8．（1）根据无机含氧酸的酸性规律，将下列四种无机含氧酸按酸性相近两两组成一组，它们是①和④；②和③．（用序号表示）
①H₃PO₄           ②HClO            ③H₃BO₃         ④HNO₂
（2）甲烷晶体的晶胞结构与干冰类似，则与一个甲烷分子紧密相邻的甲烷分子有12个．
（3）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，适合作录音带磁粉原料的是CrO₂．
（4）SiC晶体与金刚石的结构相似，其中C原子和Si原子的位置是交替的，在SiC中最小的环上有6个原子，SiC与金刚石相比，金刚石熔点较高，
原因是两者都是原子晶体，C-C键长短，键能大，所以金刚石熔点高于碳化硅．
（5）铁晶体的晶胞结构如图，铁原子的空间利用率为68%，已知：铁的密度是dg/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，则铁原子的半径是$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{112}{{N}_{A}d}}$cm．

7．下列现象与氢键有关的是（　　）
①NH₃的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高    
②乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小       
④水分子高温下也很稳定．

A．

①②③④

B．

①②③

C．

①②④

D．

②③④

6．甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：CH₃OH（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+3H₂（g）△H＞0
（1）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol CH₃OH（g）和3mol H₂O（g），20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为0.01mol/L•s．
（2）判断（1）中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）③④．
①v_正（CH₃OH）=v_正（CO₂）
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变
④CH₃OH、H₂O、CO₂、H₂的浓度都不再发生变化
（3）图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1mol CH₃OH（g）和2mol H₂O（g），向B容器中充入1.2mol CH₃OH（g）和2.4mol H₂O（g），两容器分别发生上述反应．已知起始时容器A和B的体积均为a L．试回答：
①反应达到平衡时容器B的体积为1.5a L，容器B中CH₃OH的转化率为75%；A、B两容器中H₂O（g）的体积百分含量的大小关系为：B＜A（填“＞”“＜”或“=”）．
②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为1.75aL（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）．

5．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下面是八种短周期元素的相关信息（已知铍的原子半径为0.089nm）

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合价	+2	+3	+6，-2	-1	-2

F原子中无中子，G最高正价数与负价数相等，且最外层电子数是次外层的二倍，H元素单质焰色反应呈黄色．
（1）C元素在元素周期表中的位置第三周期第ⅥA族．B形成的简单离子的结构示意图．
（2）上述八种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO₄（填化学式）．
（3）用电子式表示A、D形成化合物的过程：．
（4）H、E形成原子个数比为1：1的化合物中所含化学键类型为离子键、共价键．
（5）GE₂的电子式为，F与G形成的最简单的化合物的结构式为．
（6）E的氢化物比C的氢化物的熔沸点高的原因是H₂O分子间存在氢键，H₂S分子间不存在氢键．
（7）A、B、C、E原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）Mg＞Al＞S＞O．

4．常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为KJ．mol^-1）下表是一些键能数据（KJ•mol^-1）

化学键	键能	化学键	键能	化学键	键能
C-F	427	C-Cl	330	C-I	218
H-H	436	S=S	255	H-S	339

回答下列问题：
（1）由表中数据规律预测C-Br键的键能范围：218 kJ•mol^-1＜C-Br键能＜330 kJ•mol^-1．
（2）写出H₂（g）与S₂（g）反应生成H₂S（g）的热化学方程式2H₂（g）+S₂（g）═2H₂S（g）△H=-229kJ•mol^-1．

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	化学反应除了生成新的物质外，只伴随着热量的变化
	B．	物质燃烧不一定是放热反应，放热的化学反应不需要加热就能发生
	C．	太阳能、氢能、生物质能属于新能源
	D．	化石燃料是一次能源，乙醇是不可再生能源

2．某陨石中含有镁元素的一种同位素${\;}_{12}^{28}$Mg，下列对该同位素描述正确的是（　　）

	A．	质量数为12		B．	核电荷数为12
	C．	电子数为28		D．	中子数与质子数之差为16

1．X、Y均为第3周期主族非金属元素，且Y的族序数大于X的族序数．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子序数：X＞Y
	B．	非金属性：X＞Y
	C．	最高价氧化物对应的水化物酸性：X＞Y
	D．	原子半径：X＞Y

20．下列反应属于氧化还原反应的是（　　）

	A．	二氧化碳和澄清石灰水反应		B．	实验室用双氧水制取氧气
	C．	碳酸氢钠受热分解		D．	氧化铜和稀硫酸反应

19．将等物质的量的A、B混合于2L密闭容器中发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率是0.1mol/（L﹒min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=0.75mol/L；
（2）反应开始前容器中A、B的物质的量，n（A）=n（B）=3mol；
（3）x的值为2．