20．（1）某学习小组用相同大小的铝片与3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸进行反应速率实验，结果如下：

反应进程（分钟）	1	2	5	15	20
3.0mol/L盐酸	少量气泡	较多气泡	大量气泡	反应剧烈	铝片耗尽
1.5mol/L硫酸	均无明显现象（无气泡产生）
3.0mol/L硫酸	均无明显现象（无气泡产生）

①反应1～15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是_反应放出热量，温度升高，使化学反应速率加快
②铝无论与1.5mol/L硫酸还是3.0mol/L硫酸进行反应，与盐酸相比都无明显现象，根据以上铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异，有人做出了一种假设或者猜想
假设或猜想一：Cl^-能促进金属铝与H⁺的反应
假设或猜想二：SO₄^2-对H⁺与金属铝的反应起阻碍作用
请将上述猜想补充完整，并验证．除上述试剂外，还有下列试剂可以选择：单质Mg、Na₂SO₄固体、NaCl固体、硝酸将上述没有明显反应的溶液中加入少量的NaCl固体，如果产生气泡，说明假设一成立
（2）试用简单的一种实验证明，在醋酸溶液中存在着：CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-的电离平衡．限制选试剂和用品：PH试纸、PH=2的醋酸溶液、醋酸钠固体、蒸馏水，仪器任选．写出简要操作、现象．（结论已经给你写好）将pH=2的溶液稀释100后，再测定其pH，若pH小于4，说明醋酸溶液中存在电离平衡说明醋酸溶液中存在电离平衡．

19．如表是稀硫酸与金属镁反应的实验数据：

实验 序号	金属质量/g	金属 状态	c（H2SO4） /mol/L	V（H2SO4）/mL	溶液温度/℃		金属消失 的时间/s
					反应前	反应后
1	0.24	丝	0.5	100	20	34	500
2	0.24	粉末	0.5	100	20	35	50
3	0.24	丝	0.7	100	20	36	250
4	0.24	丝	0.8	100	20	35	200
5	0.24	粉末	0.8	100	20	36	25
6	0.24	丝	1.0	100	20	35	125
7	0.24	丝	1.0	100	35	50	50
8	0.24	丝	1.1	100	20	34	100
9	0.24	丝	1.1	100	30	44	40

分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验4和5表明，固体反应物的表面积对反应速率有影响，表面积越大反应速率越快，能表明同一规律的实验还有1、2（填实验序号）；
（2）其中仅表明反应物浓度对反应速率产生影响是实验2和实验5（填实验序号）；
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有反应温度，能表明这一规律的分别是实验6和实验7或实验8和实验9；（填实验序号）；
（4）实验中的所有反应，反应速率最快是实验5（填实验序号），该实验中硫酸平均反应速率为0.004mol/（L•s）．

18．化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量．下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验．
Ⅰ．测定化学反应速率
该同学利用如图装置测定化学反应速率．
（已知：S₂O₃^2-+2H⁺═H₂O+S↓+SO₂↑）
（1）为保证实验准确性、可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的步骤是检查装置的气密性；除如图装置所示的实验用品、仪器外，还需要的一件实验仪器是秒表．
（2）若在2min时收集到224mL（已折算成标准状况）气体，可计算出该2min内H⁺的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是SO₂会部分溶于水，导致所测得SO₂体积偏小．
（3）试简述测定该反应的化学反应速率的其他方法：测定一段时间内生成硫单质的质量或测定一定时间内溶液H⁺浓度的变化 （写一种）．
Ⅱ．为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如表．
（已知 I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^-，其中Na₂S₂O₃溶液均足量）

实验序号	体积V/mL				时间/s
	Na2S2O3溶液	淀粉溶液	碘水	水
①	10.0	2.0	4.0	0.0	t1
②	8.0	2.0	4.0	2.0	t2
③	6.0	2.0	4.0	Vx

（4）该实验进行的目的是探究反应物浓度（Na₂S₂O₃）对化学反应速率的影响淀粉溶液的作用是作为显色剂，检验I₂的存在．表中V_x═4ml，比较t₁、t₂、t₃大小，试推测该实验结论：t₁＜t₂＜t₃．

17．用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（　　）

	A．	盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，没用待测液润洗
	B．	酸式滴定管在使用前未用待测液盐酸润洗
	C．	滴定前碱式滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失
	D．	滴定前读数平视，滴定终点读数时俯视碱式滴定管的刻度

16．铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁．“速力菲”是市场上一种常见的补铁药物，图1是它的说明书：
该药品中Fe²⁺会缓慢氧化，国家规定该药物中Fe²⁺的氧化率超过10%即不能再服用．
（1）为了检验某药店出售的“速力菲”是否被氧化，实验室可选用的最常用最灵敏的检验试剂为硫氰化钾溶液（填试剂的名称）．
（2）实验室采用H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液对“速力菲”中的Fe²⁺进行滴定（假设药品中其他成分不与KMnO₄反应）；该反应的离子方程式为：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O．
（3）称量上述含铁元素质量分数为20.00%的“速力菲”20.00g，将其全部溶于稀硫酸中，配制成1 000.00mL溶液．取出20.00mL，用0.01mol/L的KMnO₄溶液滴定，消耗KMnO₄溶液体积如图2所示．
①仪器A的名称是酸式滴定管：由图2可知消耗KMnO₄溶液体积为19.00 mL；
②滴定终点观察到的现象为滴入最后一滴KMnO₄溶液，溶液由无色变为紫红色，且半分钟不褪色；
③以标准KMnO₄溶液滴定样品溶液的浓度，判断以下操作所引起实验结果偏小的是A．
A．滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出
B．滴定前俯视，滴定后仰视（标准液）
C．滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗瓶内壁
D．未用标准KMnO₄溶液润洗滴定管
④该药品可以服用吗？不可以（填“可以”或“不可以”）

15．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu，Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂；
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是CuSO₄与Zn反应产生的Cu与Zn形成铜锌原电池，加快了氢气产生的速率；
（3）实验室中现有Na₂SO₄  MgSO₄  Ag₂SO₄   k₂SO₄等4种溶液，可与实验中CuSO₄溶液起相似作用的是Ag₂SO₄；
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有升高反应温度、适当增加硫酸的浓度（答两种）；
（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．

混合溶液实验	A	B	C	D	E	F
4mol•L-1H2SO4/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
饱和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

①请完成此实验设计，其中：V₁=30，V₆=10，V₉=17.5；
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积．

14．（1）已知Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O，甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响．设计实验如表（所取溶液体积均为10mL）：

实验编号	实验温度/℃	c（Na2S2O3）/（mol•L-1）	c（H2SO4）/（mol•L-1）
①	25	0.1	0.1
②	25	0.2	0.1
③	25	0.1	0.2
④	50	0.2	0.1
⑤	50	0.1	0.1

其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验①⑤或②④（填实验编号）；若同时选择实验①、实验②、实验③，测定混合液变浑浊的时间，可探究不同反应物浓度对化学反应速率的影响．
（2）已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久反应速率明显增大，溶液很快褪色．针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大．从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是Mn²⁺的催化作用的影响．若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以选择在反应开始前是否加入B（填字母序号）做对比实验．
A．硫酸钾      B．硫酸锰     C．氯化锰       D．水．

13．某同学为了探究KMnO₄溶液和Na₂C₂O₄（草酸钠）溶液的反应过程，进行如下实验：
①配制100mL 0.0400mol•L^-1的Na₂C₂O₄溶液，除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是100 mL容量瓶、胶头滴管．
②将KMnO₄溶液逐滴滴入一定体积的酸性Na₂C₂O₄溶液中（温度相同，并不断振荡），记录的现象如下：

滴入KMnO4溶液的次序	KMnO4溶液紫色褪去所需的时间
先滴入第1滴	60s
褪色后，再滴入第2滴	15s
褪色后，再滴入第3滴	3s
褪色后，再滴入第4滴	1s

请分析KMnO₄溶液褪色时间变化的可能原因反应生成的Mn²⁺对该反应有催化作用，且c（Mn²⁺）越大，催化效果越好．
③用配制好的0.040 0mol•L^-1的Na₂C₂O₄溶液来标定某KMnO₄溶液的浓度．每次准确量取25.00mLNa₂C₂O₄溶液，然后用酸化后的KMnO₄溶液滴定．滴定三次分别消耗的KMnO₄溶液的体积是20.00mL、19.80mL、20.20mL，则KMnO₄溶液的浓度为0.02mol•L^-1．

12．草酸晶体的组成可表示为：H₂C₂O₄•XH₂O，为测定X值，进行下列实验：
①称取W g草酸晶体配成100.00mL水溶液；
②取25.00mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为c mol•L^-1 KMnO₄滴定．滴定时，所发生的反应为：
2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O
请回答下列问题：
（1）实验①中为配制准确浓度的草酸溶液，所需用到的仪器是：天平（含砝码）、烧杯、药匙、玻璃棒和100mL容量瓶、胶头滴管
（2）实验②中，滴定时，KMnO₄溶液应装在酸式滴定管 （填“酸式”、“碱式”）滴定管中．
（3）滴定中，目光应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，判断滴定结束的标准是当滴入最后一滴KMnO₄溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色
（4）在实验过程中，下列操作对测定结果造成的影响是：（填“偏大”“偏小”“无影响”）
①洗净的滴定管未用KMnO₄标准液润洗：偏大
②锥形瓶用蒸馏水洗净之后，用草酸溶液润洗：偏大
（5）若滴定时，反应前后的两次读数分别为a mL和b mL，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为0.1c×（b-a）mol•L^-1．

11．为了测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：
A．冷却至室温后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸．
B．用某仪器量取20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂．
C．将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗．
D．将物质的量浓度为M mol/L的标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下开始读数为V₁mL．
E．小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶，滴定至恰好反应为止，记下读数为V₂mL．
F．把锥形瓶移到碱式滴定管下，在锥形瓶下垫一张白纸．
G．用某仪器准确量取浓硫酸样品10.00mL，在烧杯中用蒸馏水溶解．
就此实验操作完成下列填空：
（1）正确操作步骤的顺序（用编号字母填写）G→A→C→B→D→F→E．
（2）用来量取10.00mL浓硫酸的仪器是酸式滴定管．用NaOH溶液润洗碱式滴定管的目的是防止NaOH溶液被碱式滴定管内壁残留的水稀释而造成实验误差．
（3）滴定中可选用的指示剂是酚酞（或甲基橙）；判断滴定恰好完成的依据是溶液由无色刚变成红色（或溶液由红色刚变成橙色）且半分钟内不变色；读数时，目光与凹液面的最低处保持水平．
（4）下列操作会导致测定结果偏低的是C
A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定
B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗
C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视
D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
（5）该浓硫酸样品的浓度计算式为0.25M（V₂-V₁）．