11．下列说法不正确的是（　　）

	A．	配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容时俯视会造成溶液浓度偏高
	B．	量取15.20mL AgNO3溶液可以用酸式滴定管
	C．	过滤完毕，洗涤沉淀时应该向漏斗中加水至没过沉淀，用玻璃棒搅拌充分洗剂，重复2～3次
	D．	蒸发浓缩CuSO4溶液时，要用玻璃棒搅拌防止溶液溅出

10．氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业．CuCl 难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较
大的体系，在潮湿空气中易水解氧化．以海绵铜（主要成分是Cu 和少量CuO）为原料，采用硝酸
铵氧化分解技术生产CuCl 的工艺过程如下：
回答下列问题：

（1）步骤①中真正的氧化剂是HNO₃，溶解温度应控制在60-70 度，原因是温度低溶解速度慢，温度过高铵盐分解．
（2）写出步骤③中主要反应的离子方程式是2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O=2CuCl+SO₄^2-+2H⁺．
（3）步骤⑧是分离滤液和洗涤液操作，实验室里混有杂质NaCl 的（NH4）2SO4 固体提纯的方法是重结晶法．
（4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化．
（5）步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离．工业上常用的固液分离设备有AC（填字母）．
A、离心机B、分馏塔C、框式压滤机D、反应釜
（6）准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl₃ 溶液中，待样品完全溶解后，加入适量
稀硫酸，用a mol/L 的K₂Cr₂O₇ 溶液滴定到终点，消耗K₂Cr₂O₇ 溶液bmL，反应中Cr₂O₇^2-被还原为Cr³⁺，样品中CuCl 的质量分数为$\frac{0.597ab}{m}$．

9．锂空气电池比传统的锂离子电池拥有更强的蓄电能力，是传统锂电池容量的10 倍，其工作原理示意图如图所示．

放电时，b 电极为电源的正极，电极的反应为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；充电时，ɑ电极应与外接电源负极相连接．

8．硫酸铅可用于铅蓄电池、纤维增重剂、涂料分析试剂．工业上通常用自然界分布最广的方铅矿（主要成分为PbS）生产硫酸铅．工艺流程如下：


已知：①K_sp（PbSO₄）=1.08×10^-8，K_sp（PbCl₂）=1.6×l0^-5．
②PbCl₂（s）+2C1^-（aq）?PbCl₄^2-（aq）△H＞0
③Fe³⁺、Pb²⁺以氢氧化物形式开始沉淀时的PH值分别为1.9和7．
（I ）流程中加入盐酸可以控制溶液的pH＜1.9，主要目的是抑制Fe³⁺的水解．反应过程中可观察到淡黄色沉淀，则步骤（1）对应的主要反应的离子方程式为2Fe³⁺+PbS=PbCl₂+S+2Fe²⁺．
（II） 步骤（2）所得的滤液A 蒸发浓缩后再用冰水浴的目的是用冰水浴使PbCl₂（s）+2Cl^-（aq）?PbCl₄^-△H＞0逆向移动，使PbCl₄^-转化PbCl₂析出（请用平衡移动原理解释）
（III ）上述流程中可循环利用的物质有FeCl₃、HCl．
（IV）炼铅和用铅都会使水体因重金属铅的含量增大而造成严重污染．水溶液中铅的存在形态主要有
Pb²⁺、Pb（OH）⁺、Pb（OH）₂、Pb（OH）₃^-、Pb（OH）₄^2-．各形态的铅浓度分数α与溶液pH 变化的关系如图所示：

①探究Pb²⁺的性质：向含Pb²⁺的溶液中逐滴滴加NaOH，溶液变浑浊，继续滴加NaOH溶液又变澄清；pH≥13时，溶液中发生的主要反应的离子方程式为Pb（OH）₃^-+HO^-=Pb（OH）₄^2-．．
②除去溶液中的Pb²⁺：科研小组用一种新型试剂可去除水中的痕量铅和其他杂质离子，实验结果记录如下：

离子	Pb2+	Ca2+	Fe3+	Mn2+
处理前浓度/（mg•L-1）	0.100	29.8	0.12	0.087
处理后浓度/（mg•L-1）	0.004	22.6	0.04	0.053

Ⅰ．由表可知该试剂去除Pb²⁺的效果最好，请结合表中有关数据说明去除Pb²⁺比Fe³⁺效果好的理由是加入试剂，Pb²⁺的浓度转化率为$\frac{（0.1-0.004）}{0.1}$×1005%=96%，Fe³⁺的浓度转化率为$\frac{0.12-0.04}{0.12}$×100%=67%，所以去除Pb²⁺比Fe³⁺效果好．
Ⅱ．若新型试剂（DH）在脱铅过程中主要发生的反应为：2DH（s）+Pb²⁺?D₂Pb（s）+2H⁺，则脱铅时最合适的pH约为B．
A．4 B．6 C． 10 D． 12．

7．在不同温度下，水溶液中c（H⁺）与c（OH^-）关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	图中五点Kw间的关系：B＞C＞A=D=E
	B．	E 点对应的水溶液中，可能有NH 4+、Ba 2+、Cl-、I-大量同时存在
	C．	若0.1 mol/L 的NaHA 溶液水溶液中c（H+）与c（OH-）关系如图D 点所示，则溶液中有：c（HA-）＞c（OH-）＞c（A2- ）＞c（H2A）
	D．	向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液，当c（H+）与c（OH-）关系如图A 点所示，则溶液中反应：2H++SO4 2-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

6．根据题意回答下列问题：
①常温下，0.1mol/LNH₄Cl溶液的pH＜ 7（填“＞”、“＜”、“=”）；
②25℃1mol/L FeCl₃溶液的pH＞80℃1mol/LFeCl₃溶液的pH（填“＞”、“＜”、“=”）；
③用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，NaOH溶液应装在碱式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．

5．某校化学兴趣小组，通过如图装置探究Na₂CO₃和NaHCO₃的热稳定性，探究方案设计如下，请你参与并完成该探究方案．
（1）提出假设：Na₂CO₃或NaHCO₃加热分解时可能有CO₂生成．
（2）设计实验：①利用如图装置分别对试管A中一定量的Na₂CO₃和NaHCO₃进行加热；②为了检验CO₂的生成，试管B中应加入的物质是澄清石灰水．
（填“澄清石灰水”或“NaOH溶液”）
（3）现象与结论：同学们发现只有在加热NaHCO₃时，试管B中既能看到气泡又能看到有白色沉淀产生，说明Na₂CO₃和NaHCO₃的热稳定性：Na₂CO₃＞ NaHCO₃．（填“＞”或“＜”）
（4）某同学称取8.4gNaHCO₃，充分加热，理论上产生CO₂气体的体积在标准状态下为1.12L．

4．为探究生活中两种常见的有机物的性质，某同学设计如下实验，请根据题目要求回答下列问题：
（1）如图所示，试管中装乙醇，据此，请你任写一点该探究实验产生的现象钠沉于无水酒精底部，反应缓慢，表面有气泡．
（2）用食醋浸泡附有水垢（主要成分CaCO₃）的水壶，可以除去水垢，说明酸性：醋酸＞碳酸．（填“＞”或“＜”）

3．下图是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，请回答下列问题：

（1）写出D的原子结构示意图．
（2）A、E两种元素所形成的气态氢化物，稳定性HA＞HE（填“＞”、“＜”）．
（3）B、C两元素的原子半径，B＞C（填“＞”、“＜”）．
（4）在盛有水的小烧杯中加入B的单质，写出该反应的化学方程式2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．

2．现有下列三种有机化合物：A．CH₂=CH₂  B．CH₃COOH   C．．
（1）B所含官能团的名称是羧基．
（2）C（填字母代号）能用于萃取溴水中的溴．
（3）三种化合物中能与溴水发生加成反应的是A（填字母代号）．