14．电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：答下列有关问题：

元素	H	Li	Be	B	C	N	O	F
电负性	2.1	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0	3.5	4.0
元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
电负性	0.9	1.2	1.5	1.7	2.1	2.3	3.0	0.8

（1）预测周期表中电负性最大的元素应为F；估计钙元素的电负性的取值范围：0.8＜X＜1.2
（2）根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是同主族自上而下电负性降低．
（3）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlBr₃中形成的化学键的类型为共价键，其理由是因为AlCl₃中Cl与Al的电负性差值为1.5，小于1.7，则AlCl₃的键为共价键．而Br的电负性小于Cl，所以AlBr₃中两元素的电负性差值也小于1.7，即AlBr₃的键为共价键．

13．A、B、C、D、E、F代表6种元素．请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为N．
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为Cl，C的元素符号为K．
（3）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为Fe，其基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²或[Ar]3d⁶4s²．
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为Cu，其基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹．
（5）F元素的原子最外层电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺²，则n=2；原子中能量最高的是2p电子．

12．按要求填空：
①第三周期中有两个成单电子的元素符号是Si、S
②四核10电子的粒子的电子式（写一种）
③第四周期中，3d轨道半充满的元素符号是Cr、Mn．

11．下列比较中不正确的是（　　）

	A．	金属性：K＞Na＞Li		B．	热稳定性：HI＞HCl＞HF
	C．	非金属性：F＞O＞N		D．	碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

10．（1）将纯锌片和纯铜片按如图方式插入相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
①下列说法中正确的是BD（填序号）．
A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置     B．乙中铜片上没有明显变化
C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少   D．两烧杯中H⁺的浓度均减小
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速率：甲＞乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
③甲中硫酸根离子向锌极移动（填“铜”或“锌”）
④当甲中产生1.12L（标准状况）气体时，理论上通过导线的电子数目为0.1N_A或6.02×10²²．
（2）欲将反应2Fe³⁺+Cu═Cu²⁺+2Fe²⁺设计成原电池，该电池负极材料为Cu，电解质溶液为氯化铁溶液，正极反应为Fe³⁺+e^-═Fe²⁺．

9．同学们已经学习了同位素、同系物、同分异构体，你能区分这些概念吗？下面列出了几组物质，请用物质的组号填写下表．

①和

② 和

③CH₄和CH₃CH₂CH₃；
④金刚石和石墨：
⑤H、D、T；⑥¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O；
⑦乙醇（CH₃CH₂OH）和甲醚（CH₃OCH₃）；
⑧臭氧（O₃）和氧气（O₂）．

类别	同位素	同素异形体	同系物	同分异构体
组号

8．下列化合物中同分异构体数目最少的是（　　）

	A．	戊醇		B．	戊烷
	C．	戊烯		D．	戊醛（C5H10O，仅含一个-CHO）

7．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（　　）

	A．	由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇
	B．	由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸
	C．	由氯代环己烷制环己烯；由丙烯制1，2-二溴丙烷
	D．	由乙烯制聚乙烯；由1，3-丁二烯合成顺丁橡胶

6．关于化学反应与能量的说法正确的是（　　）

	A．	中和反应是吸热反应
	B．	需要加热的反应都是吸热反应
	C．	断裂化学键要吸收能量
	D．	反应物总能量一定等于生成物总能量

5．下列表中括号内的物质为所含的少量杂质，请选用最佳的试剂和操作方法将杂质除去，将对应的编号填入表中．试剂：a生石灰，b 溴水，c饱和碳酸钠溶液，d 酸性高锰酸钾溶液，e水．操作方法：A分液，B洗气，C蒸馏，D结晶．

	需加入的试剂	操作方法
CH3CH2OH（水）		蒸馏
乙烷（乙烯）		洗气
乙酸乙酯（乙酸，乙醇）