11．某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾．其设计的实验过程如图所示，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物
	B．	灼烧后含有少量铜的可能原因是该条件下铜无法被氧气氧化
	C．	通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥
	D．	与途径II相比，产生等量的胆矾途径I消耗硫酸少，途径I不会产生污染大气的气体

10．Zn-MnO₂干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液．
①写去该电池负极的电极反应式Zn-2e^-=Zn²⁺；
②该电池工作时，电子流向正极（填“正极”或“负极”）．

9．①已知：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）；△H=-57.3kJ•mol^-1．则含80g NaOH的稀溶液与稀盐酸恰好反应，在相同条件下能放出114.6kJ的热量；
②已知P₄（白磷，s）=4P（红磷，s）；△H=-29.24kJ/mol，则红磷（填“红磷”或“白磷”）更加稳定．

8．材料是人类赖以生存和发展的重要物质．
①钢铁在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，写出正极电极反应式O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；
②水泥、玻璃都是传统的硅酸盐材料，生产水泥和玻璃都要用到的原料是A（填字母代号，下同）；
A．石灰石B．小苏打 C．烧碱
③目前用量最大、用途最广的金属材料是C．
A．铜合金 B．铝合金 C．钢铁．

7．酸雨、温室效应、臭氧层破坏、光化学烟雾、有毒物质的污染等，已成为世界各国高度关注和研究的问题．请回答：
①形成酸雨的主要气体是A（填字母代号，下同）；
A、SO₂ B、CO₂ C、CH₄
②近几年来，我国多次出现大范围雾霾天气，许多城市发布PM2.5重度污染警报．下列行为能缓解城市大气中PM2.5浓度的是AB；
A．禁止燃放烟花爆竹 B．城市主干道洒水保洁 C．大面积开发土建项目
③垃圾无害化处理有利于保护环境．下列有关生活垃圾的处理方法合理的是B．
A．废旧塑料露天焚烧 B．利用厨房垃圾生产沼气 C．废旧电池随便填埋．

6．已知聚酯F是特种工程塑料，在航空航天等领域具有广泛应用，其结构为：

利用乙酰丙酸（CH₃COCH₂CH₂COOH）合成聚酯F的路线如图：

已知：①+SOCl₂→+SO₂+HCl
②+R′OH→+HCl（R、R′表示烃基）
（1）乙酰丙酸中含有的官能团是羧基、羰基（填官能团名称）．
（2）C的名称为1，3-二甲基苯．
（3）下列关于有机物B的说法正确的是cd（填字母代号）．
a．1mol该物质最多能与2molNaOH反应
b．1mol该物质最多能与2molBr₂发生取代反应
c．不能发生消去反应
d．能与H₂发生加成反应
（4）B、E合成聚酯F的反应类型为缩聚反应；D生成E的化学反应方程式是．
（5）乙酰丙酸生成A的化学反应方程式是．
（6）符合下列条件的D的同分异构体有13种．
①能发生银镜反应   ②能与NaHCO₃溶液反应    ③分子中含苯环，不含结构．

5．某学习小组用粗苯甲酸制取高纯度的苯甲酸乙酯．
【查阅资料】

	苯甲酸	乙醇	苯甲酸乙酯
熔点/℃	122.4	-114.1	-34.6
沸点/℃	249	78.3	212.6
密度/g•cm-3	1.2659	0.816	1.05
水溶性	微溶	互溶	不溶

【提纯苯甲酸】
①将粗苯甲酸加到烧杯中，再加入蒸馏水，边加热边搅拌，使粗苯甲酸完全溶解．
②再加入少量蒸馏水并搅拌．
③趁热过滤，静置，冷却结晶．
④滤出晶体．
（1）以上各步中均要用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒．
（2）已知温度越低，苯甲酸的溶解度越小．为了得到更多的苯甲酸晶体，有同学认为结晶的温度越低越好，你认为是否正确？否（填“是”或“否”），原因是温度过低，杂质可能结晶析出，达不到提纯苯甲酸的目的．
【合成粗产品】
苯甲酸和乙醇在浓硫酸作用下加热反应可得苯甲酸乙酯粗产品．
（3）欲提高苯甲酸的转化率，可以采取的措施是加入过量的乙醇或移去苯甲酸乙酯（任答1点）．
（4）该小组同学认为本实验中可能的气体副产物有乙烯、二氧化硫等，从下列装置中选出必要的装置检验乙烯，正确的连接顺序为：气体副产物→ghdcj（填接口字母编号）．

【精制粗产品】
苯甲酸乙酯粗产品中往往含有少量乙醇、硫酸、苯甲酸和水等，精制的流程图如图2：

（5）操作Ⅱ的名称是蒸馏．
（6）上述精制过程中饱和碳酸钠溶液的作用是溶解乙醇、除去（或反应）酸性物质、降低酯的溶解度．

4．A、B、C、D、E为核电荷数依次增大的五种元素．A的基态原子中有2个未成对电子，B是地壳中含量最多的元素，C是短周期中最活泼的金属元素，D与C可形成CD型离子化合物，E的基态原子3d轨道上有2个电子．请回答下列问题：
（1）E的基态原子价层电子排布式为3d²4s²．
（2）DB₂^-离子的立体构型为V形；A、B、C的电负性由大到小的顺序为O＞C＞Na（用元素符号表示）．
（3）AB₂形成的晶体的熔点低于（填“高于”、“低于”或“等于”）CD形成的晶体的熔点，原因是CO₂形成的晶体属于分子晶体，NaCl属于离子晶体，离子键强于分子间作用力．
（4）ED₄是制取航空材料的重要原料．E与B形成的一种晶体的晶胞结构如图所示．取该晶体和A的单质放在电炉中，并通入D₂后高温加热，可制得ED₄，同时产生一种造成温室效应的气体，该反应的化学方程式是TiO₂+C+2Cl₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl₄+CO₂．

3．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	60g丙醇中存在的共价键总数为11NA
	B．	0.5 mol•L-1 CuCl2溶液中含有的Cl-个数为NA
	C．	标准状况下，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2NA
	D．	在反应4Cl2+8NaOH═6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O中，消耗1mol Cl2时转移的电子总数为1.5NA

2．X是日常生活中应用最广泛的金属，现有废铜（杂质为不溶于酸的物质及少量的X单质）来制备胆矾，同时得到副产物红棕色氧化物X．有人设计了如下流程：

请根据上述流程回答下列问题：
（1）写出滤液I中加入H₂O₂后反应的离子方程式2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O；
（2）试剂a可选用的是BDE（填字母）
  A．氨水    B．Cu₂（OH）₂CO₃   C．NaOH   D．Cu（OH）₂   E．CuCO₃
（3）煮沸的目的是除去溶解的二氧化碳．