10．下列说法正确的是（　　）

	A．	在外加电场的作用下，胶体发生电泳现象，说明胶体是带电荷的
	B．	水的沸点比硫化氢的沸点高，是因为水分子内形成了氢键
	C．	晶体中有阴离子就一定有阳离子
	D．	有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应

9．一种用于治疗高血脂的新药灭酯灵是按下图所示路线合成的．

①
②
已知：H的分子式为C₁₀H₂₂O₃，试回答：
（1）写出G的结构简式：．
（2）在反应②③④⑤中属于取代反应的是②⑤（填序号）．
（3）写出下列反应的化学方程式：
反应②
反应⑤
F与银氨溶液反应．

8．短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和．
（1）元素：A为C B为OC为Na
（2）用电子式表示A、B两元素形成AB₂的过程．

7．烯烃A在一定条件下可以按下面的框图进行反应．

请回答下列问题：
（1）A的结构简式是：（CH₃）₂C═C（CH₃）₂．
（2）框图中①、③、⑥属于加成反应．
（3）C的结构简式是．
（4）写出由D→E的化学方程式；；写出由E-F的化学方程式．

6．下列各组元素性质的递变情况错误的是（　　）

	A．	Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
	B．	P、S、Cl元素最高正价依次升高
	C．	N、O、F原子得电子能力减弱
	D．	Na、K、Rb的电子层数逐渐增多

5．水煤气（CO 和H₂）是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：
C （s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂ （g）△H=+131.3kJ•mol^-1
（1）该反应的平衡常数K随温度的升高而增大（增大/减小/不变）．
（2）上述反应达到平衡后，将体系中的C （s）全部移走，平衡向左移（向左移/向右移/不移动）．
（3）下列事实能说明该反应在一定条件下已达到平衡状态的有AB（填序号）．
A．单位体积内每消耗1mol CO的同时生成1molH₂
B．混合气体总物质的量保持不变
C．生成H₂O（g）的速率与消耗CO的速率相等
D．H₂O（g）、CO、H₂的浓度相等
（4）某温度下，将4.0mol H₂O（g）和足量的炭充入2L的密闭容器中，发生如下反应，C（s）+H₂O（g）?CO （g）+H₂ （g），达到平衡时测得K=1，则此温度下H₂O（g）的转化率为50%
（5）己知：①C （s）+H₂O（l）?CO （g）+H₂ （g）△H₁
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H ₂
③H₂O（l）═H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H ₃
则2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）的△H=2△H₁+△H₂-2△H₃．

4．四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍．请回答下列问题：

X	Y
	Z	W

（1）元素Z位于周期表中的位置第三周期第ⅥA族．
（2）实验室制取X元素的简单氢化物的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（3）硒是人体必需的微量元素，与Y同主族，硒原子比Y原子多两个电子层，则硒的原子序数34．
（4）将过量的W的单质通入FeBr₂的溶液中，发生反应的离子方程式2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2 Br₂+6Cl^-．

3．已知：①；②C物质苯环上一卤代物只有两种．

根据上述转化关系，回答问题：
（1）D物质的结构简式，F的分子式C₉H₁₀．
（2）写出反应②的类型取代反应；反应⑤的条件NaOH醇溶液、加热．
（3）反应②还有可能生成一种C₁₆H₁₈的有机物，其苯环上一卤代物也只有两种，写出它的结构简式：．
（4）写出E和D反应的化学方程式：．
（5）分子中具有苯环，苯环上含有两个取代基，且能与NaHCO₃溶液反应的E的同分异构体有5种（不包含E）

2．水杨酸某酯E的合成路线如图所示：

已知：①2RCH₂CHO$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$R-
②A分子中只含有1个甲基；③D的相对分子质量为130；
（1）C中含氧官能团的名称为醛基；反应④的反应方程式为CH₃CH₂CH₂CH₂CH（CH₂CH₃）CH₂OH+→+H₂O；
（2）在合成路线中，设计⑤和⑦的目的防止苯环上的酚羟其被氧化；
（3）X是B的最简单同系物，请写出X与足量银氨溶液反应的离子方程式HCHO+4[Ag（NH₃）₂]⁺+4OH^-$\stackrel{△}{→}$CO₃²⁺+2NH₄⁺+4Ag↓+6NH₃+2H₂O；
（4）下列有关说法正确的是a；
a．B中有4种不同的氢
b．水杨酸与足量NaHCO₃反应生成 
c．D不与金属钠反应
d．1mol E与氢气加成，最多消耗4mol H₂
（5）H有多种同分异构体，其中能同时满足下列条件的共有13种（不考虑立体异构）
①能发生银镜反应；②能发生水解反应；③能与FeCl₃溶液发生显色反应，其中有5种氢，且氢的个数比为1：1：2：2：2的为（写结构简式）．

1．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：（无特殊说明均填元素符号、化学式等化学用语）

主族 周期	IA	ⅡA	IIIA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
1	①
2				②	③	④	⑤	⑥
3		⑦			⑧		⑨
4	⑩

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是Ne，元素原子半径最小的是H，被称为“国防金属”的是Mg，被称为“生命元素”的是P，单质氧化性最强的元素是F．
（2）元素②的一种同位素（含8个中子）可测定文物年代，这种同位素的符号是${\;}_{6}^{14}$C．
（3）在上述元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物的化学式是KOH．酸性最强的化合物的化学式是HClO₄．
（4）写出③的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应的方程式NH₃+HNO₃=NH₄NO₃．
（5）元素④的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．