10．下列反应中没有表明乙酸酸性比碳酸酸性强的是（　　）

	A．	2CH3COOH+BaCO3→（CH3COO）2Ba+CO2↑+H2O
	B．	CH3COOH+KHCO3→CH3COOK+CO2↑+H2O
	C．	2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O
	D．	CH3COOH+Na2CO3→CH3COONa+NaHCO3

9．某有机物蒸气、空气燃烧时需3倍于其体积的氧气，产生2倍于其体积的CO₂，该有机物是（　　）

A．

CH4

B．

C2H6

C．

C2H5OH

D．

CH3CHO

8．常温时，下列说法正确的是（　　）

	A．	由水电离出的c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$一定能大量共存
	B．	加入金属钠有氢气产生的水溶液中：K+、Na+、HCO${\;}_{3}^{-}$、NO${\;}_{3}^{-}$四种离子一定不能大量共存
	C．	银氨溶液中加入足量的盐酸：Ag（NH3）${\;}_{2}^{+}$+OH-+3H++Cl-=H2O+AgCl↓+2NH${\;}_{4}^{+}$
	D．	pH=2的氯水加水稀释10倍，稀释后的氯水的pH=3

7．催化氧化的产物是的醇是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

6．酸与碱发生中和反应生成1molH₂O时所释放的能量称为中和热，按如下步骤测定中和热：
在50mL烧杯中加入20mL 2mol•L^-1的盐酸，测其温度；量取20mL 2mol•L^-1NaOH溶液，测其温度；将NaOH溶液缓慢倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，记录溶液温度变化过程．
（1）实验中随着NaOH溶液的加入，溶液温度的变化情况是先升高后降低．
（2）若根据实验数据计算反应放出的热量共2.28kJ，则中和热为57kJ•mol^-1．

5．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．

（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象．在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）甲和乙两个烧杯中的水温不同，其中使用冰水浴的是乙（填“甲”或“乙”）烧杯．
（3）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有乙酸．要除去该物质，可在混合液中加入碳酸氢钠溶液．充分振荡反应后，再通过蒸馏（填实验操作名称）即可除去．
（4）反应进行一段时间后，若要检验试管a中能收集的物质中含有乙醛，进行的操作为将其滴入有银氨溶液的试管并水浴加热，观察是否有银镜生成．
（5）集气瓶中收集到的气体的主要成分是N₂．

4．最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯（Cs）原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列．已知铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：
（1）铯的原子核外共有6个电子层，最外层电子数为1，铯的原子序数为55．
（2）铯单质与水剧烈反应，放出无色气体，请写出反应的化学方程式：2Cs+2H₂O=2CsOH+H₂↑．
（3）预测铯单质的还原性比钠单质的还原性强（填“弱”或“强”）．

3．下列不能使溴水完全褪色的是（　　）

A．

碳酸钠

B．

氢氧化钾溶液

C．

二氧化硫

D．

KI溶液

2．估计钙元素的电负性的取值范围（　　）

A．

小于0.8

B．

大于1.2

C．

在0.8与1.2之间

D．

在0.8与1.5之间

1．不属于等电子体的一组的是（　　）

A．

CH4和NH4+

B．

CO32-和NO3-

C．

CO和N2

D．

H2O和CH4