3．已知：还原性HSO₃^-＞I^-，氧化性IO₃^-＞I₂．在含3mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入NaIO₃溶液．加入NaIO₃的物质的量和析出的I₂的物质的量的关系曲线如图（不考虑I₂+I^-?I₃^-）下列说法不正确的是（　　）

	A．	a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.2 mol，得到的氧化产物为SO42-
	B．	b～c段的反应可用如下离子方程式表示：IO3-+5 I-+6H+═3I2+3H2O
	C．	滴加过程中水的电离平衡一直逆向移动
	D．	从c点后所得混合液中分离出碘的操作为：加四氯化碳萃取分液，然后蒸馏

2．如表实验中，对应的现象以及结论都正确的是（　　）

选项	实验	现象	结论
A	将气体X通入品红溶液和酸性高锰酸钾溶液	两溶液均褪色	X可能是乙烯
B	向淀粉溶液中加入稀H2SO4，水浴加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热	无砖红色沉淀生成	表明淀粉没有水解生成葡萄糖
C	向含有Cl-和SO42-溶液中，加入过量的硝酸化的Ba（NO3）2溶液，过滤，向滤液中再滴加AgNO3溶液	有白色沉淀生成	证明溶液中有Cl-
D	向盛有5mL0.005mol•L-1 FeCl3溶液的试管中加入5mL0.01mol•L 1KSCN溶液后，再加入4滴0.1mol•L -1KSCN溶液	溶液红色加深	Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3可逆反应

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．化合物E、I是制备香料的重要物质．
合成E路线：
合成I路线：
已知：
①核磁共振氢谱显示，A中只有一种氢，G中有个数比为l：2：2：3的四种氢，且G遇    FeCl₃溶液显紫色；
②R-CH=CH₂$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{6}}$R-CH₂CH₂OH
③通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．
回答下列问题：
（1）A→B的反应类型为消去反应，B在一定条件下生成高聚物的结构简式为．
（2）B分子中的碳原子是否在同一平面上是（填“是”或“否”）．
（3）D所含的官能团的名称是醛基，用系统命名法命名E：2-甲基丙酸．
（4）分子式为C₈H₁₀O且与C互为同系物的同分异构体有9种，写出其中一种的结构简式．
（5）写出由H→I的第一步反应的化学方程式．
（6）利用上述合成路线中的信息，设计一个以甲苯为原料制备苯甲酸的合成路线．

20．金属钛（Ti）被誉为21世纪金属，其单质和化合物具有广泛的应用价值．请回答下列问题：
（1）Ti的基态原子价电子排布式为3d²4s²．
（2）纳米TiO₂常用作下述反应的催化剂．

化合物甲的分子中采取sp²方式杂化的碳原子有7个，化合物乙中采取sp³方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C．
（3）含Ti³⁺的配合物的化学式为[TiCl（H₂O）₅]Cl₂•H₂O，其配离子中含有的化学键类型是共价键、配位键，1mol该配合物中含有的σ键数目是18N_A．
（4）通过X-射线探知KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似．且知三种离子晶体的晶格能数据如表：

离子晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ•mol-1	786	715	3401

KCl、MgO、CaO、TiN四种离子晶体熔点由高到低的顺序为TiN＞MgO＞CaO＞KCl．
（5）某种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有12个：Ti原子的配位数为6；此配位原子构成的空间构型为正八面体；该晶胞中N、Ti原子之间的最近距离为a nm．则该氮化钛晶体的密度为$\frac{4×62}{{N}_{A}×（2a×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm^-3、N_A为阿伏加德罗常数的值，只列计算式）．

19．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）

	A．	用过量石灰乳吸收工业尾气中的SO2：Ca2++2OH-+SO2═CaSO3↑+H2O
	B．	用酸性KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
	C．	用铜做电极电解NaCl溶液：2C1-+2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
	D．	将Fe2O3加入到HI溶液中：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O↑

18．如表实验中，对应的现象和结论都正确，且两者具有因果关系的是（　　）

选项	实验	现象	结论
A	将少量碳酸钙粉末加入到饱和NH4Cl溶液中	产生气体，粉末溶解	NH4Cl水解使溶液呈酸性
B	将BaSO4固体粉末加入饱和Na2CO3溶液中，搅拌，过滤，洗涤，在滤渣中加入稀盐酸	产生气体，滤渣部分溶解	Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
C	将黑色氧化铜粉末进行高温加热	黑色变成红色	CuO分解生成铜单质
D	将某溶液滴加过量的稀盐酸	有刺激性气味气体产生，溶液中出现沉淀	溶液中一定存在S2-和SO32-

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	NA个Al（OH）3胶体粒子的质量为78g
	B．	8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA
	C．	在0.1mol•L-1的碳酸钠溶液中，阴离子总数一定大于0.1NA
	D．	标准状况下，2.24 L己烷中共价键数目为1.9NA

16．霍奇金淋巴瘤是青年人中最常见的恶性肿瘤之一．丙卡巴肼是治疗该病的有效药物，其主要合成工艺路线如下：

（1）A的名称为4-甲基苯甲酸，丙卡巴肼的分子式为C₁₂H₁₉N₃O．
（2）有机物B生成C的化学方程式为（注明条件）．
（3）下列分析合理的是ac（填字母）．
a．有机物D可发生水解反应
b．有机物E中含有酯基
c．有机物F具有酸性
d．有机物G中所有碳原子一定在同一平面上
（4）F生成G过程中用到的HCOOH具有独特的性质，写出HCOOH与足量新制的氢氧化铜反应的化学方程式：HCHO+4Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$CO₂↑+2Cu₂O↓+5H₂O．
（5）有机物B有多种同分异构体，写出符合下列条件的有机物B的结构简式：．
a．能发生银镜反应
b．苯环上的一取代物有两种．

15．A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，A、D都能与C按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，A、B组成的气态化合物可以与B的最高价氧化物的水化物反应生成一种盐M，E与C的最外层电子数相同．
（1）已知：E（s）+O₂（g）═EO₂（g）△H₁，E（g）+O₂（g）═EO₂（g）△H₂，则△H₁＞（填“＞”“＜”或“=”）△H₂．
（2）M中含有的化学键有离子键和共价键，E元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族．
（3）向100mL 0.1mol•L^-1 D的氢氧化物溶液中通入224mL A₂E（标准状况下）气体，所得溶液呈碱性，原因是硫氢化钠溶液水解程度大于电离程度，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（S^2-）．
（4）B、C所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是H₂O＞NH₃（填具体的化学式）．
（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以A₂、B₂为电极反应物，以HCl-NH₄Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，写出该电池的正极电极反应式：N₂+8H⁺+6e^-═2NH₄⁺，放电时溶液中的H⁺移向正（填“正”或“负”）

14．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）

选项	溶液	粒子浓度关系
A	CH3COOK溶液中加入少量NaNO3固体后	c（K+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
B	新制氯水	c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（ClO-）
C	NH4HSO4溶液	c（H+）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（OH-）
D	0.1mol•L-1，pH为4的NaHB溶液	c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D