10．下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液，排气泡并调零；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加2-3滴指示剂于锥形瓶的待测液中；⑥用水洗涤．正确的操作顺序是（　　）

A．

③⑥①②⑤④

B．

⑤①②⑥④③

C．

⑤④③②①⑥

D．

③①②④⑤⑥

9．对将待测液置于锥形瓶的滴定实验，下列错误操作中，能造成中和滴定结果偏低的是（　　）

	A．	未用标准液润洗滴定管
	B．	盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定
	C．	往锥形瓶中加待测液时，锥形瓶中有少许水
	D．	振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来

8．铜和稀硝酸在常温常压下反应，开始时反应非常慢，但是随着反应的进行，反应速率不断地加大．某校合作学习小组的同学拟探究影响其速率的主要因素．
（1）Cu与稀硝酸反应的离子方程式3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（2）甲同学认为是生成的Cu²⁺对该反应起催化作用，欲验证其假设是否正确，其实验方法是：取两去试管分别加入同浓度的稀硝酸和相同的铜片，在其中一支中加入少量硫酸铜晶体，比较两者开始产生气泡的时间．
（3）乙同学依据铜和硝酸是放热反应，拟研究温度升高是否为该反应速度率不断加大的主要原因，实验结果如图1所示：
由此可得到的结论是80min内温度只上升了2℃，说明温度变化不是主要原因．
（4）丙同学查阅文献，得知稀硝酸与铜反应，还原产物起始也是NO₂，NO₂对该反应起催化作用．通过图2装置验证：

实验发现左侧3min后开始大量产生气泡，右侧40min内无明显变化．
①氢氧化钠溶液的作用是吸收氮的氧化物，防止污染环境．
②该学生设计在左侧加的是2mol•L^-1 HNO₃溶液，右侧加的是2.2mol•L^-1 硝酸．左侧浓度稍偏小，这样设计主要是考虑到左侧通入NO₂时，一部分NO₂与水反应会生成硝酸，使硝酸浓度变大．
（5）丁同学与丙同学交流后，他将实验改进为：在试管中加入3mL2mol•L^-1 HNO₃并放入铜片，然后加入几粒NaNO₂晶体，发现只需1秒钟，铜片表面就开始产生气泡．由丁的实验推断出的可能结论是：NO₂催化机理可能是在反应中得电子生成NO₂^-起催化作用（或答：NO₂^-对该反应也能起催化作用）．

7．用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄（草酸）反应研究影响反应速率的因素．一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO₂的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如表（KMnO₄溶液已酸化），实验装置如图1：

实验序号	A溶液	B溶液
①	20mL 0.1mol•L-1H2C2O4溶液	30mL 0.01mol•L-1KMnO4溶液
②	20mL 0.2mol•L-1H2C2O4溶液	30mL 0.01mol•L-1KMnO4溶液

（1）该反应的离子方程为2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．（已知H₂C₂O₄是二元弱酸）
（2）该实验探究的是浓度因素对化学反应速率的影响．相同时间内针筒中所得CO₂的体积大小关系是①＜②（填实验序号）．
（3）若实验①在2min末收集了2.24mL CO₂（标准状况下），则在2min末，c（MnO₄^-）=0.0056mol•L^-1．（假设混合溶液体积为50mL）
（4）除通过测定一定时间内CO₂的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定KMnO₄溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间来比较化学反应速率．（一条即可）
（5）小组同学发现反应速率总是如图2，其中t₁～t₂时间内速率变快的主要原因可能是：
①该反应放热；
②产物Mn²⁺是反应的催化剂．

6．影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究．
实验一：甲同学研究的实验报告如表：

实  验  步  骤	现  象	结  论
①分别取等体积的2mol/L硫酸于试管中； ②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg．	反应快慢： Mg＞Fe＞Cu	反应物的性质越活泼，反应速率越快．

该同学的实验目的是研究物质本身的性质对反应速率的影响；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持温度相同．
实验二：已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快．
（1）针对上述实验现象，某同学认为KMnO₄与H₂C₂O₄反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你猜想反应速率明显加快的原因还可能是生成的锰离子有催化作用．
（2）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是B（选填编号）．
A．硫酸钾          B．硫酸锰         C．水      D．氯化锰．

5．在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而与稀硫酸几乎不反应．这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气“的说法不一致．为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象．
实验用品：仪器（略，凡是实验需要的均有提供）
药品：3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸，相同大小的铝片（纯度＞99.5%）
实验过程：往三支相同的试管中分别加入相同的铝片各一片，再往试管中分别加入等体积的3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸，观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况．结果如下：

	反应进程（分钟）	1	2	5	15	20
实验1	3.0mol/L盐酸	少量气泡	较多气泡	大量气泡	反应剧烈	铝片耗尽
实验2	1.5mol/L硫酸	均无明显现象（无气泡产生）
实验3	3.0mol/L硫酸	均无明显现象（无气泡产生）

通过上述实验可知，无论是用1.5mol/L硫酸还是3.0mol/L硫酸，均无明显的现象，而3.0mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显．
（1）写出铝与盐酸反应的离子方程式是2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑
（2）反应1～15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是反应放出热量，温度升高，使化学反应速率加快．
（3）将实验2中硫酸的浓度设计为1.5mol/L的依据是统一氢离子的浓度，比较阴离子在反应中的不同作用
（4）根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出两种即可）？
假设一：促进金属铝表面的氧化膜与H⁺反应
假设二：对金属铝表面的氧化膜与H⁺反应起阻碍作用．

4．草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO₄+H₂C₂O₄+H⁺--Mn²⁺+CO₂↑+H₂O（未配平）
用4mL0.001mol/LKMnO₄溶液与2mL0.01mol/LH₂C₂O₄溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下：

组别	10%硫酸体积/mL	温度/℃	其他物质
Ⅰ	2mL	20	/
Ⅱ	2mL	30	/
Ⅲ	1mL	20	1mL蒸馏水
Ⅳ	A	20	B

（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：5．
（2）如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验Ⅰ、Ⅱ （用Ⅰ～Ⅳ表示，下同）．
（3）对比实验Ⅰ和Ⅲ，可以研究浓度对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是确保溶液总体积不变．
（4）在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快．针对上述实验现象，某同学认为KMnO₄与H₂C₂O₄反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速度加快．从影响化学反应速率的因素看，你猜想反应速率明显加快的原因还可能是催化剂（或锰离子的催化作用）的影响．
A．2mL    B．硫酸锰．

3．草酸与高锰酸钾在酸性条件下发生如下反应：MnO₄^-+H₂C₂O₄+H⁺→Mn²⁺+CO₂↑+H₂O （未配平）
用4.0mL 0.001mol/L KMnO₄溶液与2.0mL 0.010mol/L H₂C₂O₄溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下：

实验组别	10%硫酸体积/mL	温度/℃	其他物质
Ⅰ	2.0mL	20	/
Ⅱ	2.0mL	20	少量MnSO4粉末
Ⅲ	2.0mL	30	/
Ⅳ	1.0mL	20	1.0mL蒸馏水

（1）该反应中若有0.1molH₂C₂O₄反应，转移的电子的物质的量为0.2mol，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：5．
（2）本实验可通过观察高锰酸钾溶液完全褪色的时间来比较各组反应的反应速率大小，要观察到预期现象，草酸的物质的量必须满足过量（填“过量”、“恰好完全反应”或“不够反应量”）的条件．
（3）对比实验I和II，可以研究催化剂对化学反应速率的影响．
（4）对比实验I和IV，可以研究H⁺的浓度（或硫酸溶液的浓度）对化学反应速率的影响，实验IV加人1.0mL蒸馏水的目的是确保溶液总体积相同，仅改变硫酸的浓度，而高锰酸钾浓度和草酸浓度都相同．

2．（1）已知Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+S↓+SO₂+H₂O．甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响．设计实验如表（所取溶液体积均为10mL）：

实验编号	实验温度/℃	c（Na2S2O3）/mol•L-1	c（H2SO4）/mol•L-1
①	25	0.1	0.1
②	25	0.1	0.2
③	50	0.2	0.1
④	50	0.1	0.1

其他条件不变时：探究浓度对化学反应速率的影响，应选择①②或③④．（填实验编号）；探究温度对化学反应速率的影响，应选择①④．（填实验编号）．
（2）甲同学设计如图实验流程探究Na₂S₂O₃的化学性质．

（Ⅰ）甲同学设计实验流程的目的是证明Na₂S₂O₃溶液具有碱性和还原 性．
（Ⅱ）生成白色沉淀B的离子方程式是SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓．
（Ⅲ）已知Na₂S₂O₃溶液与Cl₂反应时，1mol Na₂S₂O₃转移8mol电子．该反应的离子方程式是S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺．

1．铜和稀硝酸在常温常压下反应，开始时反应非常慢，但是随着反应的进行，反应速率不断地加大．某校合作学习小组的同学拟探究影响其速率的主要因素．
（1）Cu与稀硝酸反应的离子方程式3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（2）甲同学认为是生成的Cu²⁺对该反应起催化作用，欲验证其假设是否正确，其实验方法是：取两去试管分别加入同浓度的稀硝酸和相同的铜片，在其中一支中加入少量硫酸铜晶体，比较两者开始产生气泡的时间．
（3）乙同学依据铜和硝酸是放热反应，拟研究温度升高是否为该反应速度率不断加大的主要原因，实验结果如图1：

由此可得到的结论是80min内温度只上升了2℃，说明温度变化不是主要原因．
（4）丙同学查阅文献，得知稀硝酸与铜反应，还原产物起始也是NO₂，NO₂对该反应起催化作用．通过图2装置验证：实验发现左侧3min后开始大量产生气泡，右侧40min内无明显变化．
①氢氧化钠溶液的作用是吸收氮的氧化物，防止污染环境．
②该学生设计在左侧加的是2mol•L^-1 HNO₃溶液，右侧加的是2.2mol•L^-1 硝酸．左侧浓度稍偏小，这样设计主要是考虑到左侧通入NO₂时，一部分NO₂与水反应会生成硝酸，使硝酸浓度变大．
（5）丁同学与丙同学交流后，他将实验改进为：在试管中加入3mL2mol•L^-1 HNO₃并放入铜片，然后加入几粒NaNO₂晶体，发现只需1秒钟，铜片表面就开始产生气泡．由丁的实验推断出的可能结论是：NO₂催化机理可能是在反应中得电子生成NO₂^-起催化作用（或答：NO₂^-对该反应也能起催化作用）．