10．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
	B．	用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
	C．	NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O+CO32-
	D．	氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

9．下列粒子半径最小的是（　　）

A．

Na+

B．

Mg2+

C．

S2-

D．

Cl-

8．已知一种钯催化的交叉偶联反应可以表示为：

利用钯催化的交叉偶联反应，以烃A与苯为原料合成某个复杂分子L（相对质量不超过200）的过程，其中F在浓硫酸作用下可以发生两种不同的反应分别形成H和G．

请回答下列问题：
（1）用系统命名法给物质A命名：3-甲基-1-丁烯．
（2）写出反应类型：F→G酯化反应，I→J还原反应．
（3）写出反应C→D的化学方程式：．
写出反应F→H的化学方程式：．
（4）物质L的结构简式为：．
（5）F有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体共有21种．
i．能发生水解反应       
ii．能发生银镜反应
写出其中一种核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1：1：2：6的物质的结构简式．

7．烃A是一种重要的化工原料，采用以下路线合成X．

已知：RC≡CH+HCHO$\stackrel{一定条件}{→}$RC≡CCH₂OH
请回答下列问题：
（1）若反应①、②、④的原子利用率均为100%，则A的名称为：乙炔．
（2）物质G的结构简式为：HOCH₂C≡CCH₂OH．
（3）写出反应③的化学反应方程式：．
（4）物质E是物质D发生催化氧化后生成的有机产物，请写出E与银氨溶液反应的化学方程式：．
（5）物质H和物质I可以在一定条件下合成链状聚合物，请写出化学方程式：．
（6）符合下列条件的D的同分异构体共有6种，请写出任意2种结构简式任意2种．
ⅰ．与FeCl₃溶液能发生显色反应
ⅱ．苯环上的一氯代物只有一种．

6．根据有机化合物的系统命名法，下列命名正确的是（　　）

	A．	3-甲基-1，3-丁二烯		B．	2-羟基丁烷
	C．	2-乙基丁烷		D．	邻羟基苯甲酸

5．A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期主族元素．已知B的最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；D的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；E^-、C^-、A^-的半径逐渐减小；常温下化合物AE为气体．
请回答下列问题：
（1）D、E的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是HClO₄（写化学式）．
（2）写出CD形成的化合物的电子式．
（3）A与B、A与D均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式：H₂O₂+H₂S=2H₂O+S↓．
（4）化合物乙、丙均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1：1：1，乙为强碱，丙为盐类，丙为常见家用消毒剂的主要成分．则化合物乙中的化学键类型为离子键、共价键；则丙的化学式是NaClO．

4．下表为部分短周期主族元素的相关信息．

元素	相关信息
T	T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
X	X的原子内层电子数是其最外层电子数的三分之一
Y	在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小
Z	T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分

请回答下列问题：
（1）Z元素在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
（2）元素T与X按原子个数比1：1形成的化合物B所含的化学键有离子键、共价键（填化学键名称）．
（3）已知1mol化合物A与Na₂SO₃在溶液中发生反应时，转移2mol电子，写出该反应的离子方程式SO₃^2-+ClO^-═SO₄^2-+Cl^-．

3．表是部分元素在周期表的位置，表中列有①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为
（2）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO₄，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）₃；
（3）写出⑤的最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）某元素R的气态氢化物为H_XR，且R在该氢化物中的质量分数为94%，8.5g的H_XR气体在标准状态下的体积是5.6L．则H_XR的相对分子量为34；H_XR的化学式为H₂S．

2．已知X、Y、Z、R均为短周期元素，其中X与R为同族元素，且X的元素原子序数是R原子序数的2倍，X、Y处于同一周期，Y的原子半径是本周期元素原子中最大的，Z元素是所有元素中非金属性最强的元素．下列说法不正确的是（　　）

	A．	原子最外层电子数：Z＞X=R＞Y
	B．	Z与R形成的化合物中R显正价
	C．	离子半径：X2-＞Y+＞R2-＞Z-
	D．	四种元素中X元素形成的氢化物沸点最低

1．A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素．A与B同主族，且能形成BA₃型分子．B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，且B、C、D离子半径依次减小．
据此回答下列问题：
（1）写出D元素在元素周期表中的位置是第四周期第ⅠA族；
（2）B与D所形成的化合物电子式为；
（3）将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中，产生淡黄色沉淀，其反应的化学方程式为Cl₂+K₂S=2KCl+S↓，该反应的氧化产物是S．
（4）实验室里除去BA₂气体，可用下列试剂中的AC（填字母）
A．酸性高锰酸钾溶液    B．浓硫酸    C．NaOH溶液      D．品红溶液．