3．下列物质中含有离子键的是（　　）

A．

CO2

B．

NaCl

C．

HCl

D．

CH4

2．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（　　）

	A．	明矾可作净水剂
	B．	硅可制作半导体材料
	C．	氢氧化钠常用于中和胃酸
	D．	常温下，铁制容器可用于盛装浓硫酸

1．在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅-241（${\;}_{95}^{241}$Am）放射源的电离室．则${\;}_{95}^{241}$Am原子核内的中子数是（　　）

A．

241

B．

146

C．

95

D．

336

20．氯贝特（）是临床上一种降脂抗血栓药物，它的一条合成路线如下：

提示：Ⅰ．图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去．
Ⅱ．
Ⅲ．R₁-ONa+Cl-R₂$\stackrel{△}{→}$R₁-O-R₂+NaCl（R₁-、R₂-代表烃基）
（1）氯贝特的分子式为C₁₂H₁₅ClO₃；A的结构简式为CH₃）₂CHCOOH，物质甲中所含官能团的名称是羧基、醚键．
（2）在反应①所示的转化中，加入的物质可是下列中的ab（填选项字母）．
a．Na           b．NaOH           c．NaHCO₃         d．CH₃COONa
（3）反应②的反应类型为取代反应，氯贝特的核磁共振氢谱有5组峰．
（4）物质甲有多种同分异构体，同时满足以下条件的所有甲的同分异构体有2种（不考虑立体异构），请写出其中一种的结构简式：．
①1，3，5-三取代苯；②属于酯类且既能与FeCl₃溶液显紫色，又能发生银镜反应；
③1mol该同分异构体最多能与3mol NaOH反应．
（5）物质B与足量NaOH溶液反应的化学方程式为．

19．铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料．请回答：
（1）基态铜原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹；从铜原子价层电子结构变化角度来看，高温时CuO与Cu₂O的稳定性是CuO＜Cu₂O（填写“＞”、“=”或“＜”）．
（2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为V形、正四面体，若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se＞Si（填“＞”、“＜”）．
（3）SeO₂常温下白色晶体，熔点为340～350℃，315℃时升华，则SeO₂固体的晶体类型为分子晶体；SeO₂分子中Se原子的杂化类型为sp²．
（4）镓元素在元素周期表中的位置是第四周期第IIIA族，该族元素都具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF₃能与NH₃反应生成BF₃•NH₃．BF₃•NH₃的结构简式可表示为．
（5）金刚砂（SiC）的晶胞结构如图所示；则在SiC中，每个C原子周围紧邻的C原子数目为12个；若晶胞的边长为apm，则金刚砂的密度为2.66×10⁸a^-3或1.6×10³²a^-3N_A^-1g/cm³．

18．海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请回答以下有关问题：
（1）灼烧海带时，是将处理好的海带用酒精润湿后在干锅中进行．请问有酒精进行润湿的目的是促进海带快速燃烧．
（2）步骤③操作方法的名称为过滤；在实验室进行该项操作时，用到的玻璃仪器除了漏斗、玻璃棒外还有烧杯．
（3）步骤④中发生反应的离子方程式为2I^-+MnO₂+4H⁺=I₂+Mn²⁺+2H₂O；该步骤所用氧化剂还可以用氯水（或酸性高锰酸钾溶液等）替代．
（4）用CCl₄从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：
（A）把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈上；
（B）把50mL碘水和15mLCCl₄加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
（C）检验分液漏斗的活塞和上口的玻璃塞是否漏水；
（D）倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正：
（E）旋开活塞，用烧杯接收溶液；
（F）从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
（G）将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上边凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
（H）静置，分层．
①正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填空）：
C→B→D→A→G→H→E→F．
②（G）步骤操作的目的是保证漏斗中液体顺利流出．
（5）已知3I₂+6OH^-=5I^-+IO₃^-+3H₂O，5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂↓+3H₂O．在进行第⑥步操作时，先在碘的CCl₄中加入适量40%NaOH溶液，至CCl₄层变为无色，分液．接下来的操作方法是在所得水溶液中加入过量的稀硫酸，过滤得碘单质．

17．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集强氧化性、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，其生产工艺如下：

已知K₂FeO₄具有下列性质：
①可溶于水、微溶于浓KOH溶液
②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定
③在Fe³⁺和Fe（OH）₃催化作用下发生分解
④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）₃和O₂
请完成下列填空：
（1）已知Cl₂与KOH在较高温度下反应生成KClO₃．在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，生产KClO应在温度较低的情况下进行（填“较高”或“较低”）；
（2）生产K₂FeO₄的反应原理是：Fe（NO₃）₃+KClO+KOH→K₂FeO₄+KNO₃+KCl+H₂O（未配平）
则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2；
（3）K₂FeO₄在弱碱性条件下能与水反应生成Fe（OH）₃和O₂，则该反应的化学方程式为4K₂FeO₄+10H₂O=8KOH+4Fe（OH）₃↓+3O₂↑．
（4）在“反应液I”中加KOH固体的目的是AB；
A．为下一步反应提供反应物
B．与“反应液I”中过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO
C．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
D．使副产物KClO₃转化为KCl
（5）制备K₂FeO₄时，须将90%的Fe（NO₃）₃溶液缓慢滴加到碱性的KClO浓溶液中，并且不断搅拌．采用这种混合方式的原因是减少K₂FeO₄在过量Fe³⁺作用下的分解（答出1条即可）．
（6）从“反应液Ⅱ”中分离出K₂FeO₄晶体后，可以得到的副产品有KNO₃、KCl（写化学式）．
（7）工业上常用“间接碘量法”测定高铁酸钾样品中高铁酸钾的含量，其方法是：用碱性的碘化钾溶液（pH为11～12）溶解3.96g高铁酸钾样品，调节pH为1，避光放置40分钟至反应完全（高铁酸根离子全部被还原成铁离子），再调节pH为3～4（弱酸性），用1.0mol/L的硫代硫酸钠标准溶液作为滴定剂进行滴定（2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI ），当达到滴定终点时，用去硫代硫酸钠标准溶液15.00mL，则原高铁酸钾样品中高铁酸钾的质量分数为25%．

16．2015年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而荣获诺贝尔奖．青蒿琥酯是治疗疟疾的首选药，由植物黄花蒿叶中提取的青蒿素经两步反应可合成青蒿琥酯．其路线如下图：

己知：
请回答下列问题．
（l）青蒿素的分子式为C₁₅H₂₂O₅，下列有关青蒿素的叙述正确的是B．
A．青蒿素是芳香族含氧衍生物     B．．青蒿素具有强氧化性，可消毒杀菌
C．青蒿素属于酚类、酯类衍生物   D．1mol青蒿素水解消耗2molNaOH
（2）反应①中，NaBH₄的作用是B．
A．氧化剂　   B．还原剂　    C．催化刑　　D．溶剂
（3）青蒿唬酯能够发生的反应类型有ABC．
A．酯化反应　B．水解反应　C．还原反应　D．加聚反应
（4）人工合成青蒿素的关键技术是以天然香草醛为原料，一种天然香草醛的结构简式为：，有关反应过程如下：

①步骤①③的作用是保护酚羟基，避免被氧化．
②写出下列物质的结构简式AB．
（5）写出以乙烯为原料制备苄基乙醛的合成路线流程图．（无机试剂任用，路线流程图示例如下：

15．卤族元素指周期系ⅦA族元素．包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At），简称卤素．它们在自然界都以典型的盐类存在，是成盐元素．
（1）请绘制碘原子的外围电子排布图．
（2）下列图1曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是a．

（3）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，图2为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为2，该功能陶瓷的化学式为BN．
（4）BCl₃和NCl₃其中心原子的杂化方式分别为sp²和sp³．第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有3种．ClO₃^-、ClO₄^-中Cl都是以sp³杂化轨道与O原子成键的，其微粒的立体结构分别为三角锥形、正四面体形．
（5）已知氯化铝的熔点为190℃（2.02×10⁵Pa），但它在180℃和常压下即开始升华，则氯化铝是分子晶体（填“离子”或“分子”）．设计一个更可靠的实验，证明氯化铝是离子晶体还是分子晶体，你的实验是在加压条件下加热至熔融，测其导电性，若导电，则是离子晶体，若不导电，则为分子晶体．
（6）图3给出了一些卤化钾晶体的离子间距、晶格能、熔点等数据．请根据图中的数据说明这些卤化钾晶体的离子间距、熔点与晶格能之间的关系晶格能的大小与阴、阳离子间的距离成反比，晶格能愈大，晶体的熔点愈高．

14．常温下，向10mL 0.1mol/L的HR溶液中逐滴滴入0．l mol/L的NH₃•H₂O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图．下列分析正确的是（　　）

	A．	HR为强酸
	B．	a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
	C．	b点溶液中c（ NH4+）＞c（ R-）、c（OH-）＞c（H+）
	D．	a～c任意点溶液均有c（H+）×c（OH-）=Kw=l.0×l0-14