14．现有金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H．其中B是地壳中含量最多的金属．它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式甲：H₂乙：Cl₂C：Fe H：Fe（OH）₃
（2）写出反应⑦的离子方程式：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺．
（3）要除去物质F中的物质G，可行的方法是D
A．滴入KSCN溶液   B．通入足量的氯气 C．滴入NAOH溶液  D．加入过量铁粉
（4）若将D溶液滴入F溶液中，将其长时间露置于空气中观察到的现象为有白色沉淀，后变为灰绿色、墨绿色，最终变为红褐色．

13．相同物质的量的C₃H₆、C₄H₈O₂完全燃烧，消耗氧气物质的量关系为＜（填编号，用“＞”或“=”或“＜”表示）．

12．下列实验能获得成功的是（　　）

	A．	苯和浓溴水混合加入铁作催化剂制溴苯
	B．	将苯和浓硝酸混合共热制硝基苯
	C．	可用分液漏斗分离硝基苯和水
	D．	乙烯通入溴的四氯化碳溶液中获得1，1-二溴乙烷

11．Q是合成防晒霜的主要成分，某同学以石油化工的基本产品为主要原料，设计合成Q的流程如图（部分反应条件和试剂未注明）：

已知：Ⅰ．钯催化的交叉偶联反应原理（R、R₁为烃基或其他基团，X为卤素原子）：
R-X+R₁-CH═CH₂$\frac{Pd/C}{N{a}_{2}C{O}_{3}/NMP}$R₁-CH═CH-R+H-X
Ⅱ．C₈H₁₇OH分子中只有一个支链，且为乙基，其连续氧化的产物能与碳酸氢钠
反应生成CO₂，其消去产物的分子只有一个碳原子上没有氢原子．
Ⅲ．F不能与氢氧化钠溶液反应，G的核磁共振氢谱中有3个峰．
（1）反应⑤的反应类型为取代反应，G的结构简式为．
（2）C中官能团的名称是羧基、碳碳双键；C₈H₁₇OH的名称（用系统命名法命名）为2-乙基-1-己醇．
（3）X是F的同分异构体，X遇氯化铁溶液发生显色反应且环上的一溴取代物有两种，写出X的结构简式：．
（4）下列有关B、C的说法正确的是ad（填序号）．
a．二者都能使溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液褪色
b．二者都能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳
c．1mol B或C都能最多消耗44.8L（标准状况）氢气
d．二者都能与新制氢氧化铜悬浊液反应
（5）分离提纯中间产物D的操作：先用饱和碳酸钠溶液除去C和浓硫酸，再用水洗涤，弃去水层，最终通过蒸馏操作除去C₈H₁₇OH，精制得到D．
（6）写出反应⑥的化学方程式：+$→_{Na_{2}CO_{3}/NMP}^{Pd/C}$ +HBr．

10．硫醇-烯具有反应过程相对简单、反应过程可控等优点，成为近年来有机合成的研究热点之一，如反应①：

（1）化合物I的分子式为C₇H₈S，反应①的反应类型为加成反应．
（2）化合物Ⅱ与Br₂加成的产物的结构简式为．
（3）化合物Ⅲ的一种同分异构体Ⅴ有如下特征：
a．含有苯环，且苯环上有两个取代基；
b．能与FeCl₃溶液发生显色反应；
c．核磁共振氢谱显示存在5组峰，峰面积之比为1：1：2：2：6．化合物Ⅴ的结构简式为．
（4）化合物Ⅲ的氧化产物化合物Ⅳ能发生银镜反应，则Ⅲ的结构简式为．化合物Ⅳ与新制Cu（OH）₂反应的化学方程式．

9．下列说法正确的是（　　）

	A．	化学反应是放热还是吸热与反应条件有关
	B．	需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
	C．	放热反应在常温下一定很容易发生
	D．	反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的大小

8．反应N₂+O₂═2NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快该反应的速率的是（　　）

	A．	增大容器体积		B．	体积不变，充入N2使压强增大
	C．	体积不变，充入He使压强增大		D．	压强不变，充入N2使体积增大

7．已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B、D是生活中两种常见的有机物，F是一种有香味的物质，F中碳原子数是D的两倍．现以A为主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路线如图1所示．

（1）A的结构式为，B的官能团名称为羟基．
（2）写出反应的化学方程式并判断反应类型．
①2CH₃CH₂OH+O₂ $→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O，反应类型：氧化反应．
②CH₃CH₂OH+CH₃COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，反应类型：酯化反应或取代反应．
（3）实验室怎样鉴别B和D？取某一待测液于试管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液变红，则所取待测液为乙酸，余下一种为乙醇．
（4）在实验室里我们可以用如图2所示的装置来制取F，该装置图中有一个明显的错误是：导气管的出口伸入到了液面以下．

6．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．工业流程如图：
（1）为了使MgSO₄转化为Mg（OH）₂，试剂①可以选用石灰乳，要使MgSO₄完全转化为沉淀，加入试剂的量应为过量．
（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）₂沉淀的方法是过滤．
（3）试剂②选用盐酸；写出其反应的离子方程式Mg（OH）₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O．
（4）无水MgCl₂在熔融状态下，通电后可制备金属镁，该反应的化学方程式为：MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（5）加入试剂①后，第一步分离得到的溶液主要为粗盐，实验室将粗盐制成精盐的过程中，溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作都要用到玻璃棒，分别说明后两种情况下使用玻璃棒的目的：
①溶解：搅拌，加速固体溶解．
②过滤：引流，防止液体外溅．
③蒸发：搅拌，防止因局部过热而使液体或晶体飞溅．

5．用分液漏斗可以分离的一组混合物是（　　）

A．

氯化钠和水

B．

水和酒精

C．

苯和水

D．

泥沙和水