硝酸银溶液 c．四氯化碳 d．亚硫酸钠溶液
（4）实验过程中，同学发现仪器连接部分有漏气现象，老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：反应会产生Br₂，腐蚀橡胶；
（5）假设最初取用的无水乙醇是57.5mL，最后得到的纯净的溴乙烷是52.0mL，则溴乙烷的产率为66.8%．

3．原子核外电子排布时，可以用K、L、M来表示第一层、第二层、第三层；A元素原子M电子层上有3个电子，B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外层电子数为1；C元素的原子比B元素原子少4个电子．
（1）B元素的原子结构示意图为；
（2）A元素在周期表中的位置第三周期ⅢA族；
（3）含有B元素的化合物在无色火焰上灼烧时火焰呈黄色．
（4）A和B的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（5）C元素的氧化物有多种，其中颜色为红棕色的是NO₂（填化学式）
（6）A与B相比，A的金属性弱于B的金属性（填“强于”或“弱于”）
（7）A的单质能与NaOH溶液反应（填“能”或“不能”）

2．判断下列元素中不属于主族元素的是（　　）

A．

铁

B．

钠

C．

磷

D．

氯

1．绿矾（FeSO₄•7H₂O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分，也可用来制备多种铁的化合物．回答下列问题：
（1）实验室以绿矾为原料，通过以下过程制备磁性Fe₃O₄胶体粒子：

①写出FeSO₄溶液转化为溶液A发生反应的离子方程式：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O．
②Fe₃O₄胶体粒子不能用过滤法实现分离，理由是胶体粒子的直径较小（在10^-7～10^-9m），过滤时可透过滤纸．
③一定条件下，Fe³⁺水解生成聚合物的离子方程式为：xFe³⁺+yH₂O?Fe_x（OH）_y^（3x-y）++yH⁺
欲使平衡正向移动可采用的方法有abd（填字母）．
a．加水稀释           b．加入少量NaCl溶液
c．降温               d．加入少量Na₂CO₃固体
④设计一个实验，证明溶液A中既含有Fe³⁺又含有Fe²⁺：取少量溶液A于洁净的试管中，加入硫氰化钾溶液，溶液显红色，说明溶液中含有Fe³⁺；另取少量溶液A于另一洁净的试管中，滴入酸性高锰酸钾溶液，振荡后溶液颜色从紫红色变成黄色说明溶液含有Fe²⁺．
（2）柠檬酸亚铁（FeC₆H₆O₇）是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾通过下列反应制备：
FeSO₄+Na₂CO₃═FeCO₃↓+Na₂SO₄    FeCO₃+C₆H₈O₇═FeC₆H₆O₇+CO₂↑+H₂O
下表列出了Fe²⁺生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L^-1计算）．

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe2+	5.8	8.8

①制备FeCO₃时，将Na₂CO₃溶液缓慢加入到盛有FeSO₄溶液的反应容器中，目的是避免生成Fe（OH）₂沉淀．
②将制得的FeCO₃加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌充分反应．反应结束后，无需过滤，再加入适量的柠檬酸溶液即可除去过量铁粉．该反应的化学方程式为Fe+C₆H₈O₇=FeC₆H₆O₇+H₂↑．
③上述溶液经浓缩后，加入适量无水乙醇，静置、过滤、洗涤、干燥，得到柠檬酸亚铁晶体．分离过程中加入无水乙醇的目的是降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出．
（3）正常人每天应补充13.0mg左右的铁，如果全部通过服用含FeSO₄•7H₂O的片剂来补充铁，则正常人每天需服用含64.5mg FeSO₄•7H₂O的片剂（保留一位小数）．

20．根据要求完成下列问题
（1）写出中含有苯环的所有同分异构体
（2）C₇H₅O₂Cl的同分异构体中含有苯环且Cl直接和苯环相接能发生银镜反应的共有13种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2：2：1的是（写结构简式）．
（3）的一种同分异构体满足下列条件：
Ⅰ．能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl₃溶液发生显色反应．
Ⅱ．分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环．
写出该同分异构体的结构简式：（写出一个就可以）
（4）某有机物X（C₄H₆O₅）广泛存在于许多水果内，尤其以苹果、葡萄、西瓜、山楂为多．该化合物具有如下性质：①1molX与足量金属钠反应产生1.5mol气体；②在有浓H₂SO₄和加热条件下，X与醇或羧酸均反应生成有香味的产物；③X在一定条件下的分子内脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应．
根据上述信息，写出有机物X 可能的结构简式：HOOCCH（OH）CH₂COOH、（HOOC）₂C（OH）CH₃ （至少写出两种）

19．按要求回答下列问题．
（1）写出下列有机物的名称
①1，2二溴丙烷；   ②苯甲醇．
（2）写出下列物质的化学式：
①C₄H₈O；   ②C₉H₆O₂．
（3）写出下列有机物的结构简式
①2-甲基-2-戊醇（CH₃）₂C（OH）CH₂CH₂CH₃  ②甲基丙烯酸甲酯CH₂=C（CH₃）COOCH₃．

18．下列说法或表示方法正确的是（　　）

	A．	乙烯的结构简式CH2CH2
	B．	甲基的电子式：
	C．	官能团为-COOH
	D．	4-甲基-3-乙基-2-己烯的结构简式为

17．据报道，科学家新合成了一种抗癌、治癌的药物，其化学式可表示为¹⁰B₂₀．下列叙述正确的是（　　）

	A．	10B20为硼元素的一种原子		B．	10B20为硼元素的一种单质
	C．	10B的中子数比核外电子数多		D．	10B的原子核外电子排布为

16．乙醇的沸点是78℃，能与水以任意比例混溶．乙醚的沸点为34.6℃，难溶于水，在饱和Na₂CO₃溶液中几乎不溶，乙醚极易燃烧．实验室制乙醚的反应原理是：2CH₃CH₂OH$→_{140℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃CH₂OCHCH₃+H₂O

（1）上述两套实验室制乙醚的装置，选装置乙最合适，理由是冷却效果好，乙醚远离火源．
（2）反应液中应加入沸石，其作用是防止暴沸．
（3）反应中温度计水银球的正确位置是插入反应物液面以下，但不能触及瓶底．
（4）用装置乙制得的乙醚中可能含有大量的杂质，这杂质是乙醇，除去这种杂质的简易方法是将其与饱和Na₂CO₃溶液混合，静置分液．
（5）如果温度太高将会发生消去反应 （填反应类型），产物是乙烯．

15．下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（　　）

	A．	2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑		B．	Mg3Cl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
	C．	2NaOH+Cl2═NaOCl+H2O		D．	NH4Cl+NaO═NaCl+NH3↑+H2O