20．有机物A的分子式为C₅H₁₂O₂，则符合下列条件的有机化合物A的同分异物体有（不考虑立体异构）（　　）
①1molA可与金属钠反应放出1mol氢气   ②含2个-CH₃  ③1个碳原子上不能连接2个羟基．

A．

7种

B．

6种

C．

5种

D．

4种

19．已烯雌酚是一种激素类药物，结构如下：

下列有关叙述中不正确的是（　　）

	A．	可以用有机溶剂萃取
	B．	可与NaOH或NaHCO3溶液发生反应
	C．	1mol该有机物可以与5molBr2发生反应
	D．	该有机物分子中，可能有8个碳原子共平面

18．某有机物C_xH_mO_n完全燃烧时需要氧气的物质的量是该有机物的x倍，则其化学式中x、m、n的关系不可能是（　　）

A．

m：n=2：1

B．

m=2x

C．

x：m：n=1：2：1

D．

m=2x+2

17．以下实验能获得成功的是（　　）

	A．	用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔
	B．	将铁屑、溴水、苯混合制成溴苯
	C．	蔗糖溶液加稀H2SO4加热后再加新制银氨溶液制银镜
	D．	将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色

16．烯烃在一定条件下发生氧化反应，碳碳双键断裂，如：被氧化为和（R₁、R₂、R₃、R₄表示烃基或氢原子）．由此推断分子式为C₅H₁₀的烯烃所有可能的氧化产物有（　　）

A．

5种

B．

6种

C．

7种

D．

8种

15．下列反应不属于加成反应的是（　　）

	A．	CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2		B．	CH3CHO+H2$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OH
	C．	+HCN$\stackrel{催化剂}{→}$		D．	CH3COOH+NH3$\stackrel{△}{→}$-NH2+H20

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	石油、煤、天然气、油脂都属于化石燃料
	B．	油脂在碱性条件下的水解反应又称为皂化反应
	C．	分子式为（C6H10O5）n的淀粉和纤维素互为同分异构体
	D．	蔗糖是还原性糖，能发生银镜反应

13．已知有机物分子中的碳碳双键能发生臭氧氧化反应：
R-CH=CH-CH₂OH$\stackrel{O_{2}/Zn+H_{2}O}{→}$R-CH=O+O=CH=CH₂OH
有机物A的相对分子质量是氢气相对分子质量的83倍．A遇FeCl₃溶液显紫色，以下A～H均为有机物，其转化关系如下：

（1）A的结构简式为，C含有的官能团是羧基；由F到G的反应类型为消去反应．
（2）若H与G分子具有相同的碳原子数目，且1molH能与足量的新制银氨溶液反应生成2mol　Ag，则H的结构简式为OHCCH₂CH₂CH₂CH₂COCH₂OH．
（3）反应①的作用是保护酚羟基，防止在反应②中被氧化．
（4）写出B溶液与少量CO₂反应的化学方程式；合适的试剂a为NaHCO₃溶液．
（5）同时满足下列条件的A的所有同分异构体有17种（不考虑立体异构）．
ⅰ．与A有相同的官能团ⅱ．苯环上只有两个取代基ⅲ．遇FeCl₃溶液显紫色
写出符合上述条件，且无甲基（-CH₃）的同分异构体的结构简式（写出一种即可）．

12．X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知：①X元素原子价电子排布式为ns²np³，且原子半径是同族元素中最小的．②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布中，p轨道上只有一个未成对电子．③Z元素的电离能数据如表（kJ/mol）：

I1	I2	I3	I4	…
496	4562	6912	9540	…

请回答：
（1）Z₂Y₂的电子式为，含有的化学键类型为离子键、非极性键，Z₂Y₂为离子晶体、
（2）Z₂Y₂遇水发生强烈水解产生一种气体A，溶液呈碱性，则A的结构式为，其分子空间构型为直线型．
（3）X、Y、Z、W四种元素所形成的单质中，硬度最大的是金刚石（填物质的名称）；晶体ZW的熔点比晶体XW₄明显高的原因是NaCl为离子晶体而CCl₄为分子晶体；XW₄中X原子的杂化轨道类型为sp³．
（4）ZW晶体的结构示意图如图所示．设该晶体的摩尔质量为M g/mol，晶体的密度为ρ g/cm³．阿伏伽德罗常数为N_A，则晶体中两个最近的Z离子中心间的距离=$\frac{\sqrt{2}}{2}$$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$．

11．高锰酸钾和重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）都是典型的强氧化剂．
（1）用KMnO₄标准液测定市售过氧化氢溶液中H₂O₂的质量分数：量取10.00mL密度为ρg/mL市售过氧化氢溶液配制成250.00mL，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用稀H₂SO₄酸化，并加适量蒸馏水稀释，用KMnO₄标准液滴定．重复滴定三次，平均消耗Cmol/L　KMnO₄标准液VmL．
①滴定过程中发生的反应如下：KMnO₄+H₂O₂+H₂SO₄→K₂SO₄+MnSO₄+H₂O+O₂↑（未配平），每生成1molO₂，反应转移电子的物质的量为2mol；原过氧化氢溶液中H₂O₂的质量分数为$\frac{8.5CV}{ρ}$%．
②若要验证H₂O₂的不稳定性，操作是取适量过氧化氢溶液于试管中加热，把带火星的木条伸入试管，木条复燃．
（2）工业上用重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇）结晶后的母液（含少量杂质Fe³⁺）生产重铬酸钾（K₂Cr₂O₇），部分工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：

向Na₂Cr₂O₇母液中加碱液调pH的目的是除去Fe³⁺．由Na₂Cr₂O₇生产K₂Cr₂O₇的化学方程式为Na₂Cr₂O₇+2KCl=K₂Cr₂O₇+2NaCl，通过冷却结晶析出大量K₂Cr₂O₇的原因是低温下K₂Cr₂O₇溶解度远小于其他组分，随温度的降低，K₂Cr₂O₇溶解度明显减小．
（3）+6价铬易被人体吸收，可致癌；+3价铬不易被人体吸收，毒性小．工业含铬废水的处理方法之一是将含K₂Cr₂O₇的酸性废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl后进行电解：阳极区生成的Fe²⁺和Cr₂O₇ ^2- 发生反应，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在阴极区与OH^-结合生成Fe（OH）₃和Cr（OH）₃沉淀除去．（已知：常温下K_sp【Fe（OH）₃】=2.6×10^-39，K_sp【Cr（OH）₃】=6.0×10^-31）．
①写出Fe²⁺和Cr₂O₇ ^2-反应的离子方程式6Fe²⁺+Cr₂O₇ ^2-+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
②用平衡移动原理解释Cr³⁺沉淀的原因存在平衡Cr³⁺+3H₂OCr（OH）₃+3H⁺，溶液中H⁺放电，c（H⁺）下降，平衡向右移动，使Cr³⁺形成Cr（OH）₃沉淀；若电解后的溶液中c（Fe³⁺）为1.3×10^-13mol/L，则溶液中Cr³⁺浓度为3.0×10^-5mol/L．