20．下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（　　）

	A．	铜片、石墨棒，乙醇		B．	铜片、石墨棒，硝酸银溶液
	C．	锌片、铜片，稀盐酸		D．	铜片、铂片，FeCl3溶液

19．已知反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），一定条件下发生反应生成2molSO₃，放出热量为197KJ．若在相同条件下，向密闭容器中通入2mol　SO₂和1molO₂，反应达到平衡时放出热量Q，则下列关系式正确的是（　　）

A．

Q=197KJ

B．

Q＜197×2 KJ

C．

Q＜197KJ

D．

Q＞197KJ

18．下列微粒中各原子的最外层电子数均满足8电子的是（　　）

A．

CCl4

B．

H2O

C．

He

D．

Al

17．下列各组物质中，每种物质都既含离子键又含共价键的是（　　）

A．

Na2O2、CaCl2

B．

CO2、CH4

C．

NH4Cl、NaOH

D．

NaF、HNO3

16．下列表示物质或微粒的化学用语正确的是（　　）

	A．	HF的电子式为		B．	Mg2+的结构示意图为
	C．	CO2的电子式为：		D．	Cl-的结构示意图为

15．A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等．

A		C
	B

（1）写出A、C元素的名称氮、氟
（2）B元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂SO₄，该化合物为共价（填“共价”或“离子”）化合物．
（3）C的原子结构示意图为，C的单质与H₂反应的化学方程式为：H₂+F₂=2HF
（4）由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有离子键、共价键．

14．结合元素周期表回答下列问题：

（1）表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图1中用实线补全元素周期表的边界
（2）表中所列元素，属于短周期元素的有H、C、Na、Mg、Al、S、Ar，属于主族元素的有H、C、Na、Mg、Al、S，c、d两元素最高价氧化物对应水化物中，碱性较强的是NaOH（填化学式），i元素是金属元素（填“金属元素”或“非金属元素”）
（3）元素f在元素周期表中的位置第三周期第ⅥA族请在右边方框如图2中按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量．

13．A、B、C、D、E五种主族元素所处周期表的位置如图所示，己知A元素能与氧元素形成化合物AO₂，A0₂中氧的质量分数为50%，且A原子中质子数等于中子数，则A元素的原子序数为16，A的氧化物除了A0₂外还有SO₃（填化学式）：B元素是Cl，E单质的化学式是Br₂，与C具有相同核外电子排布的粒子有Cl^-、S^2-（至少写出两种）

12．蛇纹石矿可以看做由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃和SiO₂组成，某实验小组设计如下流程欲分别制得单质Mg、Fe、Al和Si．

有关氢氧化物沉淀时的pH见表

金属阳离子	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物完全沉淀时的pH
Fe3+	1.9	3.2
Mg2+	9.4	11.6

请回答下列问题：
（1）滤液A中含有的阳离子有Fe³⁺、Al³⁺、Mg²⁺、H⁺
（2）操作②中涉及的化学方程式为2C+SiO₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑操作④中生成沉淀G的离子方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-
（3）除去MgCl₂溶液中的HCl，可以选用的试剂为cd（填字母）
a．NaOH溶液 b．氨水c．MgO d．Mg（0H）₂
（4）由滤液H制取金属Mg的流程如下：
滤液H$\stackrel{加热浓缩}{→}$ $\stackrel{冷却结晶}{→}$MgCl₂•6H₂O$\stackrel{脱水}{→}$MgCl₂→Mg
该流程中由MgCl₂冶炼Mg的方法是电解
（5）工业上常用碱液除去铝表面的氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑（用离子方程式表示），为将碱洗液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的b
a．NH₃ b．CO₂c．NaOH d．HNO₃．

11．反应A+B→C（（放热）分两步进行：①A+B→X（吸热）②X→C（放热），下列示意图中能正确表示总反应过程中能量进变化的是（　　）

A．

B．

C．

D．