13．某溶液中可能含有物质的量浓度相等的下列离子中的几种：Fe³⁺、Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-、Cl^-、I^-，取上述溶液少量分别进行如下实验：
①一份中加入少量锌粉后，固体溶解、溶液颜色有变化，但无其它现象产生
②一份加入BaCl₂溶液后得到白色沉淀，下列有关判断正确的是（　　）

	A．	溶液中只含Fe3+、SO42-、Cl-
	B．	溶液中只含Cu2+、SO42-
	C．	需要利用焰色反应才能确定有无Na+
	D．	溶液中肯定没有I-，但无法确定有无Cl-

12．相对分子质量为86的某烃M，其分子中含有4个甲基，则A的一氯代物（不考虑立体异构）最多有（　　）

A．

6种

B．

5种

C．

4种

D．

3种

11．阿托酸是一种常用的医药中间体，其结构如图所示：．下列有关说法中错误的是（　　）

	A．	溴单质能与阿托酸发生加成反应
	B．	阿托酸能与硝酸发生取代反应
	C．	可用酸性KMnO4溶液区别阿托酸与苯
	D．	阿托酸分子中含有4个碳双键

10．化学与生产、生活密切相关，下列对有关现象及事实的解释正确的是（　　）

	现象或事实	主要原因
A	燃煤中添加适量CaO可减少SO2排放量	燃烧中硫元素转化为CaSO3
B	聚氯乙烯薄膜不能用于包装食品	会造成白色污染
C	夏天雷雨过后感觉到空气特别的清新	空气中O3含量增加、尘埃减少
D	蒸熟的糯米在适当条件可转化为香甜可口的甜酒	部分淀粉水解生成葡萄糖与乙醇

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．原子序数依次增大的前四周期元素 A、B、C、D、E中，A 和 C 的最外层电子数相同，B 的电负性是所有元素中最大的元素，C 的电子层数等于最外层电子数，D 的最外层电子数在本周期中除稀有气体外最多的原子，E 元素核外电子排布为[Ar]3d¹⁰4s¹．
（1）A、C、D 三种元素中电负性最小的是Al（填元素符号，下同）；B 的第一电离能＞D 的第一电离能（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）B的氢化物分子间存在的作用力含氢键、分子间作用力；E基态原子的核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或者[Ar]3d¹⁰4s¹．
（3）A与B 形成的化合物AB₃，该分子中心原子杂化方式为sp²；该化合物的空间构型为平面正三角形．
（4）常温常压下，C与D所形成的化合物熔点为190℃，沸点为178℃，推断该化合物晶体类型为分子晶体；用惰性电极电解ESO₄溶液，阳极的电极方程式为4OH^--4e^-=O₂↑+H₂O．
（5）把C的氢氧化物加入到D的氢化物的稀溶液中，离子方程式为Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
（6）单质A₁₂结构模型如图所示，则该晶体结构模型中，A-A 键的数目为30个．

8．分析原子的杂化方式，并根据等电子体原理判断下列各组分子中的所有原子，或者处于同一平面，或者在一条直线上的是（　　）

	A．	C2H2、HClO、C2H6		B．	CO2、N2O、HC≡CH
	C．	C6H5CH3、C3H4、CH4		D．	C6H6、C2H4、HCN

7．醇酸树脂是一种成膜性好的树脂，下面是二种醇酸树脂的合成线路：

已知：RCH₂CH=CH₂$\stackrel{NBS}{→}$
（1）B中含有的官能团的名称是溴原子核碳碳双键；
（2）反应①、③的有机反应类型分别是消去反应、取代反应或水解反应；
（3）若鉴别物质E，可选用的试剂为BC（填以下试剂的序号字母）
A．NaHCO₃      B．银氨溶液      C．新 Cu（OH）₂悬浊液   D．FeCl₃溶液
（4）的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物，试写出其中一种的结构简式（其中之一）；
A．能发生消去反应    B．能与过量浓溴水反应生成白色沉淀    C．苯环上有两个互为对位的取代基
（5）写出E生成F的化学方程式；
（6）写出反应⑤的化学方程式．

6．下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是（　　）

	A．	甲苯苯环上的一个氢原子被含 4 个碳原子的烷基取代，所得产物有12种
	B．	等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应得到10种产物
	C．	已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为6种
	D．	苯乙烯和氢气完全加成的产物的一溴取代物有5种

5．甲烷的用途很广泛．
（1）已知：
2NO₂（g ）═N₂O₄（g）△H=-56.9kJ•mol ^-1
H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ•mol ^-1
CH₄（g）+N₂O₄ （g）=N₂（g）+2H₂O（l）+CO₂ （g）△H=-898.1kJ•mol ^-1
则 CH₄（g）催化还原NO₂ （g）生成 N₂（g）和H₂O（g）的热化学方程式为CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g），△H=-867kJ•mol^-1．
（2）一定条件下，发生2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$N₂（g）+2CO₂（g）△H＜0．在不同时间c（NO）与c（CO）如下表所示：

时间/s	0	2	4	6	8	10
c（NO）/mol•L-1	1.00×10-3	4.50×10-4	2.50×10-4	1.50×10-4	1.00×10-4	1.00×10-4
c（CO）/mol•L-1	3.60×10-3	3.05×10-3	2.85×10-3	2.75×10-3	2.70×10-3	2.70×10-3

①该温度下，该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（{N}_{2}）{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）{c}^{2}（CO）}$；
②计算前4秒内氮气的平均反应速率为9.375×10^-5mol/（L•s）；
③下列选项中，不能说明上述反应已达平衡的是AC
A．2v_正（NO）=v_逆（N₂ ）
B．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
C．容器中气体的密度不随时间而变化
D．容器中CO的质量不再发生变化
E． 容器中气体的总压强不随时间而变化
（3）CH₄燃料电池原理如图所示

①该燃料电池的正极为b（填“a”或“b”）．该电池负极的电极反应式为CH₄+10OH^--8e-=CO₃^2-+7H₂O；
②放电一段时间后，电解质溶液的pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

4．神舟十号飞船，神舟飞船的统一双组元，推进系统采用肼作为燃料，简化了增压系统的设计，工作更为可靠． 肼--空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH 溶液，总反应式为N ₂H₄+O₂═N₂+2H₂O，下列说法中，错误的是（　　）

	A．	该电池放电时，通入肼的一极为负极
	B．	电池每释放1molN2转移的电子数为4NA
	C．	电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将不变
	D．	通入空气的一极的电极反应式是：O2+2H2O+4e-=4OH-