11．Ⅰ．X、Y、Z代表3种（原子序数小于20的）元素，已知：①X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构；②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；③Y和Z两元素可以形成四核42个电子的-1价阴离子．据此，请填空：
（1）Y元素是Cl，Z元素是O．（填写元素符号）
（2）由X、Y、Z三元素所形成的含68个电子的盐类化合物的化学式是KClO₄．
Ⅱ．（3）已知拆开1mol H-H键、1mol N≡N、1mol N-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946k J、391k J．则由N₂和H₂反应生成1mol NH₃ 需要放出（填“放出”或“吸收”）的热量．
（4）1999年是人造元素丰收年，一年间得到第114、116和118号三个新元素．按已知的原子结构规律，116号元素应是第七周期第VIA族元素．

10．a、b两试管中分别盛装足量等体积、等浓度的盐酸溶液，向a、b两试管中加少量等质量的铁粉，同时向a中加入少量CuSO₄固体粉末，让a、b两试管同时开始反应，则产生H₂的量随时间变化的图象如图所示，其中正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

9．下列叙述正确的是（　　）

	A．	离子晶体中，只存在离子键，不可能存在其他化学键
	B．	原子晶体中，只存在共价键；稀有气体的原子能形成分子晶体
	C．	NaHSO4、NaOH晶体中的阴、阳离子个数比均为1：2
	D．	晶体熔点：金刚石＞食盐＞干冰＞冰

8．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（　　）

A．

盐酸的浓度

B．

铝条的表面积

C．

溶液的温度

D．

加少量NaCl固体

7．反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）经一段时间后，SO₃的浓度增加了0.3mol•L^-1，已知此段时间内氧气的平均速率为0.015mol/（L•S）在这段时间内用（　　）

A．

2s

B．

5 s

C．

10 s

D．

20 s

6．若某阴离子的结构示意图如图所示，则该元素在元素周期表中的位置可能是（　　）

A．

第四周期IA

B．

第三周期0族

C．

第二周期VIIA

D．

第三周期VIIA族

5．将醋酸钠饱和溶液加热（　　）

A．

碱性增强

B．

碱性不变

C．

pH不变

D．

碱性变弱

4．M、A、B、D、N、E五种短周期元素的原子序数依次增大．M元素的单质是自然界最轻的气体，N元素的原子半径是所在周期原子半径最大的．A、B、D、E分别在如图（周期表的一部分）占有相应的位置，它们的原子序数之和为37．
试回答：
（1）写出下列元素的符号：
B：N；N：Na
（2）D、E、N形成的简单离子的半径由大到小的关系是S^2-＞O^2-＞Na⁺．（写元素符号）
（3）由D、M形成的原子个数1：1的化合物所含的化学键类型是共价键，写出该化合物的电子式．

3．下列化学用语表示正确的是（　　）

	A．	CO2的电子式为：
	B．	S2-的离子离子结构示意图是：
	C．	原子核内有18个中子的氯原子：3518Cl
	D．	HBr电子式为：

2．下列物质中，含有共价键的离子化合物的是（　　）

A．

MgCl2

B．

HCl

C．

H2O

D．

NaOH